第一章化学反应与能量专项训练

() ()、、非能 B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1 D57.3kJ·mol－10.5molH2SO41molNaOH的溶57.3kJ①25℃、101kPa时 ΔH＝－221 ΔH＝－57.3 A．C110.5B221C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3DNaOH1mol57.3kJ已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下 1 ΔH＝＋242＋2O ΔH＝－484 1

ΔH＝＋242＋2O(g)===H ΔH＝＋484 ΔH＝－2b 5

ΔH＝＋2b＋2O(g)===2CO ΔH＝－4bkJ·mol－1 ΔH＝＋bkJ·mol－1 ΔH＝－890.3kJ·mol－1放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) －38.6C120℃、101kPa下，1gH2121kJ式为 1

＝－242＋2O(g)===H 酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－11366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 A．－44.2kJ·mol－1 B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1 D．＋330kJ·mol－110．S(单斜)S(正交)是硫的两种同素异形体。ΔH1＝－297.16kJ·mol－1ΔH2＝－296.83kJ·mol－1 A.ΔH3＝＋0.33 ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定11CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－11mol无水Q2kJ， 由S(s)生成3molSO3(g)的 》》键能x则x的值 工业纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中 相应措施。化学反应的焓变通常用实验进定，也可进行理论推算。实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化程中拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量已知反应N2(g)＋3H2(g) ΔH＝akJ·mol－1试根据表中所列键能数据估算a的数值 H—N—键能(3)依据定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 ΔH1＝－393.5① ΔH2＝－571.6② ΔH3＝－2599③根据定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变 研究NOx、SO2、CO处理含COSO2烟道气污染的法是将其在催化剂作用下转化为单质S已知 1

ΔH＝－283.0＋2O(g)===CO ΔH＝－296.0 ΔH＝－akJ·mol－1(a>0) ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质 kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ΔH1＝－574kJ·mol－1① 1molCH4还原NO2N2867kJ 来自太阳辐射的能量太阳能辐射―→化学能―→热能 (3)化学能利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等 12．(1)450℃时，2molSO21molO22