2023年结构化学自测题 有答案版

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023年结构化学自测题有答案版(1)微观粒子运动的量子力学共性有能量量子化，波粒二象性和测不准关系。测不准关系式为。Vpx》h，这一关系的存在是微粒具有波粒二象性的结果。

(2)一个原子中的电子的运动状态由主量子n、角l、磁m、自旋ms量子数来表示；一个原子的能态由原子角量子L、自旋S、总量子J量子数来表示。

(3)CO2激光器给出一功率为1KW,波长为10.6?m的红外光束，它每秒发射的光子数=5.33x10^22个。若输出的光

子全被1dm的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时335s。

（4）量子力学的几个假设有状态和波函数假设，物理量和线性厄米算符假设，本证方程假设，状态叠加原理假设和schrodinger方程假设。

（5）函数?（x)称为?（x)的共轭函数。

（6）微观粒子的运动状态可用波函数描述，波函数必需满足单值，

连续可积和平方可积三个条件，称之为品优函数。

*3??(x)?F??作用到函数?(x)上，有F（9）若力学量算符F（x)，且Fn是一常数，则所述方程称为nnnn?、本征值F的本证函数。本证方程，Fn称为本证值，?(x)就是属于力学量算符Fnn(10)属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有简单立方Cp、体心立方cI、面心立方cF。(11)分子的形状和大小由分子内部原子间的键长、健角、扭角、原子的范德华半径等决定。(12)在边长a的立方势箱中运动的粒子,其能级E=3h224ma的简并度是3,E?'27h8ma22的简并度是4。

(13)CsCl晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体空隙中。(15)粒子处于定态是指粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态。(16)氢原子1s电子的电离能是13.6eV,He+1s电子的电离能应是54.4eV。

(17)求解氢原子薛定谔方程时,经常采用的近似有核固定和以电子质量代替折合质量。

(18)晶胞按对称性可划分出七种晶系，按正当晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出14种点证形式。(19)已知径向分布函数为D（r），电子出现在半径等于xnm，厚度为1nm球壳内的概率P=S（x+1）D(r)dr(20)采用原子单位后，H2的哈密顿算符H=-1/2v^2-1/ra-1/rb+1/R。(21)常用晶格能来表示离子键的强弱；用偶极矩来量度分子极性的大小。

(23)周边体配位场分裂能△t约等于4//9八面体配位场分裂能△o，所以几乎所有周边体的过渡金属配位化合

物具有高自旋的基态电子组态。

(24)3P光谱项可分裂成3个光谱支项,在磁场中又分裂为9个能级。

(26)丁二炔CH?C?C?CH分子中有2个正常离域?键,它们是TT[4/（y，4）]和TT[4/(z,4)],分子为直

线型.。

??(27)协同物中的金属原子或离子称为中央原子,围绕中心原子周边的带有孤对电子的分子或离子称为配位体，

配位体中直接与中央原子协同的原子称为配位原子。

(28)电价协同物中往往含有较多自旋平行电子，所以是高自旋协同物，共价协同物中往往含有较低自旋平行电子，所以是低自旋协同物。

(29)晶体场理论认为：协同物中过渡金属离子的五个简并d轨道在静电场的作用下将发生分裂，八面体协同物中

t2g轨道的能量低于eg轨道的能量，周边体协同物中eg轨道的能量高于t2g轨道的能量。

(30)分子轨道理论认为：中心原子的轨道与对称性匹配的配体群之间发生了重叠,形成共价键羰基协同物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成o-TT键所致。

(31)坐标为（X，Y，Z）的点P经过XY平面的反映得到P`的坐标是(x，y，-z)；点P`再经过坐标原点的反演得

到点P``的坐标是（-x，-y，z）。

(32)象转轴Ｓn是对称元素（Cn和Oh）的组合元素。

(33)反式二氯乙烯分子因有对称中心而无偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而有偶极矩。(34)二氯苯有三种同分异构体（邻，间，对），其中对位偶极矩为零。(35)内自旋酒石酸不显旋光性的原因是左旋体与右旋体等量混和。

(36)14种空间点阵中，立方无底心型式是由于立方底心型式不能保持整体4个3特征对称性，而四方无底心型式是由于四方型式不是含阵点最少。

(37)两个原子轨道有效组成分子轨道时,必需满足的三个条件是能级高低相近、轨道最大重叠、对称性匹配；(38)晶体衍射X射线的两个要素是衍射方向,衍射强度。

(39)在固体能带理论中，把金属晶体中的电子看作是在固定的原子核的周期性势场及电子的平均势场中运动。(40)相对论效应可理解为光速的有限值与把光速看作无穷时相互比较所产生的差异的效应。

(41)晶体结构=点阵+结构单元；次级键是除共价键、离子键和金属键外，各种化学键的总称。(42)金属单质中，金属原子之间距离越小，能带结构中能带的宽越宽，

禁带宽度越窄。

(43)根据能带理论，非导体中只有满带和空带；半导体中只有满带和空带，但两者间的禁带宽度较非导体中

的窄。导体中由于有导带或满带与空带叠迭所以导体导电。

(44)密置双层中，球数：周边体空隙数：八面体空隙数为2:2:1；在A3型密堆积型构型中，球数：周边体空隙

数：八面体空隙数为1:2:1。

(45)等径圆球密堆积的三种主要型式中，属最密堆积的型式是A1和A3。

(46)A3型密堆积中，原子的配位数12，原子的分数坐标为（0,0，，0）（,1/3,2/3,1/2）。晶体晶胞型式为简单六方晶胞。

(47)在A3型密堆积中含有两种空隙，其中较大的空隙是八面体空隙，由六个球围成；较小的空隙是周边体空隙，由四个球围成。

(48)在晶体结构中，与点对称动作相对应的对称元素是对称轴、对称中心、对称面、反轴，与空间对称动作

相对应的对称元素是点阵、螺旋轴、滑移面。

(49)在离子晶体中正离子位于负离子形式的配位多面体的中心，而多面体的型式主要取决于正负离子的半径比r+/r-。

(50)离子键的最基本特点是没有方向性和饱和性，它以静电引力为基础。

(51)根据晶体学原理，离子晶体可以看成不等径圆球的密堆积，在几何因素允许的条件下，正负都将力图与

尽量多的反电荷离子接触。

(52)离子化合物一般都具有高熔点，易溶于极性溶剂和熔融后导电的性质。

(53)离子晶体的晶格能是指1mol离子化合物中正，负离子从相互分别的气态结合成离子晶体所

的能量。

(54)在晶格能计算公式中，m称波恩指数，它与离子电子层有关；A称马德隆常数，它与晶体结构有关。(55)鲍林单价离子半径与元素的有效核电荷成反比，计算公式为r1=Cn/（Z-o）。

(56)根据哥希密特结晶化学定律，影响离子晶体结构的因素是离子半径大小，晶体化学组成，和离子极化作用。(57)离子极化就是离子的电子云在外电场作用下发形变的现象。

(58)离子极化加强会使离子晶体的键型和构型产生变异。键型变异是和离子的极化，电子的离域，

轨道重叠成键等因素密切相关。

(59)分子间作用力又称范德华力，它有三种来源即静电力，诱导力，色散力。(60)静电力是极性分子的偶极矩之间产生的吸引作用。

(61)非极性性分子在极性分子的偶极矩电场作用下发生变形产生的偶极矩称为诱导偶极距。

(62)靠范德华力形成的晶体叫分子晶体，由于这种力没有方向性和饱和性，所以分子晶体内部微粒都有形成

紧凑堆积的趋势。

(63)在确定一些分子的模型时，其边界是由范德华半径决定的，分子内原子间距离则是由

共价半径决定的。

(64)氢键是H原子与电负性大而半径较小的原子形成的一种特别作用力。2.选择题

(1)1.VB法与MO法相比,最大优点是以下哪一条?（D）

(A)考虑了电子的相关作用(B)富有化合价的直观含义(C)适于探讨单电子键分子(D)证明白共价键的方向性(E)运算简便而且结果确凿(2)屏蔽效应是起(B)

(A)对核电荷的增加作用(B)对核电荷的抵消作用(C)正离子的吸引作用(D)正负离子间的排斥作用(3)基态Ni原子可能的电子组态为[Ar]3d84s2,由光谱试验确定其能量低的光谱支项为(C)

(A)3D2(B)2S1/2(C)3F4(E)3P3/2(E)1D3(4)波函数归一化的表达式是(C)

A.

??d??0;B.??d??1;C.

22??d??1;D.??d??1

222(5)以下函数中属于品优函数的是(C)A.?(x)=ex;B.?(x)=x;C．?(x)=e–x

ddx22;D．.?(x)=1-x2

(6)以下函数中不是的本征函数的是(B)A.ex;B．x2;C．3cosx;D．sinx+cosx

(7)算符

ddx22作用于函数5cosx上,则本征值为(CC)A.–5;B.+5;C.-1;D.+1

(8)对原算符而言，本征函数的线性组合具有以下性质中的（C）

A.是原算符的本征函数;B.不是原算符的本征函数;

C.不一定是原算符的本征函数;D.无法确定是否是原算符的本征函数.

(9)AB3型分子，若μ=0，则其构型所属点群为(A)(A)D3h(B)C3v(C)I3(D)D2h(E)S3(10)在关于一维势箱中运动粒子的?x和?A.?x为粒子运动的状态函数;B.?2x2x的以下说法中,不正确的是(B)

表示粒子出现的概率随x的变化状况;

2xC.?x可以大于或小于零,?D.当nx??,?2x无正、负之分;

图像中的峰会多而密集,连成一片,说明粒子在0C.元素之间的电负性;D.顺磁磁化率.(32)平面共轭分子的π型分子轨道（B）

A.是双重简并的.;B．对分子平面是反对称的;C.是中心对称的;D．参与共轭的原子必需是偶数.(33)在HMO理论中，原子u附近的π电荷密度定义为（C）A.qu?njCju;B．qu??jnjCju;C．qu??jnjCju;D．qu?njCju

22(34)由分子图判断分子的静态活性时，自由基最简单发生反应的位置是（C）

A电荷密度最大处;B.电荷密度最小处;C.自由价最大处;D.键级最大的化学键处.(35)以下分子形成共轭分子的是（C）

A.C2H4;B．CH2?CHCl;C．HgCl2;D.Hg2Cl2

(36)立正（↑），向右转（?），向左转（?），向后转（?）四个动作是否构成群？（A）

A.满足群的四个条件.;B.不满足封闭性条件;

C.不满足结合律条件;Ｄ.没有单位元素;Ｅ.没有逆元素.(37)指出以下等式不一定成立？（E）

???1???.CA.C4=C;B．24AD2?3?n????;E．i?nCi;D.C?E;C．i??i??iC?i.nnn(38)对图

ABσC?操作后，图形应为以下哪一个？（D）?、?i和?经C4DCDBAABDAA.

BC;B．AB;C．CD;D．DC;ＥCB

(39)H2O2和C2H2各属什么点群？（B）

A.D?h,D?h;B．C2,D?h;C．D?h,C??;D．D?h,D??;ＥC2,C2h(40)以下二氯乙烷的各种构象哪个属C2点群？（B）A.

Cl交织式;B偏交织式;C重迭式;D偏重迭式;Ｅ不存在．

HHClClHHHClClClHHHClH

HHHH

6HHHCl

5(41)以下那些分子具有一致的阶？（E）①

BH2②

BrCl③

SiF4

A.①②;B.①③;C．②③;D.都一致;Ｅ.都不同

(42)以下哪个点群既有旋光性又有偶极矩？（B）A.CS;B.Cn;C.Cnv;D.Dn;E.Td

(43)以下分子中哪一个有旋光性而无极性？（D）

A.乙烯;B.顺二卤乙烯;C反二卤乙烯;D.乙烷（部分交织）;Ｅ.乙炔(44)以下分子中哪些无旋光性但有偶极矩？（E）①I3②O3③NA.①②.;B①③;C．②③;D①②③;Ｅ②．(45)环戊二烯自由基有无旋光性和极性？(D)

A.都有;B.都无;C.有旋光性但无极性;D.无旋光性但有极性;Ｅ.不一定(46)[FeF6]3-是电价配离子，其中央离子d电子结构是（A）

A.↑↑↑B↑↑C.D↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↑↑↑↓↓?2?3?3

(47)试验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μ.B则此协同物中央离子中未成对电子数为（C）

A.2;B．3;C．4;D．5.

(48)[Fe(CN)6]3-是共价配离子，那么其中央离子与配位体之间形成共价键的杂化轨道是（B）A.dsp;B．d2sp3;C．dsp2;D．sp3

(49)按晶体场理论：正八面体协同物的中央离子五个简并的d轨道将发生（B）A.分裂为三组能量不同的轨道;

B．分裂为二组简并的轨道，其中一个是二重简并，一个是三重简并;C．分裂为五个非简并轨道；D．不分裂只是能量升高.

(50)在中央离子，配位体及配位体到中央离子的距离都一致的条件下，正周边体场中d轨道能级分裂所产生的能级差为八面体场的（C）倍。A.2/3;B．1/4;C．4/9;D．9/4

(51)已知[Co(NH3)6]3+是低自旋协同物，那么中央离子d轨道的电子排布为（C）

A.t2geg;B．t4232ge3g;C．t2geg;D．s2geg

6051(52)在中央离子一定的条件下，做为配位体的F-，NH3，H2O在光谱化学序列中的顺序为（A）

A.F?F?>H2O;C．NH3F?>NH3.(53)在弱场八面体协同物中能发生姜—泰勒效应的d电子结构是（C）

A.t2g3ee0g;B．t2g;C．t2g33e61g;D．t2geg

62(54)在强场八面体协同物中，不能发生姜—泰勒效应的d电子结构是（A）

A.t2g60g;B．t2geg;C．t2g61e3g;D．t2geg

50(55)在强八面体场中，d6组态的LFSE=（C）-?o;A.1.2;B.-2.4;C．2.4;D．0.6

(56)具有以下宏观对称类型的晶体中属三斜晶系的是（D）；属单斜晶系的是（C）；属正交晶系的是（B）；

属立方晶系的是（A）A.Td点群；B.C2v点群;C．C2h点群;D．Ci点群

(57)以下各空间点阵型式中，为立方晶系可能具有的是（ABC）；为四方晶系可能具有的是（AB）；为单斜晶

系可能具有的是（AC）。A.简单P;B．体心I;C.面心F;D.底心C(58)金属单质中原子间的结合力是：（D）

A.分子间作用力;B.离子键;C．共价键;D．不同于离子键与共价键的特别化学键

(59)把金属晶体视为三维势箱，则金属单质中电子能级是：（C）A.量子化的;B．完全连续的;C．可近似看作是连续的;D．无法确定

(60)配位数为8时测得的金属原子半径与配位数12时测得的金属原子半径比较：（B）A.配位数为8的原子半径值大一些;B．配位数为12的原子半径值大一些C．两者半径一样大;D．无法比较

(61)等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：(A)(A)(C)

ψψ=1/6=1/6

ψs+

1/2ψp+1/3ψd(B)ψ=1/2=1/2

ψs+1/4ψp+1/3ψd

1/6ψs+1/2ψp+1/3ψd(D)ψψs+

ψp+1/3ψd

(62)金属单质的结构问题可以看作是等径圆球密堆积问题，这是由于（B）

A.金属键没有方向性和饱和性;

B.金属单质由同类原子组成，金属键没有方向性和饱和性;C.金属单质中金属原子周边具有高配位数（8—12）;D.金属单质由同类原子组成.

(63)在六种典型二元简单结构型式中，CaF2的负离子以（C）密堆积。

A.A1型;B．A3型;C．A2型;D．都不是(64)计算离子晶体晶格能的公式为（D）

eA.

r??02;B．

Br0me;C．

r??02（1—

1meAN）;D．

r??020(1?1m)

(65)已知某离子晶体的r+/r-=0.631，则其正离子的配位数为（A）

A.6;B．4;C．8;D．都不是.

(66)以下化合物的熔点和硬度次序为（C）

A.NaCl>KCl>MgO>MgS>SiC;B．SiC>MgS>MgO>KCl>NaCl;C．SiC>MgO>MgS>NaCl>KCl;D．KCl>NaCl>MgS>MgO>SiC(67)以下各对离子中极化能力关系对的是（D）A.K+>Ag+;B．K+>Li+;C．Be+A.He间>对;B.邻邻>对;D.对>邻>间（71）.甘油C3H5（OH）3的粘度很大的原因是（C）

A.分子量大;B.分子有极性;C.分子间配形成多个氢键;D.都不是（72）.在H2分子晶体中，其分子采取A3型堆积的原因是（D）

A.

分子的范德华半径小;B.分子量小;C.分子没有极性;

D.分子绕重心不停旋转远动，具有球形对称效应。

（73）.波长为0.1A的光子能量为（D）A.1eV;B.124eV;C.0.12eV;D.1.24?105ev（74）.红外光谱的波长范围是（D）

00000A.1A?100A;B.1000A?2000A;C.1cm-3cm;D.10-4-10-3cm

（75）.分子振动零点能等于（D）.A.kT;B.1/2kT;C.hv;D.1/2hv

（76）.由纯转动光谱可得到的数据是（B）A.力常数;B.核间距;C.化合价;D.核磁矩.（77）.分子近红外光谱产生的原因是（C）

A.电子激发;B.核激发;C.振动方式改变;D.转动方式改变.（78）.含有未成对电子的原子是（B）

A.反磁性的;B.顺磁性的;C.铁磁性的;D.超磁性的.(79).2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域?键，它是：(E)

1618?????1214(A)(B)(C)16(D)16(E)16

181620(80).以下氯化物中，哪个氯的活泼性最差？(A)

(A)

C6H5Cl(B)C2H5Cl(C)CH2═CH—CH2Cl(D)C6H5CH2Cl(E)CH2═CHCl

(81).分子间范德华作用能与分子间距离R的关系是正比于：(D)(A)1/R(B)1/R2(C)1/R3(D)1/R6(82).以下哪个络合物的磁矩最大？(D)

(A)六氰合钴(Ⅲ)离子(B)六氰合铁(Ⅲ)离子(C)六氨合钴(Ⅲ)离子

(D)六水合锰(Ⅱ)离子(E)六氨合钴(Ⅱ)离子(83).以下络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？

(A)六水合铜(Ⅱ)(B)六水合钴(Ⅱ)(C)六氰合铁(Ⅲ)(D)六氰合镍(Ⅱ)(E)六氟合铁(Ⅲ)(84).单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构型为：

(A)三角双锥(B)周边体(C)正方形(D)八面体(E)三角形(85).四羰基镍的构型应为：

(A)正八面体(B)平面三角形(C)周边体(D)正方形

(86).有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的

坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：(A)立方P(B)立方I(C)立方F(D)立方C(E)不能确定

(87).指出以下各分子简正振动中哪个是非红外活性的：

(A)(B)(C)(D)Ｈ←Ｃ→Ｎ

(88).一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部分运动的能级间隔分别

记为?Ee，?Et，?Ev和?Er。一般而言，它们的相对大小次序是：

(A)?Ee>?Et>?Ev>?Er(B)?Er>?Ev>?Et>?Ee(C)?Et>?Ee>?Ev>?Er(D)?Ee>?Ev>?Er>?Et(89).对应立方面心点阵形式，以下哪些衍射不发生系统消光？

(A)(112)(B)(246)(C)(124)(D)(123)

(90).以下分子是?1012键类型：(b)

(91).以下空间点阵的性质的论述哪条不对？

(A)空间点阵不管取法如何，素单位体积不变(B)空间点阵只可取出一平行六面体素单位

(C)空间点阵只可分解为一组平行且间距相等的平面点阵(D)抽取的平面点阵间距越大，则素单位面积越大(92).配位离子[FeF6]3-的分子轨道中最高占有轨道是哪一个？

(A)t2g(B)t2g*(C)t1u(D)eg*(93).钻穿效应越大

（A）轨道能量越高（B）轨道能量越低（C）原子的能量越低（D）原子的能量越高(94).Pb的低价离子(Pb2+)比高价离子(Pb4+)稳定,是由于

(A)

是重金属元素(B)是过渡态元素(C)6s电子比6p电子钻得深

(D)6s电子比6p电子受到的屏蔽大(E)有惰性元素那样的稳定结构

(95).（1）顺式二氯乙烯和（2）反式二氯乙烯以下哪个是真：

（A）都是极性分子（B）都没有偶极距(C)都属C2h（D）沸点(1)高(2)低（E）沸点(1)低(2)高

H2NNO2NO2H2N(96).的偶极距μ=5.5D，（

增加了它的偶极距？

μ=4.0D，μ=1.5D），而试验值μ=6.6D，哪些效应

（A）诱导效应（B）共轭效应（C）空间位阻（D）分子内旋转（E）（A）和（B）(97).(1)NO2+(2)NO2(3)NO2-中N-O键的相对长度是：

(A)12>3(C)1>23

(98).试用前线轨道理论，判断以下反应条件

(1)(2)H(A)都是△(B)都是hv(C)(1)△(2)hv(D)(1)hv(2)△(E)反应都是禁阻的

HHHHH(99).基态Ni原子可能的电子组态为[Ar]3d84s2,由光谱试验确定其能量低的光谱支项为

(A)3D2(B)2S1/2(C)3F4(E)3P3/2(E)1D3

(100).以下配位化合物的几何构型哪个偏离正八面体最大？

(A)[Cu(H2O)6]2+(B)[Co(H2O)6]3+(C)[Fe(CN)6]3-(D)[Ni(CN)6]4-(E)[FeF6]3-(101).CuSO4水溶液是浅蓝色，当通入氨后，以下表达哪个是错误的？

（A）颜色变深（B）△值变大（C）LFSE值变大（D）LFSE值不变（E）磁性不变(102).空间点阵型式中，以下何种型式不存在？

(A)立方I(B)四方C(C)四方I(D)正交C(E)立方F(103).晶体的微观对称元素有几种？(A)3(B)4(C)7(D)8(E)14(104).与a轴垂直的晶面指标可能是：

(A)（011）(B)（100）(C)（010）(D)（001）(E)（111）

(105).试由以下数据计算Cl原子接受电子成Cl-的电子亲和能Y，KCl（s）的标准生成热△H，晶格能U，K(g)电离

能I,K(s)升华热S，1/2Cl2解离能D

(A)Y=I+S+D+△H-U(B)Y=I+S+1/2D+△H-U(C)Y=△H-I-S-D-U(D)Y=△H-I-S-1/2D+U(E)Y=I+S+1/2D+△H+U(106).XeO3分子的可能几何构型是

(A)平面三角形(B)三角锥形(C)V型(D)T型(E)周边体(107).IF6+离子中心原子所采用的杂化轨道：

(A)sp3(B)sp2d(C)sp3d2(D)d2sp3(E)spd

(108).O3生成离域π键？

（A）π33（B）π36（C）π34（D）π32（E）2个π32

(109).以下NaCl型晶体的点阵能大小次序何者正确？已知离子半径：Mg2+(0.65),Ca2+(0.99),Ba2+(1.35),O2-(1.42)

(A)MgOCaO>BaO(C)CaOBaO(D)CaO>MgO>BaO(E)CaO>BaO>MgO(110).试根据离子半径值计算，推测CaS晶体结构型式:已知r+=0.99,r-=1.84

(A)立方ZnS型(B)六方ZnS型（C）NaCl型（D）CsCl型(E)CaF2型(111).分析(1)C6H5Cl(2)C6H5CH2Cl(3)(C6H5)2CHCl(4)(C6H5)3CCl成键状况,Cl活泼性

(A)1>2>3>4(B)13>1>2(E)2(1)>(2)>(4)(B)(3)>(1)>(4)>(2)(C)(1)>(3)>(2)>(4)(D)(1)>(4)>(2)>(3)(E)(3)>(4)>(2)>(1)

三.判断题

（1）解氢原子或类氢离子的薛定谔方程，可以得到表征电子运动状态的所有量子数。（N）（2）氢原子或类氢离子的波函数有复函数和实函数两种形式。（Y）（3）从原子轨道的角度分布图可以确定原子轨道的形状。（N）（4）电子云形状或原子轨道形状可用界面图表示。（Y）（5）电子的自旋可以用地球自转类比。（N）

（6）界面图中的正号代表阳电荷、负号代表阴电荷。（N）（7）电子的轨道运动和自旋运动是互为独立的。(N)

（8）凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果总是L=0，S=，J=0。（Y）（9）2P0轨道和2Pz轨道对应，2P+1轨道和2Px轨道对应，2P-1轨道和2Py轨道对应。（N）（10）CFT理论认为：协同物稳定的原因是由于中央与配体间形成较强的共价键。(N)

（11）CFT认为,电子在d轨道中排布的状况与△和P的相对大小有关的,△P时采取低自

旋排布.（Y）

（12）CFSE越大协同物越稳定,越小越不稳定.（Y）

(13)羰基协同物与不饱和烃协同物的成键状况完全一致,都形成???配键。(N)（14）配位离子[FeF6]3-为无色,由此可估算出Fe3+有5个未配对电子。（Y）（15）用变分法求某个状态的能量，其结果不可能比该状态真实能量小。（Y）（16）同核双原子分子中两个2P轨道组合总是产生?型分子轨道。（N）（17）当两个原子轨道能量一致时，既使对称性不匹配，也能有效成键。（N）

（18）分子轨道的定义为原子轨道的线性组合。（N）

（19）两个原子轨道只要在分子的任一对称操作作用下具有不同的对称性，就无法有效成键。（Y）（20）两原子轨道重叠积分的大小仅与两核间距离有关。（N）

（21）同核双原子分子成键的?轨道都是中心对称的，而成键的?轨道都是中心反对称的。（Y）（22）价键法认为原子具有未成对电子是化合成键的必要条件。（Y）

（23）同类型的原子轨道组合成?型成键轨道必然比相应的?型成键轨道能量低。（N）（24）杂化轨道是原子轨道的线性组合，所以属于分子轨道。（Y）

（25）选用不同的坐标系时，本质上一致的杂化轨道具有不同的表示形式。（Y）（26）以X轴为键轴时，dx2?y2轨道是?轨道。（Y）（27）Ｂ２分子中净成键电子为一对?电子，无磁性。（N）

（28）C2分子中净成键电子对为1个?电子，2个?电子，所以有相当于2个未配对电子的磁性。（N（29）定域、定域分子轨道在本质上来说是等价的，但非定域轨道应用范围更广更灵活。（Y）（30）直链共轭多烯烃的HMO能级可能简并也可能不简并，由共价键长短决定。（N）（31）单环共轭多烯烃中每个电子的能量最多只能升高或降低|2β|。（Y）

（32）HMO法既不考虑势能V的具体形式，也不需考虑哈密顿算符的具体形式。（Y）（33）有些分子中，HOMO同时也是LUMO。（Y）（34）基元反应是一步完成的反应。（