431《电解原理》导学案

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第四章电化学基础4.3.1《电解原理》导学案乾县二中李强2023年12月

第四章电化学基础第三节电解池

4.3.1《电解原理》导学案

乾县二中李强

班级姓名

1.了解电解、电解池的概念。2.理解电解池的工作原理。?重点?3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。?难点?4.能够利用电化学原理进行有关计算。

电解原理及电解池的形成条件

1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、写出以下物质的电离方程式

CuCl2H2O

NaHSO4CH3COONH44、原电池是_____________的装置。

一、电解CuCl2溶液

1．通电前，CuCl2溶液中存在的离子有。2．工作原理

通电

(1)总反应：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。

(2)电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极。(3)电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极。

3．CuCl2溶液导电的过程就是CuCl2的过程；就是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。二、电解原理

我取走了你的电子请不要生气我只是想和你更稳定的结合在一起

——by某阴离子to某阳离子

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第四章电化学基础4.3.1《电解原理》导学案乾县二中李强2023年12月

1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起反应的过程。2．电解池：在外加电源的作用下，将转变成的装置。3．电解池的两极：阳极——与电源相连，发生反应。

阴极——与电源相连，发生反应。

4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。5．离子的定向移动：阴离子移向；阳离子移向。6．电子的流向：电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。

课堂探究一、电解原理

通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：。阴离子：如下图：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动预计一下将发生怎样的电极反应？

×在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是CC在阴极上放电的离子是

给CuCl2溶液通电时现象：

阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质是。电极反应式：阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

CuCl2溶液

总反应式：

过程分析：CuCl2溶液能导电是由于存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

试验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前提。

1、电解氯化铜原理总反应：____________________________

阴极：____________________（反应）阳极：_____________________（反应）

2、电解原理

在外加的作用下，电解质的在阴阳发生的过程，叫电解。注意：（1）所用电流一般为直流电还是交流电较好？！

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第四章电化学基础4.3.1《电解原理》导学案乾县二中李强2023年12月

该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！⑵电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。

（3）阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。定义：把转化为的装置。惰性电极：C、Pt、Au等，不管做阴极、阳极，本身都不反应。

电极材料电解池组成：

两个电极、极

电解质溶液、

直流电源

与外电源正极相连的电极，电子，反应。

电极

极：极：与外电源负极相连的电极，电子，反应。

活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身反应,做阳极，本身溶解。

与电源负极相连的电极为极

②电极

与电源正极相连的电极为极

课堂探究二;电解池的形成条件①直流电源；

③电解质溶液或熔融电解质④形成1、电解池电极反应规律（阳氧阴还）

课堂探究三：电解池电极反应规律及离子放电顺序：（重难点）

(1)阴极：电子，反应①电极本身不参与反应②一定是电解质溶液中阳离子“争〞得电子

(2)阳极：电子，反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争〞失电子2、离子放电顺序

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)（水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+我取走了你的电子请不要生气我只是想和你更稳定的结合在一起

——by某阴离子to某阳离子

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第四章电化学基础4.3.1《电解原理》导学案乾县二中李强2023年12月

注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，一致时按H+（酸中的）,不同时按（H+）（水中的）

分析电解反应的一般思路：（见右下图）

1．如下图所示的装置能够组成电解池的是()

2、电解池中，阳极的电极材料一定()

A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子3、关于下图所示①、②两个装置的表达，正确的是()

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－

②中正极：Zn－2e－

Zn2＋

2H2O＋O2↑

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

：关于电解池的放电问题不得不说的一些事情！！

放电是指得失电子,阴离子在阳极失电子叫放电,阳离子在阴极得电子也叫放电