经老师整理的高考化学方程式和离子方程式

本文格式为Word版，下载可任意编辑——经老师整理的高考化学方程式和离子方程式高考化学方程式和离子方程式1.过量铁在氯气中燃烧:2.工业上制漂白粉的反应原理:

3.漂白粉在空气中失效的反应原理:(漂白原理)4.二氧化锰与双氧水混合

5.硫化氢气体与卤素单质(或水溶液)的反应:6.二氧化硫气体通入到双氧水中

过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳7.二氧化硫气体通过过氧化钠固体:

8.二氧化硫通入氯水中

9.二氧化硫通入酸化的高锰酸钾溶液中10.将生石灰和含硫的煤混合使用可防治酸雨11.漂尘能加剧酸雨形成原因12.铜与浓硫酸共热:

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O13.红热的木碳投入浓硫酸中14.锌粒投入浓硫酸中15.铜丝伸入硫蒸汽中

16.试验室制二氧化硫

17.向Na2SO3和Na2S混合溶液中滴入稀硫酸:

18.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至沉淀刚好不再增加(溶液呈碱性)19.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至溶液呈中性20.工业制取高纯硅21.点燃

镁条在二氧化碳中烧22.△高温工业制玻璃原理

Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑23.高温△含大量Ca2+、Mg2+、HCO3-的水溶液煮沸产生白色沉淀24.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水[Ca(OH)2(少)]25.Mg(HCO3)2溶液中参与过量澄清石灰水[Ca(OH)2(过)]26.Ca(HCO3)2溶液中参与少量NaOH溶液

27.Ca(HCO3)2溶液中参与过量NaOH溶液28.

除杂NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)通足量CO2气体29.除杂Na2CO3(NaHCO3)

30.向Na2CO3溶液中逐渐参与稀盐酸至过量31.向饱和的碳酸钠溶液中通CO2气体32.单质硅溶于烧碱溶液33.闪电雷雨发庄稼

70.铅蓄电池

71.氢氧燃料电池(碱性介质)72.氢氧燃料电池(酸性介质)73.甲烷燃料电池74.甲醇燃料电池75.电解氯化铜溶液

76.电解饱和食盐水(氯化钠溶液)77.电解硫酸铜溶液78.电解硝酸银溶液79.乙醇的催化氧化

80.乙醇的消去反应81.乙酸乙醇的酯化反应

82.溴乙烷的水解反应消去反应83.葡萄糖与银氨溶液的反应84.乙醛与新制氢氧化铜的反应85.丙烯的加聚反应

86.乙二醇与乙二酸的缩聚反应及成环状酯的反应87.对苯二胺与对苯二甲酸的缩聚反应

高考化学方程式和离子方程式

1.过量铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2====2FeCl32.工业上制漂白粉的反应原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(与氯气和NaOH溶液反应的离子方程式一致)3.光照漂白粉在空气中失效的反应原理:(漂白原理)

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2HClO==2HCl+O2↑

4.MnO2二氧化锰与双氧水混合2H2O2====2H2O+O2↑

5.硫化氢气体与卤素单质(或水溶液)的反应:H2S+X2(卤素)===2HX+S↓(X-Cl、Br、I)

6.二氧化硫气体通入到双氧水中H2O2+SO2====H2SO4过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳7.二氧化硫气体通过过氧化钠固体:

Na2O2+SO2====Na2SO48.二氧化硫通入氯水中

SO2+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4SO2+Cl2+H2O==4H++2Cl-+SO42-9.二氧化硫通入酸化的高锰酸钾溶液中5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

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