2023高考仿真模拟38

2023高考仿真模拟（）理综化学部分满分100分第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.2023年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料.B解析：填埋法处理未经分类的生活垃圾，会造成土壤污染、地下水污染等，不利于改善环境。8.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④B解析：①属于加成反应；②属于消去反应；③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，所以选项B正确。9.）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段A解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点以后对应的正反应速率显然在减小，一定未达平衡，故A错；a点到b点正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a点到c点，为什么反应物的浓度是减小的，而速率在增加，因为该容器是绝热恒容密闭容器，只有反应是放热的，放出的热量在绝热容器中使反应物的温度升高，温度对反应速率的影响程度大，反应速率加快；c点后反应仍放热，速率降低的原因是此时浓度对反应速率的影响大；故反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总能量，则C错；a~b段的反应速率小于b~c段的，故相等的时间内，b~c段转化的SO2多，故D正确。10.下列有关电解质溶液叙述中错误的是()A．常温下，0.1mol·L-1，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小C解析：由KW的值和c(OH-)/c(H+)=1×10-8可以求出c(OH-)=1×10－11mol·L－1，则水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，则A选项正确。c(OH－)=EQ\f(0.02×2×0.01-0.02×0.01,0.02)mol·L－1=0.01mol·L－1，则pH等于12，B选项正确；若溶质为NH4Cl时，由于NH4＋的水解，则溶液中也会同时存在NH3·H2O和NH4Cl，但此时溶液的小于7，则C错。D项中先后发生的反应为：CO32－＋H＋=HCO3－(HCO3－的浓度逐渐增大)，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(HCO3－的浓度逐渐减小)，则D正确。11.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：燃料电池总反应实质是一个燃烧反应，形成的燃料电池中氢气等燃料为负极,空气等氧化剂作正极，一般发生反应O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，电解质常用KOH，乙醇作负极，反应生成的CO2与碱反应会生成CO32-，故反应为：C2H5OH+16OH－－12e－＝2CO32-↑＋11H2O12.从下列事实所得出的相应结论正确的是（） A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部7.【答案】A【解析】氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，①不正确；非金属性氮比磷强，但是单质的性质除与非金属性有关外，还与单质的结构有关，由于氮气中的氮氮三键键能很大，性质稳定，故④不正确。13.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（） A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应14.【答案】C【解析】两性氧化物的定义为与酸和碱反应均声称盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题~第28为必考题，每个试题考试都必须作答。第36~第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26.）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素C在周期表中的位置是。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式。（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）。以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：。（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY（填“>”、“=”或“<”）（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为。 12.【答案】 【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧、硫，则F是氯。 （3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。 （4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3-不能拆分。 （5）X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。 （6）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故产生OH-+的物质的量：n(OH-)=2n(H2)=10-3mol/L，c(OH-)=10-3mol/0.1L=10-2mol/L，根据水的离子积常数，可知c(H+)=10-12mol/L，pH=12。27.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件.(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同).A．容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为.（3)t3-t4阶段改变的条件为.(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).(5)25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合.①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为a．盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=.22.【答案】【解析】（1）该反应为气体体积增大的可逆反应，A、B项正确；根据质量守恒定律可知，C、D项无论反应是否达到平衡，均不发生改变。（2）v（H2）=（0.6mol·L-1-0.3mol·L-1）/15s=0.2mol·L-1·s-1。（3）该反应为气体体积增大的吸热反应。条件改变，正、逆反应速率瞬间增大，且正反应速率大于逆反应速率，故该改变的条件为升高温度。（4）该反应的平衡常数为：K=[c(N2)·c3(H2)]/c2(NH3)=0.5×0.63/0.82（mol·L-1）2=0.17（mol·L-1）2。在通入NH3和H2后，NH3、H2和N2的浓度分别为：1.5mol·L-1、1.0mol·L-1、0.5mol·L-1，代入平衡常数表达式：0.5/1.52≈0.22>0.17，故平衡常数向逆反应方向移动。（5）①当氨水与盐酸恰好完全反应时，NH4+水解，c(NH4+)<c(Cl-)，若盐酸略过量，仍然还会符合该关系，故a、b、c均可能。②根据电荷守恒，此时溶液呈中性：c(OH-)=c(H+0=10-7，c(NH4-1)=c(Cl-)=0.1/2mol·L-1,c(NH3·H2O)=（a-0.1)mol·L-1。将上述数据代入平衡常数表达式：Kb=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=10-8/(a-0/1)。28.【解析】（I）（1）如果将分液漏斗换为长颈漏斗，检查装置气密性时应该先关闭活塞a，然后通过长颈漏斗向锥形瓶中注水至漏斗内和锥形瓶中形成液面差，并能保持一定时间，说明气密性量良好，否则不好。（2）A中产生的SO2和D中生成的Cl2都进入Ｂ中，故Ｂ中反应反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H＋（3）根据题目信息，Na2SO3产生的SO2在Ｂ中转化为SO4２—，然后转化为BaSO4，故ｎ（Na2SO3）＝ｎ（Na2SO４）＝ｎ（ＢaSO４），计算即可的Na2SO3的质量分数。（Ⅱ）（5）、因实验产生的ＳＯ２无法全部进入Ｄ中，故需要通过其他气体将它赶入Ｄ中。（6）、要想知道样品中纯净Na2SO3的质量，就需要知道反应中生成的ＳＯ２的质量，故需要称量装置Ｄ的实验前后的质量。（Ⅲ）（7）、Ｃ选项中不能排除杂质离子的干扰，故不可取。（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36.[化学-化学与技术]（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。答案：（1）k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:1．13或0．89（2分）

（2）③①②（2分）（3）①Cl2

H2a％小于b％

（3分）②O2+4e-+2H2O＝4OH-

2H2－4e-+4OH-＝2H2O（4分）③燃料电池可以补充电解池消耗的电能（2分）；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）（2分）37.[化学-物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是；

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，

它的+2价离子的电子排布式为：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合

物晶体的密