2023年齐齐哈尔市重点中学化学高一第二学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C．Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2、汽车尾气转化反应之一是2CO+2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是A．CO是氧化剂 B．NO被氧化C．CO得到电子 D．NO发生还原反应3、下列互为同系物的物质组是（）A．12C和13C B．O2和O3 C．C2H5OH和CH3OCH3 D．CH4和异丁烷4、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是A．氢氧燃料电池能量转化率可达100%B．是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D．氧气在正极反生还原反应5、下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D6、下列过程中没有发生化学变化的是A．臭氧用于杀菌消毒B．石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化C．用SO2漂白草帽D．向蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀7、如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大8、煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径小D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强11、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A．1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5molH—H键、3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度12、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA13、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经3s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L·s）③3s时物质A的转化率为70％④3s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④14、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH215、下列关于油脂的说法不正确的是()A．油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NAB．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NAC．30克C2H6中，共价键的数目为7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA二、非选择题（本题包括5小题）17、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。18、已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。19、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品红溶液B．溶液C．浓硫酸D．酸性溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。(3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。20、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【点睛】注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。2、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。详解：A．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，选项A错误；B．N元素的化合价降低，NO为氧化剂，被还原，选项B错误；C．C元素的化合价升高，CO中碳失去电子，选项C错误；D．N元素的化合价降低，NO为氧化剂，被还原发生还原反应，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。3、D【解析】

A、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；B、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体；D、CH4和异丁烷结构相似，组成上相差3个CH2，属于同系物；答案选D。4、A【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%，A错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。5、B【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。详解：A.铅蓄电池充电是电能转化为化学能，A错误；B.锂离子电池放电是将化学能转化为电能，B正确；C.太阳能集热器是太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶是化学能转化为热能，D错误，答案选B。6、D【解析】

A.臭氧具有强氧化性，能够使蛋白质变性，过程中生成了新物质，为化学变化，故A错误；B.石油分馏是利用各物质的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成；煤的干馏是隔绝空气加强热，反应生成新物质，是化学变化；煤的气化和液化是碳转化为一氧化碳，甲醇等，是化学变化，故B错误；C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能够跟有色物质化合生成无色物质，过程中有新物质产生，是化学变化，故C错误；D.向蛋白质溶液中加入NaCl固体，发生盐析生成沉淀，过程中没有新物质生成，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】蛋白质的盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象。7、C【解析】分析：甲、乙、丙为短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定为第二周期元素，丙为第三周期元素，丁、戊为第四周期元素，A．丁不一定是金属元素；B．若丙为P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸；C．乙元素可能是N、O、F，则氢化物中含有氢键；D．甲、戊元素不能确定，则原子序数的关系不能确定。详解：已知甲、乙、丙为短周期主族元素，由图可知甲、乙位于第二周期，丙为与第三周期，丁、戊为第四周期，A．根据元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金属元素，选项A错误；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙为Si、P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸，选项B错误；C．乙元素可能是N、O、F，它们的氢化物均为分子晶体，氢化物中含有氢键，选项C正确；D．甲、戊元素不能确定，则原子序数的关系不能确定，若甲为C元素，则戊为Se元素，不是5倍的关系，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答该题的关键，题目难度不大，注意理解同主族元素的原子序数关系。8、C【解析】

A.物质的着火点是其固有属性，与其状态和颗粒大小无关，故A错误；B.燃烧放出的热量与燃烧的程度以及可燃物的质量有关，故B错误；C.煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，使周围空气急剧膨胀，发生爆炸；故C正确；D.粉末状的煤还是固体，只是颗粒比较小，故D错误。答案选C。9、B【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。10、D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。11、B【解析】

A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B．反应过程中有1.5molH—H键、3molN—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。12、C【解析】A、标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用Vm求算，选项A错误；B、烷烃分子中两个相邻的碳原子形成一个碳碳单键，所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为（n-1）NA；选项B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子数为0.2NA；选项C正确；D、苯环不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，选项D错误。答案选C。13、C【解析】

反应3s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：①v(A)==0.2mol/(L•s)，故①错误；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L•s)，故②正确；③3s时A转化率=×100%=30%，故③错误；④3s时B的浓度为=0.7mol/L，故④正确；故选C。14、C【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。答案选C。点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。15、A【解析】

A、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错误；B、天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确；C、饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；D、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。答案选A。16、C【解析】A、假设28g全部是乙烯，则乙烯的物质的量为28/28mol=1mol，假设全部是丙烯，丙烯的物质的量为28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物质的量小于1mol，故A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、30g乙烷是1mol，乙烷的结构简式为CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共价键，故C正确；D、苯中碳碳键是介于碳碳双键和单键之间特殊的键，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【详解】（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。18、C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19、ABAD①中品红溶液褪色除去SO2气体检验SO2气体是否除尽③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

实验目的为确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，所以要避免相互影响，可先用品红溶液检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否完全除尽，之后用酸性高锰酸钾或溴水检验乙烯。【详解】(1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，盛放的药品依次为A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以①中品红溶液褪色说明含有二氧化硫；(3)装置②用来除去SO2气体，以免干扰对乙烯的检验；装置③检验SO2是否被除尽；(4)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在。【点睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序；二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯。20、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成