高中化学物质的量相关知识总结

今日小编要给大家介绍的是相关物质的量的相关知识汇总，并且对相关计算题顶用到的一些推导公式给大家做了一些介绍，同学们可以珍藏哦~~看法：表示物质所含微粒数量多少的物理量符号：n单位：mol看法：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个构造微粒。符号：mol说明：①当描绘物质的物质的量(使用摩尔)时，一定指明物质微粒的名称，不可以是宏观物质名称②常有的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称含义：实验测定12g12C中碳原子的个数符号：NA单位：个/mol说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不但是摩尔的基准对象，并且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的差别看法：单位物质的量的物质的质量符号：M单位：g·mol-1②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：看法：单位物质的量的气体的体积符号：Vm单位：L·mol-1标准情况下的气体摩尔体积①标准情况：0℃、1atm即1.01×105Pa③标准情况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1影响物质体积大小的要素：①构成物质的微粒的大小(物质的天性)②构造微粒之间间隔的大小(温度与压强来共同决定)③构造微粒的多少(物质的量的大小)看法：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度符号：c单位：mol·L-1说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为贞洁物又可以为混杂物，还可以是指某种离子或分子二、相关计算关系1.m、n、N之间的计算关系计算关系：使用范围：只要物质的构成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系计算关系：使用范围：①适用于全部的气体，无论是贞洁气体还是混杂气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时一定是标准情况3.c、m、V、N之间的计算关系计算关系：使用范围：①以上计算关系一定是在溶液中使用②微粒数量是指某种溶质③假设溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：B.氨水中的溶质主若是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不可以直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而一定是经过计算获取4.c、w%、ρ之间的计算关系计算关系：使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算推测方法：①依据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位混杂气体的均匀分子量的相关计算计算依据：①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等根本计算关系：变换计算关系：使用说明：①(2)的计算式适用于全部的混杂物的计算②(3)中的计算式只适用与混杂气体的相关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于全部的物质，不受物质状态的限制，也适用于全部的混杂物全部物质：，标准情况下气体相对密度①计算表达式：②使用说明：既可以用于贞洁气体之间的计算，也可以用于混杂气体之间相关规律阿伏加德罗定律及其推论(1)标准情况下的气体摩尔体积①标准情况是指：0℃和1.01×105Pa(2)气体摩尔体积①温度和压强一准时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说了然温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子自己的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准情况下气体摩尔体积的范围广阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都拥有相同的分子数②阿伏加德罗定律依旧是忽视了气体分子自己的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：主若是应用于不一样气体之间的比较，也可以同一种气体的比较克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它相同忽视了气体分子自己的大小②克拉珀珑方程：③克拉珀珑方程的变形：④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律改正确的描绘了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量