2023高考专题五-化学反应与能量

11．（银川一中五次）根据碘与氢气反应的热化学方程式 ①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9．48kJ/mol ②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26．48kJ/mol下列判断正确的是 A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低12．（银川一中）下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．已知H2O(L)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同4．（重庆育才）下列推断正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD．由△G=△H—T△S可知，所有放热反应都能自发进行11．（辽宁）把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl—CoCl4—△H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色2．（重庆南开）下列推论正确的是：A.S(g)+O2(g)==SO2(g)H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则：H1>H2B．C(石墨，S)=C（金刚石，S）H=+l.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol27．（长安一中）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：，如果在1L密闭容器中，3molNH3在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}27．(银川一中)(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH426．(银川一中)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1______0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是__________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为_______。(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H物质H2COCH3OH浓度/mol·L-10.20.10.4①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(选填“>”“<”或“=”)②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_________。(3)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_______________________________。27．（东北）肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________（2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。□N2H4+□NO2——□N2+□H2O（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：N2H4+H2O=N2H5++OH-IN2H5++H2O=N2H62++OH-II①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/LN2H4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(g)①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____K2。（填“>”、“<”或“②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。A．v(N2)=v(N2H4)B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1C．体系的压强不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中大的是__________。A．恒容条件下，充入HeB．增大容器体积C．恒容条件下，充人N2H4D．使用催化剂16、（海南嘉积）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）①下图是常温常压下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出该条件下合成氨的热化学方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液