氧化还原反应综合练习题(附答案)

氧化还原反应综合练习题

一、单选题1.下列说法正确的是(

)A.分子式为的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按、两种途径完全转化,途径比途径放出更多热能途径:

C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应3.NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是()A．NaH中H的化合价为－1价B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO25.K2Cr2O7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O2（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性: D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:57.在中,燃烧生成和。下列说法正确的是(

)A.元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.、中镁元素微粒的半径:

C.在该反应条件下,的还原性强于的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能8.在强碱性条件下，与加热熔融发生反应可得到，反应的离子方程式为：.下列有关说法错误的是()AabB.X为“3”、Y为“6”C.被氧化 D.每消耗1mol转移6mol电子9.下列说法正确的是(

)A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)10.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(

)A.明矾净化水 B.纯碱去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物11.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的还原为，并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO•Fe2O3)的复合氧化物（）。下列说法正确的是（）A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中x=0.5D.处理含1mol-的废水至少需要6molFeSO4•7H2O12.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴二、填空题13.具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:（1）净水的原理是________________________________。溶液腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。（2）为节约成本,工业上用氧化酸性废液得到。①若酸性废液中,,则该溶液的pH约为______________。②完成氧化的离子方程式:（3）在溶液中分三步水解:以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是_________________。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入d.加入室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________。（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以表示]的最佳范围约为____________。三、实验题14.用零价铁()去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。

（1）还原水体中的反应原理如上图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中,经24小时测定的去除率和,结果如下:初始的去除率接近100%<50%24小时接近中性接近中性铁的最终物质形态

时,的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现:在初始的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的可以明显提高的去除率。对的作用提出两种假设:

Ⅰ.直接还原;

Ⅱ.破坏氧化层。

①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实能与反应生成。结合该反应的离子方程式,解释加入提高去除率的原因:______。

(其他条件相同)

（4）其他条件与2相同,经1小时测定的去除率和,结果如下:初始的去除率约10%约3%1小时接近中性接近中性与2中数据对比,解释2中初始不同时,去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________。

参考答案1.答案：C解析：A、可以是,也可以是,化学性质不同,故A错误;

B、根据盖斯定律,反应热只跟始态和终态有关,跟反应过程无关,始态和终态不变,反应热不变,等质量生成,放出热量相同,故B错误;

C、氧化还原反应中,得失电子数目守恒,故C正确;

D、违背了化学变化的元素守恒,故D错误。

考点:考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。2.答案：A解析：该反应属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应,A项错误;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B项正确;该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确;该反应反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,D项正确。3.答案：D解析：根据反应的化学方程式可知,NaH中氢元素的化合价从-1价升高到0价失去1个电子,被氧化,发生氧化反应,做还原剂;水中氢元素的化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,发生还原反应,做氧化剂,所以选项D正确,其余选项都是错误的,答案选D。

点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,主要是考查学生对氧化还原反应有关知识的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后灵活运用即可。4.答案：A解析：在反应物中元素的化合价为价,在中元素的化合价为价,反应后产生的物质中,元素的化合价为价,介于价与价之间,因此硫元素既被氧化又被还原,正确。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是:在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:2=2:1,错误。C.根据B选项的河西方程式可知,每生成专移8电子,则产生转移电子,错误。D.根据反应方程式可知消耗的与产生的的物质的董的比是4:1,但是由于容易溶于水,而在水中溶解度较小。所以相同条件下,每吸收放出的体积小于错误。5.答案：D解析：①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H+),题给可逆反应的平衡逆向移动,溶液橙色加深:③K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液,OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)减小,平衡正向移动,溶液变黄,A正确。②中溶液变成绿色,说明有Cr3+生成,即被C2H5OH还原为Cr3+,B正确。对比②、④可知,酸性条件下被C2H5OH还原为Cr3+,而碱性条件下不能被还原,说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强,C正确。若向④中加入过量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,题给可逆反应的平衡逆向移动,转化为,K2Cr2O7会被C2H5OH还原为Cr3+,溶液变绿色,不会变为橙色,D错误。6.答案：D

解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①可知氧化性:MnO2>I2,由反应②可知氧化性:,C项错误;D项,由反应①得,生成1分子I2转移2个e-,由反应②得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。7.答案：C解析：A、还存在、等同素异形体,故A错误;

B、同种元素的半径的比较,看电子数,电子数越多,半径越大,,故B错误;

C、根据氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,是还原剂,是还原产物,故C正确;

D、部分转成热能,一部分转成光能,故D错误。8.答案：B解析：A项，由得失电子守恒得2a=6b,a:b=3:1正确；B项，X为6，Y为3,错误;C项，是还原剂被氧化，正确;D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。9.答案：C解析：A项,由2H2O22H2O+O2↑可知.毎生成1molO2转移的电子数约为2×6.02×1023;B项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液.pH<7;C项正确;D项,反应N2+3H22NH3达平衡吋,v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)；10.答案：D解析：明矾净水是明矾电离产生的发生水解产生了胶体的吸附作用,与物质的氧化性物管,A错误;纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶解性的物质,与氧化性无关,B错误;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与物质的氧化性无关,C错误;漂白粉有效成分是,该物质与水发生反应产生,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D正确。11.答案：C解析：处理含铬废水时铁元素部分被氧化，A项错误;处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物是产物，既不是氧化剂也;不是还原剂，B项错误;根据氧化还原反应中得失电子守恒，结合,，可知每生成1mo1同时生成3molFe3+，即1:3=x:(2–x),解得x=0.5,C项正确;根据复合氧化物（）中铬元素与铁元素的物质的量之比为0.5:2.5,可知处理含1mol的废水至少需要10molFeSO4.7H2O，D项错误。12.答案：C解析：海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A不符合题意；氯碱工业是NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;氨碱法制碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,C符合题意;海水提溴是将溴元素的化合物变为溴元素的单质的过程,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。13.答案：（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质;（2）①2;②166163（3）;bd;调节溶液的pH（4）18~20解析：（1）在水中可水解:胶体具有强吸附性,可使水中的悬浮颗粒沉降下来。中具有较强氧化性,可与Fe反应:。（2）①运用电荷守恒可得:,代入数据可得,则pH=2。②运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式为。（3）多元弱碱的阳离子水解分布进行,且逐渐减弱,故有。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加都可使平衡右移。由于可水解为,故将溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。（4）据图象分析可知最佳范围约为18~20。14.答案：（1）①铁

②

（2）因为铁表面生成不导电的,阻止反应进一步发生

（3）①本实验条件下,不能直接还原;在和共同作用下能提高的去除率。

②,将不导电的转化为可导电的,有利于反应的进行,使的去除率提高

（4）,初始较小,氢离子浓度高,产生的浓度大,促使转化为可导电的,使反应进行的更完全,初始高时,产生的浓度小,从而造成去除率和铁的最终物质形态不同。解析：（1）①是活泼的金属,根据还原水体中的反应原理图可知,被氧化作负极;

②正极发生得到电子的还原反应,因此正极是硝酸根离子被还原为的,该溶液为酸性电解质溶液,结合元素和电荷守恒可知电极反应式为:;

（2）从对硝酸根去除率的影响来看,初始时去除率低,主要是因为铁离子容易水解生成,同时生成的产率降低,且生成的不导电,所以的去除率低;

（3）①从图中可以看出只加入铁粉和只加入,的去除率