溶解度中考冲刺冲刺

课题2溶解度一、选择题（共12小题）1．探究物质的溶解性，不需要考虑的因素是（）A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的温度 D．溶剂的种类2．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大3．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解D．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉4．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④5．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．溶液是均一、稳定的混合物6．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠碳酸钠A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠7．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃01020304050607080溶解度/gNaClKNO3110138169A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲的溶解度为agC．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等9．为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强10．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小11．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错误的是（）A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲二、解答题（共6小题）13．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解．根据下表实验数据回答．实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是________（选填编号）．（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为%的生理盐水，需加水________克．14．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验．实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_______________________．（2）设计实验②、③的目的是________________________．15．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃102030405060NaCl的溶解度/gKNO3的溶解度/g（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是________________．（2）20℃时，氯化钠的溶解度为________，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液________g．（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有________（填字母），溶质质量分数最大的是________（填字母）．16．图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是________g．（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）．（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾________氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a________，b________，c________．17．硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：（1）T1℃时，称量KNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为________，该溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将上述溶液由T1℃加热至T2℃（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是________（填序号）．a．变为饱和溶液b．变为不饱和溶液c．溶质质量分数增大d．溶质质量分数不变（3）某同学在T1℃时，称量，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的________（填序号）．a．用量筒量取20mL水时俯视读数b．用量筒量取20mL水时仰视读数c．称量KNO3时将砝码放在左盘（1g以下用游码）d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施________________．18．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质________克，X的数值是________．参考答案与试题解析一、选择题（共12小题）1．（2022•长宁区校级一模）探究物质的溶解性，不需要考虑的因素是（）A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的温度 D．溶剂的种类【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【分析】一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性是物质的物理性质．溶解性的大小跟温度、溶剂和溶质的种类有关．【解答】解：通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的，溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关．温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强．而与溶剂的量无关．故选B．【点评】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而外因是温度．所以温度是影响溶解性大小的重要因素，与搅拌无关．2．（2022•淄博）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．【解答】解：A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．故选：C．【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．3．（2022•聊城）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解D．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．【分析】A、根据向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不再继续溶解进行解答；B、根据金属锌的活动性大于铁，所以锌反应放出氢气的速率快进行解答；C、根据有催化剂的放出氧气的速率快，而没有催化剂的放出氧气的速率慢，但二者最终生成的氧气的质量相同进行解答；D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量会逐渐减少，反应完毕后质量不再改变进行解答．【解答】解：A、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不再继续溶解，所以溶液的质量不变，故A正确；B、金属锌的活动性大于铁，所以锌反应放出氢气的速率快，而不是开始锌和铁的反应速率一样，故B错误；C、有催化剂的放出氧气的速率快，而没有催化剂的放出氧气的速率慢，但二者最终生成的氧气的质量相同，而不是有催化剂的生成的氧气的质量多，故C错误；D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量会逐渐减少，反应完毕后质量不再改变，为一定值，故D错误．故选：A．【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，培养了学生分析问题、识图的能力，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程．4．（2022•荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．5．（2022•渝北区模拟）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．溶液是均一、稳定的混合物【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断．C、根据饱和溶液、不饱和溶液溶液与溶液浓度的关系，进行分析判断．D、根据溶液的概念、特征进行分析判断．【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误．B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，故选项说法错误．C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如较低温度下硝酸钾的饱和溶液不一定比较高温度时不饱和溶液浓，故选项说法错误．D、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与是否饱和的关系、饱和溶液的特征、溶液的本质特征等是正确解答本题的关键．6．（2022•枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠碳酸钠A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．【分析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为，进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答．【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C．【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键．7．（2022•娄底）如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃01020304050607080溶解度/gNaClKNO3110138169A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题．【解答】解：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误．B、从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故此选项正确．C、从表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为，故此选项正确．D、从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确．故选A．【点评】此题是对溶解度及意义的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及应用．8．（2022•福建）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲的溶解度为agC．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为ag，故B正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，乙的饱和溶液还是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，降低温度甲会析出晶体，乙物质不会析出晶体，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数不相等，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．9．（2022•金山区一模）为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强【考点】气体溶解度的影响因素．【分析】根据已有的影响气体溶解度的因素进行分析解答，温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，据此解答．【解答】解：温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，增加或是减少溶剂的质量，不会影响气体的溶解度，故选D．【点评】掌握气体的溶解度的影响因素是正确解答本题的关键．10．（2022•杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．11．（2022•松山区一模）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错误的是（）A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素【考点】结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用．【分析】A、根据溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断结晶的方法．B、复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应．C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，据此进行分析判断．D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，故选项说法正确．B、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，可判断某些复分解反应能否发生，故选项说法正确．C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；根据元素周期表中元素的相对原子质量，无法判断元素的化学性质，故选项说法错误．D、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、复分解反应发生的条件、决定元素的化学性质的因素、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键．12．（2022•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；B、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故B正确；C、t4℃时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、解答题（共6小题）13．（2022•绍兴）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解．根据下表实验数据回答．实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）91827溶液质量（克）596868（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A（选填编号）．（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为%的生理盐水，需加水941克．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．【分析】（1）根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g；故填：941．【点评】了解物质的溶解度随温度变化情况，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解．14．（2022•北京）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验．实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同．（2）设计实验②、③的目的是不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【分析】（1）根据实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，进行分析解答．（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，进行分析解答．【解答】解：（1）实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同．（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．故答案为：（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；（2）不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同．【点评】本题难度不大，根据实验确定影响常见物质的溶解性的因素是正确解答本题的关键．15．（2022•郴州）如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃102030405060NaCl的溶解度/gKNO3的溶解度/g（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3．（2）20℃时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68g．（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC（填字母），溶质质量分数最大的是B（填字母）．【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【分析】（1）根据表中的溶解度的数据分析溶解度受温度变化影响大的物质；（2）根据20℃时，氯化钠的溶解度的含义分析判断；（3）根据溶液的配制过程和溶解度的含义分析判断．【解答】解：（1）由表中的数据可知，NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为，由溶解度的含义可知，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，只能溶解18g，可得到溶液的质量是50g+18g=68g；（3）由表中的数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是，在20℃时将40g的硝酸钾加入到100g的水中只能溶解，形成的溶液A是饱和溶液．40℃时，硝酸钾的溶解度是，在40℃时将40g+40g的硝酸钾加入到100g的水中只能溶解，形成的溶液C是饱和溶液；由溶液的组成可知，在溶液B中，100g的水中溶解的硝酸钾的质量最多，溶质质量分数最大．故答为：（1）KNO3；（2），68；（3）AC，B．【点评】本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．16．（2022•东营）图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g．（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙（填名称）．（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是蒸发结晶（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾＜氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：aNaCl，bKNO3，cCa（OH）2．【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g；图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙；若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小；现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾小于氯化钠，因为硝酸钾析出固体多．若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a是氯化钠，b是硝酸钾，c是氢氧化钙，因为硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾变化比较大，氯化钠变化很小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少．【解答】解：（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g；故答案为：45；（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙；（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾小于氯化钠，因为硝酸钾析出固体多；故答案为：＜；（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a是氯化钠，b是硝酸钾，c是氢氧化钙，因为硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾变化比较大，氯化钠变化很小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：NaCl；KNO3；Ca（OH）2；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考