2023届浙江宁波市北仑区高一化学第二学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是A．与溴水混合后可发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢混合发生取代反应D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯4、下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水5、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾6、下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氯化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．碳－12原子：7、下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（）选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A．A B．B C．C D．D8、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤9、下列属于非电解质的是A．石墨 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．蔗糖10、一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X12、化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑13、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高14、C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种A．3B．6C．12D．2415、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源C．石油分馏的各馏分均是纯净物D．石油的裂化属于物理变化16、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋CCu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。18、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强19、某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。21、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（实验内容及部分记录）请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是__________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解：A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。答案选C。2、C【解析】

A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。3、C【解析】A.丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C.丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；D.在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。答案选C。4、B【解析】

A项、甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B项、甲烷可以燃烧，能与氧气发生氧化反应，故B错误；C项、甲烷是饱和链烃，跟氯气在光照条件下发生取代反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正确；D项、甲烷的四种有机取代物中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液态且都不溶于水，故D正确。故选B。5、C【解析】

A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。答案选C。6、C【解析】A.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。7、B【解析】

A、苯能将溴水中的溴萃取出来，上层呈橙红色，没有发生加成反应，故A错误；B、乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C、蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D、乙醇和钠反应比较缓慢，故D错误。故选B。8、A【解析】

①电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正确；③电解熔融的氯化钠,化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，则生成钠,故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故④正确；⑤电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确。所以①②③④⑤均正确，答案选A。9、D【解析】

A.石墨是单质，不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.氢氧化钠是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B错误；C.硝酸钾是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误；D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D正确；故选D。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。10、D【解析】

A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2∶1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol。M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。11、D【解析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。【详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则A.同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；C.非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；D.氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。答案选D。12、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故选A。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。13、D【解析】

杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。【详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，答案选D。【点睛】解题的关键是理解化学反应的原理，分析出铜丝与铁丝表面的固体质量变化是关键。14、A【解析】立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故六氯代物有3种，故选A。15、A【解析】本题主要考查石油的成分与加工。详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。故选A。16、C【解析】A、钾是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化钾冶炼，A正确；B、铜是不活泼的金属，利用还原剂冶炼，B正确；C、Mg是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化镁冶炼，C错误；D、Hg是极不活泼的金属，工业上通过热分解冶炼，D正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。18、二VAHClO4ab【解析】

气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。19、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是碱性氧化物，呈弱碱性，MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的MnCl4，其反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黄绿色气体为Cl2，是MnCl4分解生成的产物，则反应的化学方程式为MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）实验Ⅳ中，分别增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯气生成，故可得到结论：Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；对比ⅰ、ⅱ可得，开始生成氯气时，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可发生反应，所以MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。20、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有溴化氢生成液体变橙色反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中否挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应下