浙江版高考化学 专题二十一 化学实验方案的设计和反应条件的控制

高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！专题十一化学验案的计和反应件的控挖命题【考情探究】考

物质性质的探究和化学实验方案的设计

铝片(条)燃烧的方法铝表面氧化膜的作用观察有机物颜色态以及辨别有机物气味的方法(4)乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作(5)醇酚分子中羟基的化学活性比较

均b☆☆☆☆☆b☆☆☆☆☆a☆☆☆☆☆b☆☆☆☆☆b☆☆☆☆☆盐酸碳酸苯酚酸性的比较用铁离子检验酚类物质物质检验的方案设计(1)代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象

bac2分2018江月选考28(3),2分b

☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆★★★★☆☆☆☆☆化学反应条件的控制

(2)度度对硫代硫酸钠与酸

c

☆☆☆☆☆反应速率的影响(3)同的催化剂对同一反应的c☆☆☆☆☆高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！催化效果(4)量控制在实验研究中的应c

2分2017江11月选考,21,2★★★☆☆用氯化钴溶液的变色原理浓度度变化对氯化钴溶液

b☆☆☆☆☆b

☆☆☆☆☆平衡体系的影响(7)同条件下(酸、碱)乙酸乙b

☆☆☆☆☆分析解读

酯水解的速率和程度本专题通常涉及以下两个考查点:是实验方案的设计和评价,实验方案的设计要包括物质性质实验方案的设计质制备实验方案的设计和物质检验实验方案的设计三个方面,实验方案的价主要是评判题给实验方案的优劣;二是反应条的控制,括化学反应条件的控制和化学工艺条件的控制两个方面前者出现在实验探究题中,后者出现在工艺流程题中。试题综合程度高难度较大。【真题典例】考点一

高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！破考点【考点集训】物质性质的探究和化实验方案的设计1.(2019届浙江嘉兴海宁中学高三复习检测,8)有相同的三块铝片进行如下实验。实验一:取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象;实验二:取第二块铝片,用砂纸擦拭其表面后,放入硫铜溶液中观察现象;实验三:将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,刻后取出铝片,净后再放入硫酸铜溶液中观察现象;实验四:取第三块铝片,用砂纸擦拭表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,放入硫酸铜溶液中观察现象。综合以上四个实验,其主要目的是试图说明)铝片能和硫酸铜溶液反应铝片能和氢氧化钠溶液反应铝片不能和浓硝酸反应铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜答案D2.(2019届浙江台州黄岩中学月考,5)下实验方案正确,能达到相应实验预期目的且安全的是)2222高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！答案A3.(2017浙江温州高三3月考模拟某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡但溴水的颜色逐渐褪去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的说法中正确的是()镁粉只直接与溴水中的溴反应镁粉只与溴水中的酸反应产生的极少量的气泡是镁粉与水反应得到的镁粉在水的催化下与Br发生反应答案D4.(2019届浙江常山一中单元检测,某同学欲在实验室中对Fe与I的反应进行探究,实现Fe2+与Fe的相互转化。(1)同学最初的实验操作和现象如下

mL0.1mol-1

ⅠKSCN2,再滴mL0.1mol-1Ⅱ

KSCN滴加,色3,再滴mol-1KI溶

KI溶实验Ⅰ的现象为。FeCl溶液与新制氯水反应的离子方程式为。2324223242高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(2)同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下:Ⅲ

2mol·L-1KI1

后溶色滴KSCN后3·L-1

,3

根据实验Ⅲ,该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由:

。(3)同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案:

2mol·-1

KI1mol·L-1溶3,(4)述实验结果表明,Fe与发生氧化还原反应步查阅资料知,参加反应的Fe与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,析了实验Ⅲ中加入KSCN溶液后溶液变血红色的原因,认为Fe3+I-反应的离子方程式应写为。答案(1)①滴加KSCN溶液后,溶液无明显变化;加新制氯水后,溶液变成血红色②2Fe2++Cl2Fe+2Cl-滴加FeCl溶液后,溶液变成黄色推测生成了I(其他合理答案也可实验操作

预期现象

实验结论编号

再滴加淀粉溶液或CCl;或

溶液变(或溶液分层下层溶液为紫色;或成蓝Fe能I-发生氧化还原反,生成I和铁氰化钾溶)色淀(其他合理答案也可)(4)2Fe3++2I

2Fe2++I

23222232222高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！化学反应1.(2019届浙江绍兴一中单元检测4)已知FeCl溶液和MnO都可作HO分解制的催化剂为了探究温度对化学反应速率的影响,列实验方案可行的是()答案D2.(2017浙江宁波镇海中学选考模拟三,21)为了探究温度不泼金属形成的盐对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:

mol·硫

ⅠⅡⅢ

gggg

mLmLmLmL

℃t℃℃

00gg下列推断合理的是()选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,须控制t=25待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,间越长,反应速率越大根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响根据该实验方案得出反应速率的大小顺序可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ答案D2323222323222323232223232223223242422高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！3.(2018浙江温州六校协作体高三期末联考,22)一定条件下,用O或CrO作催化剂对燃煤烟气进行回收,使SO转化为。催化剂不,其他条件相同情况下相同时间内的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是()不考虑催化剂价格因素,择FeO作催化剂可以节约能源其他条件相同下,选择O作催化剂,SO的平衡转化率最小a后SO的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低选择FeO作催化剂,最适宜温度范围为340~380℃答案B4.(2019届浙江宁波鄞州高级中学高三复习检测,22)(1)已知NaSO+HSONaSO+S↓+SO↑+HO甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):

/

SO223·L-1

)/24·L-1其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择(填实验编号);探究浓度对化学反应速率的影响,应选择(填实验编号;若同时选择①②③,则探究响。

对化学反应速率的影2232223223223222+8Cl-+10H①还原2232223223223222+8Cl-+10H①还原②S423223322223243高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(2)知NaSO溶液与反应时1molNaSO转移8mol电子。该反应的离子方程式是,甲同学设计如下实验流程探究SO的化学性质:①甲同学设计实验流程的目的是证明SO溶液具有碱性和

性。加入BaCl溶液生成白色沉淀B的离子方程式是。乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,认为甲乙两同学的设计更合理的是(填“甲”或“乙”),理由是。答案(1)①⑤(或②④)①②(或①③或④⑤)

改变不同反应物的浓度(2)S

2

+4Cl

+5HO

2S

+Ba

2+

BaSO↓③乙

可以排除BaSO对实验的干扰炼技法【方法集训】方法化学实验的设计方法和则1.(2019届浙江绍兴高级中学单元检测,5)在实验室进行下列有关质的制备流程中,论上正确、操作上可行且经济上合理的是()CCuCaO

COCOCu(NO)溶液Ca(OH)溶液

NaCOCu(OH)NaOH溶液D.Fe

FeO

Fe(SO)溶液答案C2.(2017浙江杭州高三3月选考模拟为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三名同学分别设计了如下三个实验方案:34242422342424224高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！:向反应后的混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,可证明发生了消去反应。:向反应后的混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后滴入溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。丙:向反应后的混合液中滴入酸性KMnO溶液,若溶液颜色变浅则证明发生了消去反应。则有关上述实验方案的叙述()A.甲正确B.乙正确C.丙正确D.都不正确答案D3.(2019届浙江宁波镇海中学高二期中,10)下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是)

溶液,,荡4,下层,打磨,无明)32

:>I22下C

,有白成,

-KSCN液溶pH计溶DpH可知33

:3答案A4.(2018北京理综,28,16分实验小组制备高铁酸钾KFeO)并探究其性质。资料:KFeO为紫色固体,溶于KOH溶液;具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。(1)备KFeO(夹持装置略)223242242242242424(填“>”或“<”),223242242242242424(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl和Fe-424-4222高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！①A为氯气发生装置。A反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。CCl发生的反应有3Cl+2Fe(OH)+10KOH

2KFeO+6KCl+8HO,另外还有。(2)究KFeO的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,生黄绿色气体,得溶液经验气体中含有证明是否KFeO氧化了Cl产生,设计以下方案ⅠⅡ

a,滴量溶液呈红KOH中所得固体KOH溶bb,24酸Cl2ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有由

离子,但该离子的产生不能判断一定是KFeO将Cl-化,还可能产生(用方程式表示)。ⅱ.方案Ⅱ可证明FeO氧化了-。用KOH溶液洗涤的目的是。②根据KFeO的制备实验得出氧化性Cl

2

Fe

-2

的氧化性强弱关系相反,原因是。③资料表明,酸性溶液中的氧化性

>Mn,验证实验如下将溶液滴MnSO和足量HSO的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性实验方案。理由或方案:。

>Mn。若能,请说明理由;若不能,进一设计答案(16分)(1)①2KMnO+16HCl2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO2222224322422222224322424高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！Cl+2OH-

Cl-+ClO-+HO(2)①ⅰ.Fe3+4Fe+20Hⅱ.排除ClO-的干扰②>溶液酸碱性不同

+

4Fe+3O↑O③理由:Fe

在过量酸的作用下完全转化为3+和O,溶液浅紫色一定是Mn

的颜色方案:向紫色溶液中滴加过量稀HSO,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色过专题【五年高考】A组自主命题·浙江卷题组1.(2015浙江7月学考,29,3分某同学为探究FeCl与KI反应是否存在反应限,设计了如下实验方案FeCl溶液、KI液浓度均为0.1mol·L):

3最合理的方案是()A.方案B.方案2C.方案D.方案4答案D2.(2018浙江11月选考,24,2分)已知草酸HCO)是一种弱酸,157℃升华170℃以上分解可放出CO和CO;可酸性KMnO溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。下列说法正确的是)222442242222．．．222222222442242222．．．2222222242323432244高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,收集得到纯净的CO草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有COD.HCO与酸性KMnO溶液反应的离子方程式为5HCO+2Mn

-

+6H

+

2Mn2++10CO+8HO答案D3.(2017浙江11月选考24,2分)某兴趣小组查阅资料得知:苯三酚的碱性溶液能定量吸收O;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O氧化计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶逐一吸收混合气体(由CO、CO、N和O组成)相应组分。有关该方案设计,下列说法不正确是()采用上述3种收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是、O和CO其他两种吸收剂不变,O的吸收剂可以用灼热的铜网替代CO的吸收必须在吸收后进行,因为CuCl的盐酸溶会被氧化在3种气体被一吸收后,出的气体中可能含有HCl答案B4.(2017浙江4月选考,28,4)FeSO受热分解的化学方程式为2FeSO

4

FeO+SO↑↑请回答:(1)FeSO受热产生的气体按图示装置进行实验证实含有和。能说明SO存在的实验现象是;为测定BaSO沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称量。(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO受热后固体的成分不考虑其他反应)23-2423-24高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！。答案(4)(1)红溶液褪色过滤(2)适量固体,加足量稀盐酸溶解一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有(含FeO);取一份试液滴加BaCl溶液,若有白色沉淀则有(含有未分解的)5.(2017浙江11月选考,21,2分)在催化剂作用下用乙醇制乙烯,醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min-1)的关系如图所示(保其他条件相同)。在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是)当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大答案A2333323333高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！B组

统一命题、省(、市)卷题组1.(2018课标Ⅱ,13,6分)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号

A

0mol·L-1

溶4.0gNaOH于烧杯中,解,转移至250容

C的还

2溶液,粒NaOH溶液45mL不NaHSOmL5%HO,观察322答案B2.(2017江苏单科,4,2分)下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B3.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量的实验,经过制取氨气制分离NaHCO、干燥NaHCO四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C324323243236324323243232432363243242242232324424442436362224高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！4.(2018课标Ⅱ,28,15分)K[Fe(CO)]·3HO(三草酸合铁钾)为亮绿色晶体,用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)制蓝图时,用[Fe(CO)]·O作感光剂,以[Fe(CN)]液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K[Fe(CO)]2FeCO+3KCO+2CO;显色反应的化学方程式为。(2)小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是

。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊装置E中固体变红色由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后,装置的残留物含有FeO和FeO,检验O存在的方法是:

。(3)定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg品于锥形瓶中,解后加稀HSO酸化,用molLKMnO溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,滤洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中稀HSO酸化,用cmolLKMnO溶液滴定至终点消耗KMnO溶液V。该晶体中铁的质量分数的表达式为。答案(15分)(1)3FeCO+2K[Fe(CN)]Fe[Fe(CN)]+3KCO(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置223332322423324223223223332322423324223223332332高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！②CO

CO先熄灭装置A、E酒精灯,冷却后停通入氮气取少许固体粉末于试管中,稀硫酸溶解,滴入1~2KSCN溶液,溶液变红色,证明含有FeO(3)①粉红色出现②×100%5.(2017江苏单科,19,15分某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略。已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO

2NaCl+NaClO②AgCl可溶于氨:AgCl+2NH·HO

Ag(NH+Cl-+2HO③常温时NH·HO(水肼)在碱性条件下能还原Ag(NH:4Ag(NH+NH·HO4Ag↓+N↑+4N+4NH↑+HO“氧化”阶段需在℃件下进行适宜的加热方式为。NaClO溶与Ag反应产物为AgCl、NaOH和,反应的化学方程式为。HNO也能氧化Ag,从应产物的角度分析以HNO代替缺点是。为提高Ag回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并。若省略“过滤Ⅰ”,接向冷却后的反应容器中滴加氨水,则需要增加氨水的用量因过量与NH·HO反应外(该条件下与NH·HO不反应),还因为。242222433323224222243332322222223高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(5)设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag实验方案:(实验中须使用的试剂有:2mol·-1水肼溶液1mol·LHSO溶液。···答案(15分)(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2HO4AgCl+4NaOH+O↑会释放出氮氧化物(或NO、NO),造成环境污染将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水且其中含有一定浓度的Cl不利于与氨水反应向滤液中滴加2mol·L-1合肼溶液拌使其充分反应,时用1mol·-1HSO溶液吸收反应中放出的NH,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,滤、洗涤,干燥6.(2015江苏单科,13,4)(双选下列设计的实验方案能达到实验目的的是()制备Al(OH)悬浊液:向1molLAlCl溶液中加过量的6molNaOH溶液提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和CO溶液,振荡静置分液,并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象D.探究催化剂对HO分解速率的影响在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%HO和1mLHO,向另一支试管中加入2mL5%HO和1mLFeCl溶液,观察并比较实验现象答案BD7.(2015福建理综,25,15分某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水323323高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！利用上图所示的实验装置进行实验。(1)取实验结束后,取出试管冷却结晶过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)对调BC置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)不同条件下KClO可将化为或KIO小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实的记录表如下(验在室温下进行):

1

2

3

4mol·L-1

(s)/g3

mol·-1

H24

0

/mL

0系列a实验的验目的是。设计1号试管验的作用是。若号试管实验现象为“黄色溶液”,少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;设氧化产物唯一还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量2222222222222222222222222222222224322高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(4)小组设计的实验方案为使用下图装置,热15.0mL饱氯水试样测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是装置及操作失误导致不可行的原因)

(不考虑实验(5)据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案不必描述操作过程的细节):。资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被SO、HO和FeCl等物质还原成Cl答案(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管不填“胶头滴管”也可)(2)(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为对照实验③Cl

-

+6I

-+6HCl-+3I+3HO因存在Cl的重新溶解、HClO分解等,方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取一定量的试样,加入足量的HO溶液,加热除去过量的O,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)8.(2014广东理综,33,17分HO是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)小组拟在同浓度Fe的催化下探究HO浓度对HO分解反应速率的影响。限选试剂与仪器30%HO、·LFe(SO)、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验HO分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目。2222222222高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！②设计实验方案:在不同HO浓度下,测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。③设计实验装置,完成下图的装置示意图。④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

mol·-1

)243

1a

2a(2)用图(a)(b)的信息按图c)装(连通的A、B中已充有NO气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A中的(填“深”或“浅”),原因是。答案(1)①2HO+O↑②单位时间内量筒内水的体积2222422224高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！HO22

2

2

0

VV

(2)HO分解放热,使B中2NO

NO平衡逆向移动C组

教师专用题组1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是)A.

固体3CO23

B.

3

Al与稀NaBr和KI

后4答案D2.(2015广东理综,22,6)(双选下列实验操作、现象和结论均正确的是()

A

CO23

水两种物质均受热分3

B

I

-

C

水

性:Cl>I22D

FeSO溶4溶液,

H后溶22

有HO22x3x232x3x232高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！答案BC3.(2015重庆理综,4,6分)下列实验中所使用的装置(夹持装置略、试剂和操作方法都正确的是()答案A4.(2016课标Ⅰ,26,14分)氮的氧化(NO)是大气污染物之一,业上在一定温度和催化剂条件下用将NO还原生成N。某同学在实验室中对与NO反应进行了探究。回答下列问题(1)气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气,择上图中的装置,其连接顺序为发生装置→(按气流方向,小写字母表示)。(2)气与二氧化氮的反应321242322323232232124232232323222232422高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！将上述收集到的充入注射器X中,质玻璃管Y中入少量催化剂充入(两端用夹子K夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。,推动注射1X中

管

Y定待

2答案(14分)(1)①A2NHCl+Ca(OH)②dcfei(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH+6NO

2NH↑+2HO(或BNH·HONH+HO)7N+12HO③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y中压强小于外压5.(2015安徽理综,28,14分某研究小组将纯净的SO气体通入molL-1的Ba(NO)溶液中得到了BaSO沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N

-假设二:溶液中溶解的(1)证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。1:在O的252

·L

溶液的烧中缓2

212323212323气22:在O的252

高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！·L

)溶液中32SO气体2(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH通入SO体积的变化曲线如图所示。实验中液小的原因是;V时,实验2中溶液小于实验1原因是(用离子方程式表示)(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。

。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)

若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O和KNO氧化相同的SO溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。答案(14分)(1)无明显现象有白色沉淀2232+4H++2NO(3HSO+2N22232+4H++2NO(3HSO+2N2222223高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(2)SO溶于水生成HSO

3SO+2N

+2H

2

O

3S

-233S

+4H

++2NO+HO)(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):实验1作为参实验实验3:将纯净的气体缓慢通入未经脱O处理的mL0.1mol·LBaCl溶液中,若有白色沉淀表明假设二成立,否则不成立。(4)于

反应的离子方程式表明足量的和N

分别氧化相同的SO,成H+的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题,理答案均给分)6.(2014徽理综28,14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格):

/g

/g

/212212高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(2)号①实验测得容器中压强随时间变化如图t时,容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了

腐蚀,请在图中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时,粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是。(3)小组对图2中0~t时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二:假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;假设二:;……(4)验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):答案(14分)(1)

/

/g

/

22222222高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！(2)氧还原2HO+O+4e-

4OH-(或++O+4e-

2HO)反应放热,温度升高实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、出导管);通入氩气排净瓶内空气;滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化也可测温度变化,检验Fe等)。如果瓶内压强增大,假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题,合理答案均给分【三年模拟】一、选择题(每小题2分26分)1.(2019届浙江丽水选考模拟,10)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫2232343622323436高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！用图Ⅱ所示装置配制1000.100mol·L-1稀硫酸用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气答案A2.(2018浙江鄞州高级中学高三复习测试,12)Y形管是一种特殊的仪器与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究与BaCl溶液反应生成BaSO沉淀的条件。下列判断正确的是()玻璃管的作用是连通大气,空气中的氧气进入广口瓶,参与反应c、d两根导都必须插入溶液中,保证气体与2+充分接触Y形管乙中产生氧化性气体,将沉淀氧化为BaSO沉淀e、f中的试剂以分别是浓氨水和NaOH固体答案D3.(2018浙江衢州江山中学高二期末,8)下实验设计能够达到目的的是()

233

溶2232D

-

答案B4.(2019届浙江温州十校联合体高三联考,11)为达到相应的实验目的,列实验的设计或操作最合理的是()A.往装有铁钉的试管中加入mL水3稀醋酸和滴K[Fe(CN)]溶液,以观察到铁钉表面附着气泡同时周围出现蓝色沉淀2222高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！B.在一个集气瓶中收集满气体,取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持,燃后迅速投入上述集气瓶中,取出坩埚钳,盖上玻璃片,观察镁条在集气瓶底部燃烧为比较Cl元与S素非金属性强弱相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和NaS溶液的pH给盛有铜与浓硫酸的试管加热,现试管底部出现灰白色固体,检验其中的白色固体为无水硫酸铜可直接向试管中加入适量水答案A5.(2019届浙江温州乐清中学高二期中,12)下列设计的实验方案能达到相应的实验目的的是)A

稀慢,然后加入1

1L

液4B

)32

),KSCN溶液32“84”消将“84”液(含NaClO)滴入,褪慢若同

的

,液加热观答案C6.(2019届浙江常山一中高二月考,某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶。碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()若将AB接,打开止水夹则广口瓶中长导管口有气泡产生若将AC接,打开止水夹水沿导管由广口瓶进入烧瓶中无论A接B是C,打开止水夹均无明显现象若将NaOH溶液换为水可以用这套装置验证氨气易溶于水答案D00高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！7.(2017浙江宁波效实中学高二期末,16)下列相关实验不能达到预期目的的是()

A

下探究接触

NO管(密)分224酸水浴热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

D

O,溶O分2232

答案C8.(2018浙江台州中学高三复习测试,16)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是)

100mL液10

加液应生中置上应气

D

答案A9.(2017浙江舟山中学高二期中,为了研究温度对苯催化加氢的影响以检验新型镍催化剂的性能,采用相同的微型反应装置,压强为0.78MPa,气、苯的物质的量之比为6.5∶1,定取样分离出氢气后,分析成分得下表结果:/

0

/环己

下列说法错误的是()A.当温度超过℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应．．．．．．高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！B.在110~240℃时苯的转化率为100%,说明该镍催化剂活性较高能够在较宽的温度范围内催化并且不发生副反应提高氢气、苯的物质的量之比有利于提高苯的转化率从表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低答案A10.(2018浙江名校协作体高三2月期始联考21)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率如图所示。下列说法不正确的是()盐酸的浓度越大,碳素钢的腐蚀速率越快钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,素钢的腐蚀速率最慢碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而加快,明反应速率不与成正比22223232234224422222323223422442242424422高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！D.对比图甲中的两条曲线,知Cl会影响碳素钢的腐蚀速率答案C11.(2018浙江温州六校协作体高三期末联考24)信息提示:①CuCl+Cu2CuCl↓白色)——该反应速率很慢;②2CuCl+4KSCN

2CuSCN↓(白色)+(SCN)+4KCl—该反应速率很快③(SCN),拟卤素,化学性质和氯气相似。Cu(过量)与FeCl溶液反应,置后取上层清液,小明将KSCN溶液滴加到混合液中,他观察到瞬间产生白色沉淀,局部出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是()白色沉淀是CuCl,是液中的CuCl与Cu反生成的红色物质是Fe(SCN),主要原因是溶液中的Fe被空气中的氧化成Fe3+红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)把Fe(SCN)漂白了用KSCN溶液检验Fe3+时,Cu存在会产生干扰答案D12.(2019届浙江温岭中选考模拟21)酸性KMnO溶液和CO溶液反应的化学方程式为2KMnO+5HCO+3HSO

KSO+2MnSO+10CO↑+8HO。某研究小组用该反应来探究温度对反应速率的影响,进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是()22222422222434244224243242243高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！KMnO

HSO

HCO

记录的组别

温度/℃V/mL

·L

V/mL·LV/mL·L

数据0A

2

0.5120.1

至气体不再产生所需要的时间800B20.10.5120.01

至气体不再产生所需要的时间800C20.010.5120.1

溶液完全褪色所需要的时间800D20.10.512

溶液完全褪色所需要的时间80答案C13.(2019浙江宁波镇海中学选考模拟,21)HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。生物脱S的原理为HS+Fe(SO)S+2FeSO+HSO,4FeSO+O+2HSO

2Fe(SO)+2HO。硫杆菌存在时,FeSO被氧化的速率是无菌时的5×10倍,但环境的温度和pH对硫杆菌的使用效果有很大的影响(如图,下列说法中不正确的是()生物脱HS过程中(SO)和硫杆菌的作用是作催化剂反应温度过高,Fe的氧化速率下降其原因是硫杆菌是蛋白质温度过高蛋白质发生变性失去活性环境酸性越强,Fe的氧化速率越快使用硫杆菌的最佳条件是:度为30℃,pH=2.0答案C3333+3HSttt33对反应起催化作用,S223333+3HSttt33对反应起催化作用,S22高考加油！高考加油！高考加油！高考加油！二、非选择题(共24分)14.(2018浙江鄞州高级中学高三复习测试24)(14分)某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO溶液中加入稍过量的KIO溶液,一段时间后溶液突然变蓝色。(1)阅资料知,NaHSO与过量KIO反应分两步进行,第一步为I

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