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《高考化学实验常见仪器专题》习题

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接挨次为________(填仪器接口的字母编号)

（2）依据完整的试验装置进展试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞_________（请按正确的挨次填入以下步骤的标号）。

A.加热反响一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停顿加热，充分冷却

（3）试验完毕后，某同学取少量产物，当心参加水中，观看到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显红色，该同学据此断，上述试验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反响的化学方程式__________________；

②该同学的推断不正确，缘由是_______________________。

（4）请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及观看到的现象_____________。

（5）登山运发动常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是____________。

19.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4FeSO46H2O]为浅绿色晶体，试验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分别出液体，用水洗净铁屑。

步骤2:向处理过的铁屑中参加过量的3molL-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反响到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3:向所得FeSO4溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请答复以下问题：

(1)在步骤1的操作中，以下仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其缘由是_______；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

(4)本试验制的的.硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观看到得现象是________。

20.请设计CO2在高温下与木炭反响生成CO的试验。

(1).在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反响的试验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理局部不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）依据方框中的装置图，在答题卡上填写下表

仪器标号仪器中所加物质作用

A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2

（3）有人对

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