中考题型训练3信息给予题

中考题型训练——信息给予题题型特点信息给予题是近几年来中考的热点题型之一，分值一般在5-8分之间，它考查的内容广泛，材料丰富，所给的信息看起来很新颖，要求很高，但解决问题所用到的知识往往却很基础，也就是起点高落点低。从题型上即可以是选择题、填空题，又可以是简答题、实验题或计算题。解答策略信息给予题构思新颖，思维富有灵活性和创造性，能较好的反映学生对信息的提取、分析、加工以及对知识的迁移能力。选材来源于生活实际、社会热点、科技新发明，等等。虽然信息题有很多特点，有些或存在干扰信息，而且可以设置不同的题型，但从解答要领来看，信息给予题的解答一般步骤为：（1）认真审题，明确新信息。通过阅读题目，弄清题目中所给的新信息（如化学用语、概念、物质的组成、结构与性质、溶液的组成、溶质质量分数等），或者理解题目中所创设新情景中的新知识。（2）根据题目要求寻找有价值的信息。按照题目设置的问题，在阅读题目的基础上，快速、准确地筛选、提炼出有用的信息、剔除无用的干扰信息。（3）通过类比和推理，将新信息和已有知识进行整合，形成“新知识”。（4）按要求作答，并加以检验（验证）。其中关键步骤是根据题目要求获取有价值的新信息以及将新信息和已有知识进行整合。1．根据信息写出有关化学方程式型

例1．（09▪黄冈）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。解析：解答此题的关键是（2）、（3）中两个化学方程式的书写，“维持艇内空气成分的稳定”可得出该反应需要消耗人体排出的二氧化碳，产生需要的氧气；（3）中化学方程式可根据化学方程式的书写步骤书写即可。答案MnOMnO2(1)2H2O2=====2H2O+O2↑CO2(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(3)+6Cr2O3+3Na2O2====2Na2CrO4+Na2O总结：书写化学方程式的关键是从题中所给予的信息中明确反应物、生成物，再确定反应的条件，然后配平化学方程式。2．寻找规律型例2．（10▪黄石）与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律。根据下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2。回答下列问题：（1）Cl2、Br2、I2的活泼性由弱到强的顺序是。（2）下列化学反应能发生的是（填序号）①2NaCl+I2＝2NaI+Cl2②2KI+Cl2=2KCl+I2(3)查阅资料知硫的活泼性比上述三种单质都弱。请用一个化学方程式证明此结论。解析：根据金属的置换反应规律，活动性强的置换活动性弱的物质，可得出Cl2的活动性大于Br2，Br2的活动性大于I2；验证硫的活泼性比上述三种单质都弱，可设计反应让I2置换出硫即可。答案：（1）I2＜Br2＜Cl2（2）②（3）I2+Na2S=2NaI+S总结：

对于该类信息给予题，应先分析信息，找出规律，再运用规律，类比推理，巧妙突破。3．信息应用型例3．（09·福州）阅读材料，回答问题。材料一：2022年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。（1）聚氨酯泡沫塑料属于材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。（填标号）A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因。（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为。解析：由“引燃聚氨酯泡沫塑料天花板”可推测出聚氨酯泡沫塑料具有可燃性；氢氧化镁能作阻燃剂的原因可以从降低可燃物的温度、隔绝氧气两方面考虑。答案：（1）有机可燃性（2）C（3）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝。Mg(OH)2MgO+H2O↑总结：

这种题型所给的信息往往是一种全新的知识或思维方法，要求学生用这种知识或思维方法去解决新问题。它侧重考查学生接受新信息并运用新信息解决问题的能力，解题时，要把握题给信息的实质，结合新旧知识，对要解答的问题进行分析、辨别，从而找到问题的答案。4．情景解答型

例4．（10▪茂名）煤能源是我国现阶段主要的能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境，某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3，将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。（1）SO2遇水会形成。（2）写出下列反应的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：；②NaHSO3吸收液加热再生：。（3）氢气是未来的绿色能源之一，若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的现象是：。解析：此题以能源和环境为背景设计题目，贴近生活。二氧化硫和二氧化碳类似，都具有和水反应生成酸的性质，所以能形成酸雨；（2）中化学方程式书写的关键是把握好书写步骤、反应物、生成物、反应条件；（3）题实际考查的是化学反应的实质，需要同学们积极联想课本中的知识，才能很好的解答问题。答案：（1）酸雨（2）①2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O②NaHSO3加热Na2SO3+H2O+SO2↑（3）一个氢分子、氧分子分别分成2个氢原子和2个氧原子，然后一个氧原子分别与2个氢原子结合成1个水分子总结：

这种题型所设的情境可以是最新科技的发展，可以是化学知识在日常生活中的应用，也可以是一些重大的社会事件，这类题重在考查课本知识的再现，解题时，抓住问题实质，运用所学知识解答。解这类信息题可直接运用信息进行积极“联想”，选择与问题有关联的因素，就可找到解决问题的突破口。5．阅读简缩型例5．（09▪济南）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（）A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成解析：此题所给的信息量较大，文字叙述长，陌生度大，难度较高。解题的关键在于理解题目中给出的信息，要紧扣反粒子的含义，若将原题干简缩为“反粒子中所含的反质子、反电子和相对应粒子中的质子、电子、质量相等，电性相反。”即可化生为熟，答案自明，应选答案B。答案：B总结：

有的信息给予题，所给信息量大，会分散学生答题的注意力。解题时，不要受无用信息的影响，在阅读的基础上通过“去粗取精”的思维，简缩题给有用信息，抓住本质，才能迅速解题。专项训练1．（09·济南）2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A．SO2B．NH3C．N2D．NO22．（08·广州）分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（）年度2022年2022年广东省城市降水pH均值A．2022年和2022年降水总体都偏碱性B．2022年降水的碱性比2022年更强C．2022年酸雨污染程度比2022年减缓D．2022年酸雨污染程度比2022年严重3．（09·厦门）科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是()A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动4．（10·泰州）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图所示)，这就是一个纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（）A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制点燃5．（09·厦门）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：点燃(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：_____________________________________；(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。6．（09·上海）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。(2)若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。(3)在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。(4)对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。(5)请写出一个该生产流程的优点：。7.（09·宁夏）实验室用下图装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。请回答下列问题：⑴用上图装置制氢气，发生反应的化学方程式为，长颈漏斗插入液面以下的原因是。⑵在点燃氢气之前，要先检验，写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，该反应的基本类型属于。⑶根据氢气可以在氯气中燃烧的实验，谈谈你对燃烧的新认识。⑷根据题中所给的信息归纳氯气的物理性质。8．（10·成都）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。性质物质熔点/℃沸点/℃燃烧反应丙烷——点燃点燃C3H8＋5O23CO2＋4H2O丁烷——点燃点燃2C4H10＋13O28CO2＋10H2O（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有________性。（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。=1\*GB3①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_________________、_____________________________________。=2\*GB3②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。9．（10·衢州）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝；(2)饮酒会使人的系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车；10．（09·厦门）阅读材料，回答问题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了13Al铝14Si硅类铝类硅元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在－6．0g+X28183材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为+X28183表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为+3。(1)镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：_____________________________________________；化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；用途：____________________________________；(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为____；(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________；(5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是___________________________。11．（09·云南）含碳元素的物质在自然界中普遍存在。请回答下列问题：（1）已知碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。（2）请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：名称：化学式：名称：可用于制铅笔芯分子结构单质图片（3）近几十年来，大气中CO2的含量不断上升，使全球变暖。导致大气中CO2含量不断上升的主要因素是（填写序号）。①人和动物的呼吸②植物的光合作用③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏12．（10·台州）18世纪中期，为了解释燃烧现象，有人提出了“燃素说”，其主要观点有：①燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体。②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分。③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。(1)将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因。(2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答：①拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由。②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是。③拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他对规律的重要认识。参考答案点燃1．D2．C3．D4．点燃5．(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)减小，空气(3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大高温CaO＋CO2↑过滤H2O+CaO＝Ca（OH）2化合NH3、NaCl原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。7.⑴Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；防止生成的气体沿长颈漏斗逸出；⑵氢气的纯度；H2+Cl22HCl；化合反应；⑶燃烧不一定要有氧