必修第二册 专题7 专题7 综合测评 高中化学新苏教版

专题7综合测评可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意)1.下列有关氮及其化合物的说法错误的是()A.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸钾B.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.NH3易溶于水，可用作制冷剂D.用烧碱处理含高浓度NH42.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻，标准状况下密度为0.771g·L-1D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3.下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是()A.雨天追肥有利于农作物的吸收B.大量施用化肥对环境没有污染C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D.过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象4.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4++OH-NH3↑+H2B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4++OH-NH3·H2C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+NH4++H2D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O2NH4++Fe(OH)25.下列具有氮的固定作用的化学反应是()A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6.CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，可以减少汽车尾气中有毒气体的排放。下列有关说法不正确的是()A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B.汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合7.(2022广东广州高一期末)用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是()选项制备气体abcdACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液碱石灰BNH3浓氨水CaOH2O固体NaOHCNO稀硝酸CuH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNaOH溶液无水CaCl28.将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()A.NH3，O2 B.H2O，O2C.CO2，O2 D.O29.(2022广东惠州高一期末)部分含氮物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是()A.图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化C.A→B的反应是实现人工固氮的重要反应D.H制A的反应通常要加碱并加热来实现10.(2022山东德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉恰好完全反应，铁粉完全溶解后，放出6.272LNO(标准状况)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是()A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24mol·L-1B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.35molC.反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=3∶2D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g11.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()12.对下列事实的解释错误的是()A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性13.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.反应过程中NO2、NH4B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2，是还原产物D.[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂14.(2022四川宜宾高一期末)标准状况下，在500mL干燥的圆底烧瓶中充满氨气，完成如图所示喷泉实验(最终溶液充满整个烧瓶)。下列说法正确的是()A.NH3的摩尔质量是17B.实验前，烧瓶中氨气的物质的量为50022C.实验后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5D.实验后，溶液中含氮微粒总数为0.5NA22.二、非选择题(共4题，共58分)15.(15分)为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。(1)下列固氮方法中，属于人工固氮的是(填字母)。

A.合成氨 B.闪电固氮C.根瘤菌固氮 D.仿生固氮E.用氨气合成尿素(2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示:N2+C+H2ONH3+CO2

①配平以上化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。②上述反应中的还原剂是，还原产物是(均填化学式)。若转移3mol电子，则会生成NH3mol。

③闪电固氮反应的化学方程式是，氮气显(填“氧化”或“还原”)性。

④合成氨的化学方程式是，氮气显(填“氧化”或“还原”)性。

16.(15分)氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。Ⅰ.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。回答下列问题:(1)连接好装置，加入药品前先要。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，发生反应的化学方程式是。

(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

(4)NaOH溶液的作用。

(5)若将稀硝酸改为浓硝酸，则起氧化性作用的硝酸和起酸性作用的硝酸的物质的量之比为。

Ⅱ.某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)。(6)实验室制备氨气的化学方程式为。

(7)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是(填“a”或“b”)。

17.(14分)硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图。请回答下列问题:(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式:。

(2)吸收塔C中通入空气的目的是;C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是(填反应容器代号)。

(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因:。

(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式:。该反应中稀硝酸表现的性质是。

18.(14分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:图1①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为。

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)c(NO图2(2)石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下:①上述工艺中采用气、液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

参考答案1.C2.A3.D4.CA项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式;B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O;C项，符合反应原理及离子方程式书写要求;D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+5.A氮的固定指游离态的氮转化为含氮化合物，一氧化氮转化为二氧化氮、氨气转化为一氧化氮、氨气转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。6.DCO、NOx在铂表面发生的反应为CO+NOxCO2+N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。7.CCl2与NaOH反应，该方案不能得到Cl2，A错误;浓氨水滴到CaO中，可反应制取NH3，NH3极易溶于水，该方案不能得到NH3，B错误;Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水，用酸性干燥剂P2O5干燥，得到NO，C正确;Zn与稀硝酸反应不能制得H2，D错误。8.ANH4HCO3分解生成NH3、CO2和H2O，将混合气体通过Na2O2，CO2和H2O分别和Na2O2反应生成O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体为NH3和O2，故选A。9.C由含氮物质的“价—类”二维图可以得出，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸盐，G为NH3·H2O，H为铵盐。在题图中所标转化关系中，NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH3→NO共5个反应中，N元素都发生价态的变化，所以是通过氧化还原反应实现的，A正确;雷雨天放电时，N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，硝酸与土壤中的盐反应生成硝酸盐等，B正确;人工固氮是利用人工的方法，将N2转化为含氮的化合物(如NH3、Mg3N2等)，所以A(NH3)→B(N2)的反应不是人工固氮的反应，C错误;由H(铵盐)制A(NH3)，常需与强碱在加热条件下发生复分解反应来制取，D正确。10.C标准状况下6.272LNO为0.28mol，假设反应后生成Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y，据得失电子守恒可得:0.28mol×(5-2)=2x+3y;反应后溶液质量增加11.2g，则有56g·mol-1(x+y)-0.28mol×30g·mol-1=11.2g，联立上述两式解得:x=0.21mol，y=0.14mol，则反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=0.14∶0.21=2∶3，C错误。据铁元素守恒可知，原溶液中投入铁粉的物质的量为0.21mol+0.14mol=0.35mol，B正确。据N元素守恒可知，原HNO3溶液中n(HNO3)=0.21mol×2+0.14mol×3+0.28mol=1.12mol，则有c(HNO3)=1.12mol0.5L=2.24mol·L-1，A正确。反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3混合液，加入铜粉，发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，则0.14molFe3+可溶解0.07molCu，其质量为11.B没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误;氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能被完全吸收，C错误;触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误。12.B氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，A项正确;常温下，铜与浓硫酸不反应，而钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，B项错误;浓硝酸久置分解产生的二氧化氮气体溶于浓硝酸中使浓硝酸显黄色，C项正确;向胆矾中加入浓硫酸后出现白色固体，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓硫酸具有吸水性，D项正确。13.B反应过程中NO2、NH4+之间反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误;由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故B正确;题图中可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误;[(NH4)(HNO2)]+反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故D错误。14.DNH3的摩尔质量为17g·mol-1，A错误;标准状况下500mLNH3的物质的量为0.522.4mol，B错误;喷泉实验完成后，最终溶液充满整个烧瓶，则所得溶液的浓度为0.522.4mol0.5L=122.4mol·L-1，C错误;15.答案(1)AD(2)①②CNH31③N2+O22NO还原④N2+3H22NH3氧化解析(1)合成氨、仿生固氮属于人工固氮，闪电固氮属于自然固氮，根瘤菌固氮属于生物固氮，用氨气合成尿素不属于氮的固定，故选AD。(2)①在该反应中，N从0价到-3价，得到电子，C从0价到+4价，失去电子，根据电子守恒，共转移12e-，配平方程式。②上述反应中，C的化合价从0价升高到+4价，C为还原剂，N的化合价从0价降低到-3价被还原，还原产物是NH3，每转移3mol电子，则生成1mol氨气。③闪电固氮的化学方程式为N2+O22NO，反应中N元素从0价升高到+2价，N2作还原剂，显还原性。④合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应中N元素从0价降低到-3价，N2作氧化剂，显氧化性。16.答案(1)检查装置的气密性(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)无色气体变为红棕色(4)吸收尾气，避免污染环境(5)1∶1(6)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(7)a解析(1)实验中有气体产生，连接好装置，加入药品前先要检查装置的气密性;(2)将铜丝插入稀硝酸中，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，圆底烧瓶中NO与氧气反应生成红棕色的NO2，可以观察到烧瓶中的无色气体变为红棕色;(4)NO2、NO都是有毒气体，会污染环境，所以要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境;(5)若将稀硝酸改为浓硝酸，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中起氧化性作用的硝酸和起酸性作用的硝酸的物质的量之比为1∶1;(6)实验室是用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气的，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;(7)氨气的密度比空气的小，用装置B收集氨气时，a进气口是向下排空气法，故答案为a。17.答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮C(3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(4)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O解析由NH4NO3的工业生产流程可知，N2与H2在铁砂网的作用下反应产生