金属填空题 获奖教学设计

二、填空题1.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于合金（填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）上述化学反应属于置换反应。2.某些化学实验操作中如果不按“先”与“后”的顺序操作，常常会造成事故。例如，凡是点燃氢气等可燃性气体。都必须先检验其纯度，后点燃。请你另举两个例子。⑴实验室做CO还原Fe2O3实验量，要先通一会儿CO，后加热Fe2O3⑵加热外壁有水的试管时，要先将水擦拭干净，后加热。3.写出下列反应的化学方程式：⑴用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多引起的胃痛。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑵高温条件下用一氧化碳还原氧化铁。3CO+Fe2O3==2Fe+3CO24.下面是某同学对铁部分知识学习的过程。（1）对铁制品生绣的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是铁与潮湿的空气接触（或铁与空气和水接触；或铁与氧气和水接触）。②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是A、B。（填字母）A.防止铁制品腐蚀B.回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。5.由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学万程式表)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu6.m将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：m（1）①B比A活泼，②A、B均被完全反应，③A比B放出的H2多，④B放出H2的速度比A快，⑤时间为t1时，B产生的H2比A多，⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。（任填两种，其它合理答案也可）（2）7.我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化学式_Cu______，从物质分类的角度看它属于单质(填写“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途:______做导线_______，以及决定这种用途的性质：____导电性_________8.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含有硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。⑴上述猜想中，错误的是（填序号）①②。⑵有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？不正确。其原因是因为滤液是浅绿色的，而硝酸锌溶液是无色的。⑶某同学将一铜片放入滤液中，目的是判断滤液中是否含有硝酸银。一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）④。9.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式H2+FeCl2Fe+2HCl。⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4。⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等。A高温①BA高温①BCD②高温EFG③高温可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。试回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：BCaO、GFe。⑵写出下列反应的化学方程式：反应②：CO2＋C2CO；反应③：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；检验气体C：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。11.m将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：m（1）①B比A活泼，②A、B均被完全反应，③A比B放出的H2多，④B放出H2的速度比A快，⑤时间为t1时，B产生的H2比A多，⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。（任填两种，其它合理答案也可）（2）12.我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化学式_Cu_，从物质分类的角度看它属于单质(填写“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途:_做导线__，以及决定这种用途的性质：_导电性__13.铜在潮湿的空气中，能跟氧气及空气中的另外两种物质反应，生成铜绿。请你推测：（1）这里所说的“空气中的另外两种物质”是指——和_________；（2）由铜生成铜绿的化学方程式为：__。31.（3分）某微粒的结构示意图为，其原子核内质子数为__16___；该元素属于______非金属______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。该微粒的符号为_________________。32.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称①铁架台，②试管。(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ__________________。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(3)A中反应的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。B中反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，B中观察到的现象是__澄清的石灰水变浑浊___。(4)该装置的不足之处是没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）。。33.20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3请回答相关问题：（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：作为炼铁原料。（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质。生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是O2。（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl34.许多物质在生产、生活中扮演着重要的角色，它们有很重要的性质和用途。请按下列要求填空。（1）生活中常用于调味和腌制食品的物质的化学式NaCl（2）写出你熟悉的一种含碳元素的物质的化学式CO，列举其一种用途冶炼钢铁；决定该用途的性质是CO具有还原性。（任一种物质，只要符合要求，均可得分）35.我市诸葛亮广场有一标志性雕塑---诸葛亮铜像。由于长时间露置在室外，跟空气中的氧气及空气中的另外两种物质发生反应，其表面生成了一层铜绿（化学式