川省绵阳中学09-10学年高一下学期期中考试缺答案

绵阳中学高2022级第二学期期中教学质量评估化学试题（2022年5月时间：100分钟，满分100分）说明：1、请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上；2、请将第=2\*ROMANII卷答案答在答题卷上，答在题卷上概不给分；3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64S-32Ba-137第=1\*ROMANI卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．2022年“6·5”世界环境日中国主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。下列措施不符合这一主题内涵的是A．开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术以提高产量，满足工业生产所需C．我国已于6月1D．节约能源，提高能源利用率2．小兰认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族。下列物质能支持这种观点的是A．H2SO4B．NaOHC．H2OD．NaH3.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强4.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺专家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在 纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是A．遗传变异 B．纽卡斯尔市市民用自来水浇花C．施花肥不当 D．纽卡斯尔市空气中SO2含量较高5．有aXn-和bYm+两种离子，其电子层结构相同，下列关系式正确的是①a>b②a+m＝b-n③Y元素的氧化物为YOm④X元素的氢化物为HnX或XHnA．②④ B．①③ C．②③④ D．①②③④6．下列各物质的每个原子都符合8电子稳定结构的是A．SO2B.3CD.N7.能鉴别NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2SO4四种溶液的一种试剂是A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.稀盐酸D.AgNO3溶液8.下列叙述正确的是①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2具有漂白性③SO2具有漂白性、湿润的氯气也具有漂白性，若SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还原性和酸性⑤SO2通入Ba(OH)2中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀。A．④ B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥9.等量的钠分别完全溶于过量的重水（）与过量的纯水（）中。下列有关的叙述中，错误的是A.反应后放出的气体的质量相等B.反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C.消耗的重水（）和纯水（）的物质的量相等D.若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中及的物质的量浓度相等10．下列关于物质的用途中，不正确的是A.硅可以用作制造变压器的铁芯材料B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.石墨可用作绝缘材料D.石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为NA与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA12.容积相同的四个集气瓶，分别装满下述气体，倒扣在水槽中，过一段时间，集气瓶中进水最多的是和空气体积各半和O2体积各半和O2体积各半13.下列反应的离子方程式中，正确的是：A．Ca（HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向Na2CO3溶液中逐滴加人少量CH3COOH溶液：CO32－+2CH3COOH=2CHCOO－+H2O+CO2↑D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O14.三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1：1、2：1、3：1，则下列说法不正确的是：A．X和Z有可能形成原子个数比为1：1的化合物B．X和Y既有可能形成无色无味气体，又有可能形成具有臭鸡蛋气味气体C．Y和Z只能形成一种可使澄清的石灰水变浑浊的气体D．X和Z有可能形成两性氧化物15．已知S2O8n-离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n-离子变成SO42-离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是：A．2,+7B．2,+6C．4,+7D．16．实验室中欲提纯下列各组物质(括号内为杂质),其中提纯方法正确的是Ａ．CO2气体（CO）：使气体通过灼热的碳层Ｂ．SO2气体（HCl）：使气体通过饱和碳酸氢钠溶液Ｃ．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤D．二氧化硅固体（石灰石）：加入过量盐酸，充分反应过滤、洗涤、干燥17．下列能在无色酸性溶液中大量共存的离子是A．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、HCO3－、NO3－、Cl－ C．K＋、H＋、NO3－、SO42－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－ 18.在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，产生沉淀的物质的量如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．1mol/L D．mol/L19.A．B．C．D可能是Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑则A．B．C．D四种物质按顺序排列正确的是A．Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HClC．HCl、AgNO3、Na2SO3、BaCl2 D．AgNO3、Na2SO3、HCl、BaCl220.镁铝合金溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A.5.8gB.7.8gC.10.4g第=2\*ROMANII卷（非选择题，共50分）三、实验题（本题共2小题，共17分）21．（6分）（1）在实验室里，当向一种未知试液里加入足量，此时无沉淀出现，再加入，如果有白色沉淀出现，则可以确证原试液中有SO42-存在。该实验中肯定发生的反应的离子方程式为。（2）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。22.（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计下图所示装置进行有关实验。回答下列问题：⑴装置A中发生的化学反应方程式为。体现了浓硫酸的。⑵装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是（用化学方程式表示）。⑶装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液=4\*GB2⑷实验中，取6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液（5）为测定所余H2SO4的物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为，则可通过计算得到：剩余的H2SO4的物质的量=mol。四、填空题（本题共3小题，共21分）23.（4分）（1）工业上制造普通玻璃的原料是、、。（2）高岭石的组成为Al2(Si2O5)(OH)4，若改用氧化物的形式表示其组成为。24.（7分）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+和（标准状态）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C(1)写出元素符号：CDE。(2)D与盐酸反应的离子方程式：。(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程ABCO2O225.（10分）ABCO2O2（1）若A是一种黄色单质固体，则B对环境会产生的不利影响是B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则B与SO2反应的化学方程式为：，试用化学方程式表示该物质C的一个重要用途。（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。五、计算题（本题共2小题，共12分）26.（6分）将一定量的铜粉加入100ml浓H2SO4中，加热充分反应产生13.44L气体，固体有剩余，再向反应后的溶液中加入足量的铁粉，又放出13.44L气体（气体体积均为标况下测定）。（1）浓H2SO4的物质的量浓度：。（2）共溶解了的铁粉的质量：。27.（6分）取100mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得到29.02g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度为多少？（2）产生的气体在标况下的体积为多少？

高2022级第二学期期中教学质量评估化学答题卷得分三、实验题（本题共2小题，共17分）21．（6分）（1），，。（2）。22.（11分）⑴。。⑵。⑶。。=4\*GB2⑷①。②(填字母)。(5)mol。得分四