化学教案《氧气的性质》

化学教案《氧气的性质》在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么你有了解过教案吗？以下是店铺帮大家整理的化学教案《氧气的性质》，希望能够帮助到大家。化学教案《氧气的性质》篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。(二)能力目标：逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。四、教学过程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。出示一瓶氧气，请学生们观察【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。学生：氧气的溶解性是不易溶于水。师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。【图片】液态氧气固态氧气通过上面的学习请同学们总结出氧气的物理性质有哪些?学生总结：【板书】一、物理性质：1.通常状况下，是无色、无味的气体。2.密度比空气略大。3.不易溶于水。【PPT】师：研究气体物理性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?学生可能回答----液化气、---------等师：氧气的化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个结论!学生：化学性质活泼作出假设：氧气是一种化学性质的气体。师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。【板书】二、化学性质：【探究实验】木炭在氧气中燃烧【PPT】师：根据实验提纲,做演示实验。注意：实验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。现象总结：空气中：持续红热，无火焰氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。比较：在氧气中燃烧更加剧烈在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。【分组实验】师：下面各组分别做实验提醒学生注意：(1)分工合作，有实验者也有记录者2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。(2)发现问题要记下来思考、讨论。师：下面实验开始教师巡视并指导，发现问题，同时记录。【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同探究现象有什么不同?【合作探究】【PPT】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分内容。学生总结实验现象：空气中：明亮的火焰，黄色火焰氧气中：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。比较：在氧气中燃烧更加剧烈【问题讨论】问题1：铁在空气中能燃烧吗?学生回答----不能问题2：铁在氧气中能燃烧吗?能不能怎么办?做实验来看!下面请同学们一起合作探究。总结现象：空气中：只能加热至红热，不能燃烧氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。思考：(小组合作完成学案相关部分)下面把这个化学变化表示出来【学生板书】【板书】1.碳+氧气二氧化碳【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水【板书】铁+氧气四氧化三铁【问题讨论】问题3：为何集气瓶底要放少量水?你估计是什么原因?防止熔化物溅落下来炸裂瓶底延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?操作不规范，铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝?学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面是如何要求的?学生：火柴杆即将燃尽时师：为什么?引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧问题6：铁丝为何绕成螺旋状?引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。问题7：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗?如何解决?引导学生回答：有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧问题8：铁丝细点好还是粗点好?引导学生回答：细点好。分组回答：师：(1)各组实验是否成功?(2)在实验中发现了哪此问题?组内发现了哪些问题?(3)组内如何认识的?(4)其它组认同否?(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?学生：氧气师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?学生：比较活泼师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。【课堂小结】【达标检测】化学教案《氧气的性质》篇2目标要求：1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。重点、难点、疑点：重点：氧气的化学性质难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。疑点：实验现象不同的原因。课型：探究式课时：二课时实验准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染，如何防治？3）什么是物理性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的物理性质：出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]通过实验填写下表：结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：1.氧气的化学性质比较活泼。2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。练习：课后习题课后反思：第二课时：回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析讨论1：填写下表：分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。5.在化学变化过程中同时发生物理变化。分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应特点：多变一分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结：1、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来的3、化学反应的两种分类从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）练习：课后习题课后反思：化学教案《氧气的性质》篇3教学目标1、初步学会制取氧气的方法。2、认识氧气的化学性质。3、学习探究气体性质的方法。4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。重点难点教学重点：氧气的化学性质及制法教学难点：有关氧气性质的实验设计教学内容分析实验用品教学过程探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？2、如何收集一瓶氧气？3、如何检验一瓶氧气已收集满？收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。2、自然界中氧气的主要来源情境创设：下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？设计实验并进行验证：步骤和方法现象分析和结论取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。是否明显有气泡产生？速度快还是慢？木条是否明显有气泡产生？速度快还是慢？木条是否明显有气泡产生？速度快还是慢？木条比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是依据是用下图所示装置制取一瓶氧气。1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。2、收集氧气。先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。实验时（有或没有）气泡冒出收集到的氧气是色的气体判断一瓶氧气已收集满的依据是实验时，填加长颈漏斗的优点是实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2：反应物，状态，条件，收集方法，。知识应用：1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是()。(A)向上排空气法(B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：（1）分液漏斗中放入的物质是，锥形瓶中放入的物质是；（2）写出该方法制取氧气的文字表达式；要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）；（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是。探究课题：氧气的性质探究目标：1、探究氧气的物理性质2、探究氧气的化学性质提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？3、如何证明一瓶气体是氧气？收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有性质。2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。做出假设：氧气是一种化学性质的气体。化学教案《氧气的性质》篇4教学目标：知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。教学过程教师活动学生活动设计意图在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。请你举例说明日常生活中用到氧气的地方氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。倾听回答：人和动物呼吸，急救病人。倾听激发兴趣。氧气具有哪些性质呢？化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。思考、猜想设疑创设情境。初步了解研究物质的程序。什么是物理性质？物理性质包括什么内容？回答：1不经过化学变化表现出来的性质。复习旧知识为学习新知识打好基础。一瓶氧气1．说出氧气的色态2．氧气有气味吗？3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）1氧气是无色的气体2氧气是无味的(闻气味)3氧气比空气重4氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容能力和语言表达能力。学习闻气味的方法。一、物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体2．比空气略重3．不易溶解于水4．氧气液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。什么是化学性质？氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。看课本第14页、记录做课堂练习回答：经过化学变化表现出来的性质。思考、猜想加深记忆及时反馈复习提问，引出新知识。增强学生的求知欲二、氧气的化学性质1．氧气与带火星的木条反应将一根带火星的木条伸入集气瓶中1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？如何检验一个集气瓶中是否是氧气？我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气记录观察、记录。现象：带火星的木条复燃。说明：氧气能支持燃烧设疑问。培养学生的观察能力。学会检验氧气的简便方法2．氧气与硫反应展示硫粉1观察硫粉的色态2点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象3把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象4生成物有气味吗这种气体对空气有污染吗？这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。思考、猜想。观察并记录。硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。讨论并回答：有倾听怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？硫+氧气—点燃—二氧化硫写出文字表达式、记录：加强记忆。3．氧气与铝箔反应1．观察铝箔的颜色、状态2．观察集气瓶底放的是什么？3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？4．观察生成物的色态。集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？铝+氧气——氧化铝倾听。猜想。观察、记录。铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。加强记忆。质疑，激发兴趣。培养观察能力。培养学生分析问题能力。加强记忆1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？氧气是一种化学性质比较活泼的`气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。讨论并回答：自由回答。回答：氧气思考培养学生思维能力。培养观察能力和语言表达能力。二化学反应提问：什么是物理变化？什么是化学变化？1什么是化学反应？化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化2什么是化学性质？化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。区别两者：前者为过程，后者为结果。回忆分析、归纳并回答。例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。物质跟氧发生的反应叫做氧化反应课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。化学教案《氧气的性质》篇5—：实验目的；1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；2.要求学生.学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；3.学习研究氧气性质的方法；二：教学器材的认识与清点：1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花2、药品;高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。（思考为什么要这样做。）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。6、离：将导管移开水槽。7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。四：学习研究氧气性质的方法；收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答②观察木炭复燃五：要提示药品回收六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。化学教案《氧气的性质》篇6一、学习目标1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。3、了解氧气的性质4、培养学生动手操作的能力和观察能力。二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝三、预习感知1、要获得氧气，你知道有什么方法？2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。4、如何检查装置的气密性？5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？8、如何检验气体？四、教学过程（一）氧气的获得1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：（1）空气中氧气的主要来源：（2）工业上获得氧气的原理依据方法步骤2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：方法：药品：原理：实验室制取氧气装置及仪器：步骤：收集方法及原因：验满方法：检验方法：高锰酸钾制氧气时注意事项：①固定试管时，试管口应略向下倾斜②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，根据实验填写实验反应物生成物化学反应表达式木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧根据实验回答下列问题：①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？五、轻松课堂1、一瓶气体是氧气的方法是()A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③4、收集氧气可用（）A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法C、向下排气法D、都来可以5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。六、回顾：1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？化学教案《氧气的性质》篇7学习目标教师讲解实验细节：（1）铁丝系上一根火柴的作用？（2）铁丝绕成螺旋状的原因？（3）若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考【归纳】氧化反应1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟【小结】1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热2．不同点：（1）剧烈氧化：剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热（2）缓慢氧化：不易被察觉，速度慢，放热少。【活动】性质决定用途许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。【阅读】课本P53—54归纳用途【用途一】支持燃烧——助燃剂【用途二】供给呼吸【课堂小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）【课堂检测】1．下列有关氧气的“自述”，错误的是A．我不易溶于水B．我具有可燃性C．我能供给呼吸D．我的化学性质比较活泼2.下列描述属于氧气化学性质的是A．通常情况下氧气是无色无味的气体B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质课后作业学习与评价P15-161-9.12【教学反思】能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。化学教案《氧气的性质》篇8第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。通过实验探讨氧气的化学性质。重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。教学过程设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。3、加压．降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。【投影】课堂练习1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【实验】【实验1－2】【引导学生观察】【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃化学方程式：C+O2===CO2【板书】2.硫的燃烧【实验】【实验1－3】【归纳板书】现象:①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;②放出热量;点燃③生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S+O2====SO2【板书】3.磷的燃烧【补充实验】磷的燃烧