2023届天津市化学高一第二学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D．燃料有足够的空气就能充分燃烧2、对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：扩大容器体积，平衡不移动3、用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)4、下列各组物质，互为同分异构体的是：A．金刚石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯5、下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A．氯水 B．明矾 C．氢氧化铁胶体 D．水玻璃6、下列过程需用萃取操作的是A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质7、下列有关碱金属的叙述正确的是（）A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物B．碱金属单质的硬度都较大C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质D．碱金属单质都是银白色的固体8、10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO39、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铵10、下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取一氯甲烷B．用装置乙在实验室制取氨气C．用装置丙萃取溴水中的溴D．用装置丁在实验室制蒸馏水11、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na12、下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨13、下列物质只含共价键的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH14、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料15、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O16、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为46二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。18、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。19、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择_______仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。20、下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…（2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7g，G装置的质量减少了2．76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。21、某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．（1）操作1的名称___________．所需的玻璃仪器有_____________________（2）已知试剂1为Fe，试剂2为稀硫酸，则滤渣2所含物质的化学式为__________（3）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式____________．（4）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。D、使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D错误；答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。2、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS-+H2OH3O+S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。【点睛】化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意判断反应前后气体物质的量是否变化这一点是关键，难度不大。3、C【解析】A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。点睛：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。4、B【解析】

A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。5、B【解析】

A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。6、C【解析】A.压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；B.油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；C.碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；D.除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。7、C【解析】

A.碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，故A错误；B.碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，故B错误；C.金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D.碱金属单质中多数是银白色的固体，铯略带金色光泽，故D错误；故选C。8、B【解析】

锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。9、C【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。10、D【解析】分析：A．甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C．萃取剂需要与原溶剂不互溶；D．根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D．装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。11、B【解析】试题分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选Ｂ考点：考查离子化合物和共价化合物的概念相关知识12、D【解析】试题分析：A．因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故A错误；B．因水质富营养化造成水华现象，与N、P有关，故B错误；C．因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故C错误；D．因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。13、B【解析】分析：A.MgCl2只含有离子键；B.氮气中只含有共价键；C.Na2O2既含有离子键，又含有共价键；D.KOH既含有离子键又含有共价键。详解：MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，A错误；N2为非金属单质，氮气中只含有共价键，B正确；Na2O2属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，C错误；KOH属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，D错误；正确选项B。14、B【解析】

A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意不是乙醇的浓度越高，杀菌消毒能力越强，在75%左右时能够将细菌完全杀死。15、B【解析】

在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。【详解】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。16、C【解析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴【解析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表中位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(2)①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，故答案为：；Br-＞Cl-＞F-。19、坩埚否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全除去过量的钡离子减少一次过滤操作，减少损耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】

由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【详解】（1）操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。20、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸馏Br2+SO3【解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有