无机化学实验报告(基础化学实验)

无机化学实验教课设计（一）基本操作实验一仪器认领、清洗和干燥一、主要教课目的熟习无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟习其名称规格，认识使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的清洗和干燥方法。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：仪器的认领四、教课难点：仪器的清洗五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法1）容器类：试管，烧杯2）量器类：用于胸怀液体体积：如量筒，移液管3）其余类：如打孔器，坩埚钳2、仪器的清洗，常用的清洗方法1）水洗：用毛刷轻轻洗漱，再用自来水荡洗几次，向学生演示清洗的方法2）用去污粉、合成清洗剂洗：能够洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或清洗剂，再用自来水冲刷，最后用蒸馏水荡洗。3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子洗刷时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，拥有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用洗刷仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部所有为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已无效，不可以再连续使用。④铬酸洗液腐化性很强，不可以用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不可以倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)复原为无毒的Cr(III)后再排放。（4）特别污物的清洗依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。3、仪器干燥的方法：晾干：节俭能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教课目的：（一）解煤气灯酒精灯的结构和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、曲折、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：玻璃管的加工四、教课难点：玻璃管的曲折五、实验设施：酒精喷灯、烘箱六、实验内容：1、塞子钻孔，步骤以下：1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不可以少于塞子自己高度的1/2，也不可以多于2/3。2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。3）钻孔的方法：将塞子小的一端向上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的地点上，以顺时针的方向，一面旋转一面使劲向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上，不可以左右摇动，更不可以倾斜，免得把孔钻斜。钻孔超出塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。按同法以塞子大的一端钻孔，注意瞄准小的那端的孔位，直至两头圆孔贯串为止。拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。钻孔后，检查孔道能否重合。若塞子孔稍小或不圆滑时，可用圆锉修整。4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端湿润后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内适合的地点。注意：使劲不可以太猛；手离橡皮塞不可以太远，不然玻璃管可能折断，刺伤手掌。2、试剂的取用（1）化学试剂的五种纯度标准：赐教材P31页表格级别一级品二级品三级品四级品保证试剂

剖析试剂

化学纯

实验试剂

生物试剂英文缩写

GR

AR

CP

LRBR瓶签颜色绿红蓝棕或黄或其余

黄2）试剂瓶的种类①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种④洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于清洗积淀3）试剂瓶塞子翻开的方法①翻开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，而后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲4）试剂的取用方法①固体试剂的取用：A、粉末状的固体用干燥干净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，而后把试管慢慢地直立起来C、需称量必定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，拥有腐化性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。D、有毒药品的取用②液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不可以伸入所用的容器中。B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）C、液体试剂的预计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？D、定量取用液体，用量筒或移液管。3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不可以用100ml的量筒，量筒先放安稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视野处于同一条水平线上。4、移液管的使用方法（包含吸量管的使用）P56页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，而后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以保证移取的液体浓度不变。使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。5、台称的使用方法1）规格2）结构：联合台称介绍3）使用方法：将游码移到游码标尺的零地点，检查台称的指针能否停在刻度盘的中间地点。称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。4）使用注意事项①不可以称量热的物件②化学药品不可以直接放在托盘上③称量完成应将砝码放回原处，游码移至“0”地点处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，免得台称摇动。6、酒精灯的使用1）结构：灯帽、灯芯、灯壶。火焰温度往常在400°~500°C2）使用方法①检查灯芯，并修整。②增添酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，焚烧时不可以加酒精）③点燃：用火柴。④熄来：用灯帽（不可以用嘴吹灭）盖灭。⑤加热：用酒精灯外焰。⑥给试管里液体加热的方法：液体不超出试管容积的1/3，试管与桌面成45o角7、酒精喷灯的使用（1）结构和种类：座式挂式灯管，空气调理器灯管，空气调理器预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子2）使用①增添酒精，不超出酒精壶的2/3②预热：预热盘加少量酒精点燃③调理④熄灭，可盖灭。注意：每个实验台上预备一块湿抹布8、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光2）曲折玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口9、台称的使用：最大载荷为200g，精细度在+0.1g1）台称的结构：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺2）称量：物左码右3）称量注意事项①不可以称量热的物件②化学药品不可以直接放在托盘上。易潮解和有腐化性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。③称量完成应将砝码放回原处，游码移至“0”地点处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，免得台称摇动。实验三溶液的配制一、主要教课目的（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。（四）并能由固体试剂或许较浓正确浓度溶液配制较稀正确浓度的溶液。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教课难点：定容时刻度线的察看五、基本操作：1、容量瓶的使用：A、清洗B、检查能否漏水C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A、清洗：①水洗②转移液体洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，汲取试液C、排放液体六、实验内容：1、配制0.1mol/L的盐酸50ml2、配制0.1mol/L的CH3COOH50ml3、配制0.1mol/L的NaOH溶液50ml4、配制6.0mol/L的H2SO4溶液100ml七、注意事项1、浓H2SO4配制溶液要注意，将浓H2SO4慢慢加入水中，并边加边搅拌2、剖析天平的使用，要注意保护刀口八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为何？2、如何清洗移液管？水洗后的移液管在使用前还要用汲取的溶液来清洗？为什么？实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、主要教课目的（一）认识结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。（二）熟习剖析天平的使用。（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤四、教课难点：沙浴加热五、实验设施：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子剖析天平六、实验内容：1、恒重坩埚将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，必定要在短时间内将干燥器盖子翻开1—2次，免得内部压力降低，难以翻开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。2、水合硫酸铜脱水1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g研细的CuSO4·5H2O在电光剖析天平（或电子天平上）正确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。2）将已称重的内装水合CuSO4·5H2O的坩埚置于沙浴盘中。凑近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300oC）其尾端应与坩埚底部大概处于同一水平，加热沙浴至约210oC而后慢慢升温至280oC左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。3、数据记录及办理空坩埚质量（g）加热后坩埚十天水质量CuSO4（g）空坩埚第一第二第一第二次称均匀+CuSO45HNO质量次称均匀值次称次称值量量量量CuSO4·5H2O的质量m1=CuSO4·5H2O的物质的量=m1-1无水CuSO4物质的量=m2CuSO4的物质的量=m2-1结晶水的质量m3每物质的量的CuSO4的联合水水合硫酸铜的化学式六、思虑题1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为何用沙浴加热并控制温度在280℃左右？2.加热后的坩埚可否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为何要放在干燥器内冷却3.在高温灼烧过程中，为何一定用煤气灯氧化焰而不可以用复原焰加热坩埚？4.为何要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定一、主要教课目的：经过制取纯净的氢气来学习和练习惯体的发生、采集、净化和干燥的基本操作，并经过氢气的复原性来测定铜的相对原子质量。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：铜的相对原子量的测定四、教课难点：铜的原子量的测定五、实验设施：启普发生器、电子天平六、实验内容：1、启普发生器的使用原理1）结构：葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管2）使用方法：①装置：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林②检查气密性（略）③加试剂（略）④发生气体（略）⑤增添或改换试剂（略）2、按图5—8装置实验装置并检查装置的气密性3、向启普发生器中加入Zn和稀酸制备氢气4、氢气的安全操作，纯度查验方法：用一支小试管采集满氢气。用中指和食指夹住试管，大拇指遮住试管口，将管口移近火焰，松开拇指，若听到稍微的“卟”声，则表示氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则表示气体不纯，还要做纯度检查。直到响声很小为止。5、在电子天平上正确称取一个干净而干燥的小瓷舟的质量，将氧化铜粗称，平铺在小瓷舟里，放在电子天平上正确称量，把小瓷舟当心地放入一支硬质大试管中，并将试管固定在铁架台上。把经检查过纯度此后的H2的导气管置于小瓷舟的上方（不要接触氧化铜），待试管中的空气所有被排净后，再加热试管至黑色的氧化铜所有变为红色的铜时，停止加热，连续经过H2直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠。当心取出瓷舟，再正确称量磁舟和铜的总质量。5、数据办理：磁舟的质量磁舟加氧化铜的质量磁舟加Cu的质量氧的质量铜的相对原子质量：16m（（cuM(cu)m(0)偏差6.实验习题：1.指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每部分的作用，并写出相应的化学反响议程式。装置中试为何要向下倾斜？2.以下状况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响？1）试样中有水分或试管不干燥；（分母中m（0））变大，结果偏小）2）CuO没有所有变为铜（m（0）变小，m（4）变大，结果偏大）3）管口冷凝的水珠没实用滤纸吸干（相当于增大铜的质量，偏大）3.你能用实考证明KcCCO3j里含有氯元素和氧之。（二）基来源理实验六化学反响速度与活化能一、主要教课目的：（一）认识浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响。（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反响的反响速率，并计算反响级数，反响速率常数和反响活化能。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：测定反响速率并计算反响级数四、教课难点：反响速率常数和反响活化能五、实验设施：秒表六、实验内容：1、浓度对化学反响速率的影响在室温条件下，进行表8—1中编号I的实验，用量筒分别量取20.0ml0.20mol/LKI溶液，.L-1的NaSO溶液和2.0ml0.4%淀粉溶液，所有23加入烧杯中，混淆均匀，而后用另一量筒量取2SO溶液，快速28倒入上述混淆液中，同时启动秒表，其实不停振荡，认真察看。当溶液刚出现蓝色时，立刻按停秒表，记录反响时间和室温，用相同的方法依据表8—1中的编号II、编号III、编号IV、编号V做实验（赐教材P118页）。2、温度对反响速率的影响按表8—1实验IV中的药品用量，将装有KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉混淆液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至低于室温10℃时，将（NH4）2S2O3溶液快速加到KI等混淆溶液中，同时计时并不停搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反响时间，此实验编号记为VI。相同方法在热水浴中进行高于10℃的实验。此实验编号记为VII，将此两次实验数据IV、VII和实验IV的数据记入表8—2中进行比较，P119页。3、催化剂对化学反响速率的影响按表8—1实验IV的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到150ml烧杯中，再加入2滴-1Cu(NO3)2溶液，搅匀，而后快速加入过二硫酸铵溶液，搅动，记时。将此实验的反响速率与表8—1中实验IV的反响速率定性地进行比较可获得什么结论。[Cu(NO3)2能够加快反响]4、数据办理：1）反响级数和反响速率常数的计算将反响速率表示式VkCmS2O82CIn两边取对数1gVmlgS2O82nlgCIlgk当CI-不变时（I、II、III）以lgv对lgCS2O82作用可得向来线，斜率即为m。同理，当CS2O82不变时（即实验I、IV、V）以lgv对lgCI-作图，可求得n，此反应的级数则为m+n。将求得的m和n代入vKCSm2O8CIn即可求得反响速率常数k。将数据填入P120页表中。2、反响活化能的计算EalgkA2.30RT测出不一样温度时的K值，以lgk对1作图，可得向来线，由直线斜率（等于7Ea）可求得反响的活化能Ea，填入P120页表格。2.30R实验七I3II2均衡常数的测定——滴定操作一、主要教课目的（一）测定I3－＝I－+I2均衡常数，增强对化学均衡，均衡常数的认识并认识均衡挪动的原理。（二）稳固滴定操作。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：测定反响的均衡常数四、教课难点：化学均衡挪动的原理五、实验原理：碘溶于KI溶液中形成I3离子，并成立以下均衡I3II2[I][I2]K[I3]2Na2S2O3I22NaINa2C[I2][I3]1[SO2]223设在水中，单质碘溶于水也存在一个均衡，均衡时[I2]=C’，用这个浓度取代上述均衡时[I2]，则[I3]C[I2]CC'若KI溶液中I-的开端浓度为C0，每一个I-与I2能够生成一个I3，所以均衡时[I]Co[I3]{CCo[I3]}C'{CoCC'}C'KCC'CC'六、基本操作：1、量筒的使用2、滴定管的使用3、移液管的使用七、实验内容：1、取两只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶，分别标上1、2、3号。用量筒分别量取-1KI溶液注入1号瓶，-1KI溶液注入2号瓶，200蒸馏水注入3号瓶，而后在每个瓶中加入0.5g研细的碘，盖好瓶塞。2、将3只碘量瓶在室温下振荡30min，而后静止10min，取上层清液进行滴定3、用10ml吸管取1号瓶上层清液两份，分别注入250ml锥形瓶中，再各注入40ml蒸馏水，用0.0050mol/L标准Na2S2O3溶液滴定此中一份至呈淡黄色时（注意不要滴过度）注入4ml0.2%淀粉溶液，此时溶液应呈蓝色，连续滴定至蓝色刚好消逝，记下所耗费的Na2S2O3溶液的体积，平行做第二份清液。用相同方法滴定2号瓶上层的清液。4、用50ml移液管取3号瓶上层清液两份，用0.0050mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定，方法同上。将数据记录P126页表格中。5、数据记录和办理用NaSO标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方223法以下：1、2号瓶碘浓度的计算CNa2S2O3VNa2S2O3C2VKII2号瓶碘浓度的计算方法C'

CNa2S2O3VNa2S2O32VH2OI2本实验测定的K值在1.0×10-3~2.0×10-3范围内合格（文件值K=1.5×10-3）实验八Fe3+Al3+离子的分别——液—液萃取与分别一、实验原理：Al3、Fe3、H2O浓盐酸[FeCl4]Al3H2OEt2OH乙醚Al3水分液Et2OH[FeCl4]加水Fe3H2OHCl乙醇(Et2O)二、实验内容：1、制备混淆液：取10ml5%的FeCl3溶液和10ml5%AlCl3溶液混入烧杯中。2、萃取：将15ml混淆溶液和15ml浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30ml乙醚溶液，依据萃取的操作步骤进行萃取。3、检查：萃取分别后，若水相呈黄色，则表示Fe3+与Al3+未完整分别。可再次用30ml乙醚重复萃取，直至水相无色为止。每次分别后的有机相都归并到一同。4、安装：依据教材图6—19安装好蒸馏装置。向有机相中加入30ml水，并转移至圆底烧瓶中。整个装置的高度以热源高度为基准，第一固定好蒸馏烧瓶的地点，此后再装置其余仪器时，不宜再调整烧瓶的地点。调整铁台铁夹的地点，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成向来线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。最后再接上尾接收和接收器，接收器放在水中或冷水中冷却。5、蒸馏：翻开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按一般蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。蒸出的乙醚要丈量体积而且回收。6、分别判定：（1）混淆液中，Fe3+和Al3+的判定。①将待测液调至PH=4②向滤纸中心滴上一滴5%K4[Fe(CN)6]溶液，再将滤纸晾干。③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，而后滴上一滴茜素S酒精溶液Fe[Fe(CN)]被固定在滤纸中心，生成蓝斑。Al3+被水洗到斑点463外头，并与茜素S生成茜素铝色淀的红色环，利用这个方法能够分别判定Fe3+和Al3+。实验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定------PH计的使用一、主要教课目的（一）测定醋酸电离度和电离常数（二）学习使用pH计，认识pH计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，认识pH值与[H+]浓度的关系。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：测定醋酸电离常数四、教课难点：测定醋酸电离常数五、实验设施pH计六、基本操作：1、滴定管的使用2、移液管的使用3、容量瓶的使用4、pH计的使用七、实验内容：1、醋酸溶液浓度的测定：以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH3COOH的正确浓度，把结果填入下表。滴定序号IIIIIINaOH溶液的浓度mol.L-1HAc溶液的用量(ml)NaOH溶液的用量ml）HAc溶液测定值的浓度均匀值mol.L-12、配制不一样浓度的醋酸溶液用移液管和吸量管分别取25.00ml、5.00ml、2.50ml测得正确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的正确浓度。3、测定醋酸溶液的PH，计算醋酸的电离度和电离均衡常数把以上四个种不一样浓度的HAC溶液分别加入四只干净干燥的50烧杯中，按由稀到浓的次序在PH计上分别测定它的PH，记录数据和温度，计算电离度和电离均衡常数，数据填入下表：溶液编号

Cmol.L1

PH

电离均衡常数KC(H)αmol.L1均匀值测定值1234原反响与氧化复原均衡一、主要教课目的（一）学会装置原电池，掌握电极的天性。（二）电对的氧化型或复原型物质的浓度、介质的酸度等要素对电极电势，氧化复原反响的方向及产物速率的影响。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：浓度、介质的的酸度等要素对电极电势的影响四、教课难点：氧化复原反响的方向的判断五、实验设施伏特计六、实验内容：（一）氧化复原反响和电极电势1、在试管中加入-1KI溶液2滴-1的FeCl3溶液，摇匀后加入0.5mlCCl4充分振荡，察看CCl4层颜色有无变化2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+CCl4层颜色由无色变为紫色2、用0.1mol/L的KBr溶液取代KI溶液进行相同的实验，因为Fe3+不可以氧化Br—，故无现象产生。3、往两支试管中分别加入滴3滴碘水、溴水，而后加入约-1FeSO4—溶液，摇匀后，注入0.5mlCCl4，充分振荡，察看CCl4层有无变化。结论：定性比较：Br2/Br-、I2/I—、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。EBr2/Br->EFe3+/Fe2+>EI2/I-(二)自行设计并测定以下浓差电池电动热,将实验值与计算值比较Cu|CuSO41)CuSO4(1mol.L1)|Cu在浓差电池的两极各连一个回形针,而后在表面皿上放一小块滤纸,滴加1mol.L-1Na2SO4溶液,使滤纸完整湿润,再加入酚酞2滴.将两极的回形针压在纸上,使其距约1mm稍等片晌,察看所压处,哪一端出现红色?(与0.01mol.L-1CuSO4溶液相连的电极出现红色)(三)酸度和浓度对氧化复原反响的影响1、酸度的影响：（1）取3只试管分别加.L-1Na2SO3,向此中一只0.5ml1mol.L-1H2SO4溶液，另一只加0.5ml蒸馏水,第三只试管加0.5ml6mol.L-1NaOH溶液，混淆后再各加2滴0.1mol.L-1的KMnO4溶液，察看颜色变化有何不一样。化学方程式分别为：5Na2SO3＋3H2SO4＋2KMnO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O3Na2SO3＋2KMnO4＋H2O＝3Na2SO4＋2MnO2↓＋2KOHNa2SO3＋2KMnO4＋2NaOH＝K2MnO4＋Na2SO4＋Na2MnO4＋H2O现象：①紫红色快速褪去②有黑色积淀③溶液变暗绿（（试管中加1KI加入1KIO3?(无色)再加2~3滴1mol.L1的H2SO4棕褐色再加2~3滴6mol.L1NaOH?无色2、浓度的影响(1)向试管中加H2O.CCl4和2(SO4)3各0.5ml加入溶液，振荡→CCl4层显紫红色2）向盛有CCl4,1mol.L-1FeSO4和-1Fe2(SO4)2各0.5ml的试管中，加入-1KI溶液，振荡后察看CCl4层颜色（无色或稍显紫色）3）在实验（1）的试管中，加入少量NH4F固体，振荡、察看CCl4层颜色的变化（与上一实验比较）（CCl4层应当无色，因F-与Fe3+的综合能力较强）（四）酸度对氧化复原反响的速率的影响取两只试管分别加-1KBr溶液，一只加0.5ml1mol.L-1HSO溶24液，另一只加0.5ml6mol.L-1HAc溶液，再各加2滴0.01mol.L-1的KMnO4溶液，观察颜色退去的速度。化学方程式分别为：10KBr＋8H2SO4＋2KMnO4＝5Br2＋6K2SO42MnSO4＋8H2O5Na2SO3＋6HAc＋2KMnO4＝5Na2SO4＋2KAc＋2Mn（Ac）2＋3H2O（五）氧化数剧中的物质的氧化复原性滴1mol.L1H2SO4棕色1、KI溶液2~3加1~2滴H2O2(3%)?( )2IH2O22HI22H2O2、1mol.L-1KMnO4加3滴1mol.L-1H2SO4?紫色消逝溶液2滴再加2滴3%的H2O22KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO45O28H2O实验十一基本测理仪器的使用——分光光度计的使用一、主要教课目的1.认识光度计的结构和使用原理；2.学会电导率仪及分光光度计的使用。二、基来源理：

Alg

I0

lg

1

εlcI

T即

A

lcA；吸光度T：透过率I0：入射光的强度I：透过光强度l：溶液的光径长度，C的浓度三、仪器的基本结构：光源单色器汲取池检测器四、仪器的使用方法：1.仪器接通电源预热30min2.选择波长3.找开样品室，第一格放空的样，第三格放样品4.翻开样品室，调理A/T/C/F按钮，使T%为0.000若不为0000，则按一下0%，使显示T%为0000。5.封闭样品室盖子，则显示T%为100.0，若不为100.0，则按OA/100%按钮，使仪器显示T%为100.06.再按A/T/C/F按钮，使仪器显示T%100.0再按A/T/C/F按钮，使显示A6S000.0，假如不是，则按OA/100%，使显示A6S000.0。7.拉动拉杆测吸光度值8.封闭电源，请洗比色皿。注意事项：（1）预热（2）仪器一般只好工作2小时。五、实验内容测KMnO4溶液的吸光度，绘制A—λ的汲取曲线（从400—700nm，每隔10nm测一个数据）（三）基础元素化学实验十二P区非金属元素（一）一、主要教课目的（一）学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法（二）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性差别

Cl2、Br2、I2的氧化性及

Cl-、Br-、I-复原性。（三）掌握H2O2的判定以及H2O2氧化性复原性。（四）金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：次氯酸盐、氯酸盐强氧化性差别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。四、教课难点：金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性五、实验内容：（一）KClO3和NaClO的制备1、装置赐教材（P145页）2、原理:(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)3Cl26KOHKClO35KCl3H2O(3)Cl22NaOHNaClNaClOH2O3、本实验内容包含制备Cl2、KClO3、NaClO，氯水余氯用NaOH溶液汲取（二）Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的复原性用所给试剂设计实验，考证卤素单质的氧化性次序和卤离子的复原性强弱。设计实验以下：①将新制的氯水分别加入到盛有KBr溶液KI溶液的试管中，再分别加几滴CCl4，振荡，察看CCl4层颜色的变化；②将Br2水加入到盛有KI溶液的试管中，再加几滴CCl4，振荡，察看CCl4层颜色的变化。结论：卤素单质的氧化性：＿＿＿，卤素阴离子的复原性：＿＿＿。（三）卤素合氧酸盐的性质1、次氯酸钠的氧化性1号加入4~5滴1KI1分别放入0.5ml次氯酸钠溶液的试管四支2号加入4~5滴43号加入4~5滴浓盐酸4号试管加入2滴品红溶液1号变棕色：

ClO

2I

2H

Cl

I2

H2O2号变紫红色：10NaClO

2MnSO4

2H2

SO4

2NaMnO4

5Cl2

2Na2SO43号产生黄绿色：气体

Cl2

:ClO

Cl

2H

Cl2

H2O4号品红退色2、KClO3的氧化性KClO3加入1KI?再加3mol.L1的H2SO4?连续加入KClO3溶液?解说：KClO3在中性溶液中不可以氧化I-，加入HSO有单质碘生成，连续加24入KClO3无现象。ClO36I6HCl3I23H2O3、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性>氯酸盐(四)H2O2的分解1、设计实验：考证H2O2的分解和氧化复原性（1）H2O2的分解：2H2O2MnO22H2O(l)O2(g)（或重金属离子如Fe2,Mn2,Cu2,Cr3,Pb2）（2）H2O2的氧化性：H2O22XI2HI22K2H2O（3）H2O2的复原性5H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO45O28H2O（4）H2O2的判定反响试管中加入2ml3%的H2O2、0.5ml乙醚，1ml1moL.L-1H2SO4和3—4滴-1K2Cr2O7振荡试管，乙醚层显蓝色4H2O2H2Cr2O72CrO(O2)25H2O（五）硫的化合物的性质1、硫化物的溶解性加2mol.L1MnSO4溶液盐酸内色积淀溶解Na2S溶液Pb(NO3)2溶液浓HClPbS溶解CuSO溶液离心分别浓溶解4HNO3CuS2、亚硫酸盐的性质

-1的

Na2SO3

3mol.L-1

的

H2SO4酸化有无气体

湿润的

PH

试纸移近管口？（变红）试液成两份。加硫化乙醚胺溶液→？变污浊加KCrO溶液→溶液由橙红变为绿色（CrCl）2273说明硫代乙酰胺有氧化性和复原性复原性：

3Na2SO3

K2Cr2O7

4H2SO4

K2SO4

Cr2(SO4)3

3Na2SO4

4H2O氧化性：

Na2SO3

2CH3CSNH2

2NH

3

2CH3CO

3S

2Na3、硫代硫酸盐的性质：设计实验考证：（1）NaSO在酸中的不稳固性；S2O322HSSO2H2O223（2）Na2S2O3的复原性和氧化剂强弱对Na2S2O3复原产物的影响碘水能够把Na2S2O3氧化为Na2S4O62Na2S2O3I2Na2S4O62NaINa2S2O34Cl25H2OH2SO42NaCl6Hcl用BaCl2溶液查验SO42-3）Na2S2O3的位性2Na2S2O3AgNO3[Ag(S2O3)]34NaNO3总结NaSO的性质2234、过二硫酸盐的氧化性3ml2mol.L-1的HSO溶液，3ml蒸馏水，3滴MnSO4溶液分解两份，一分加24入少量的过二硫酸钾固体，第二份加入少量AgNO3溶液和少量KSO固体，同228时进行热水浴，第一个反响极慢，第二个变紫红色，说明Ag+有熔解作用。2Mn25S2O828H2OAg2MnO410SO4216H实验十三P区非金属元素(二)一、主要教课目的（一）掌握不一样氧化态氮的化合物的主要性（二）磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性（三）察看硅酸合硅酸盐的性质（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反响以及硼砂珠反响二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性四、教课难点：硼砂珠实验五、实验内容：（一）铵盐的热分解NH4ClNH3HCl(NH4)2SO42NH3H2SO4(NH4)2Cr2O7N2Cr2O34H2ONH4NO3N2O2H2ONH4NO3573K4H2O2N2O2NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝（二）亚销酸和亚硝盐1、亚硝酸的生成和分解2NaNO2H2SO4冷Na2SO42HNO3HNO2不稳固，只好存在于冷的稀溶液中2HNO2NONO2H2O2、亚销酸的氧化性和复原性2HNO22I2H2NOI22H2O(氧化性)5NO2MnO46HNO3Mn22HO复原性)2522(（三）硝酸和硝酸盐：1、硝酸的氧化性（1）Zn4HNO3(浓)Zn(NO3)22NO22H2O4Zn10HNO3(稀)4Zn(NO3)2N2O5H2O（2）4Zn10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2N2O5H2ONH4OHNH3H2ONH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝此试验是剖析化学顶用气密法判定NH+4的反响，用锌片比锌粒好，且要充分反响。（3）S16HNO3(浓)H2SO46NO22H2O2、硝酸盐的热稳固性（热分解）2NaN3O2NaN2OO2Cu(NO3)2

CuO

NO2

O22AgNO3

2Ag

2NO

2

O2硝酸盐受热分解的规律

:(四)磷酸盐的性质1、酸碱性（1）用

PH

试纸测定

0.1mol/L

的

NaPO4NaHiPO

4和

NaHPO

4溶液的

PH

值。Na3PO4

Na2HPO

4

NaH

2PO4碱性

碱性

酸性PH值为11PH约为9PH约为5（2）与AgNO3溶液反响Na3PO4Ag3PO4(黄)↓碱性减弱NaHPO4+AgNO3AgPO4污浊酸性增强22NaH2PO4AgH2PO4易溶酸性增强2、溶解性NaPONH3·H2Ca(PO)2↓(白)34O34Ca3(PO4)2Na2HPO4+CaCl2CaHPO4↓（白）Ca3(PO4)2NaH2PO4Ca(H2PO4)2（溶）Ca3(PO4)23、酸位性2CuSO4

Na4P2O7

Cu2P2O7

2Na2SO4淡绿色积淀2Cu2P2O7

2Na4P2O7

4[Cu(P2O7)]2

8Na蓝色(五)硅酸可碴酸盐1、硅酸水凝胶的生成Na2SiO3H2O2HClH4SiO42NaCl2、微溶性硅酸盐的生成Na2SiO3CaCl2CaSiO3(白,丝状)2NaClNa2SiO3Co(NO3)2CoSiO3Na2SO4Na2SiO3CuSO4CuSiO3Na2SO4Na2SiO3NiSO4NiSiO3Na2SO4Na2SiO3ZnSO4ZnSiO3Na2SO4Na2SiO3MnSO4MnSiO3Na2SO4Na2SiO3FeSO4FeSiO3Na2SO43Na2SiO32FeCl3Fe2(SiO3)3(棕)6NaCl（六）硼酸及硼酸焰色反响1、硼酸的性质（1）PH试纸测定绝和硼酸溶液的PH值PH值约为6，因H3BO3是一元弱酸，Ka=6×10-10，它之所以显酸性其实不是因为它自己给出质子，而是因为它是缺电子原子，它加合了来自水分子的OH-而开释出H+。OHH2BO3H2O[HOBOH]HOH若向H2BO3溶液中加入多羟基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大为增强（PH值降为3左右）RRRHCOHHCO/OCHHCH3BO3HCBOCH2H2OOHO/HRRR2、硼酸的判定反响：常利用硼酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下，生成挥发性的硼酸酯焚烧所独有的绿色火焰来鉴识硼酸根H3BO33CH3OHH2SO4B(OCH)33H2O（七）硼砂珠试验1、硼砂珠的制备铂丝用6mol/L的HCl冲洗，在氧化焰上灼烧→要重复数次→不产生离子特征颜色蘸硼砂灼烧并熔成圆珠。2、用灼热的硼砂珠沾少量Co(NO3)2灼烧，冷却后察看，再蘸CrCl3灼烧，察看颜色，并写出相应的化学方程式。Na2B4O7Co(NO3)22NaBO2Co(BO2)22NO2O2实验十四常有非金属阴离子的分别与判定一、实验目的：学习和掌握常有阴离子的分别和判定方法，以及离子检出的基本操作二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：常有阴离子的分别和判定方法四、教课难点：常有阴离子的分别和判定方法五、实验设施：离心计六、实验内容：（一）常有阴离子的判定1、CO32的判定：测定-1的Na2CO3溶液的PH值向Na2CO3溶液中加入10滴6mol.L-1的HCl用玻璃棒蘸石灰水查验生成的气体CO32H2OHCO3OHCO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2O2、NO3的判定：3、NO2的判定取2滴NO2试液于点滴板上，加1滴2mol.L-1的HAc，再加一滴对氨基苯磺酸和1滴α—胺若有玫瑰红色出现，示有NO2存在。4、SO42的判定取5滴SO42，加2滴6mol.L-1的HCl和1滴Ba2溶液，若有白色积淀，示有SO42存在Ba2SO42BaSO45、SO42的判定：用KMnO4酸性溶液6、SO42的判定（用AgNO3溶液）2白黄棕黑2AgS2O3Ag2S2O3( )7、PO43的判定1）用AgNO3溶液3AgPO43Ag3PO4(黄)2）用(NH4)2MoO412MoO423NH4HPO4223H(NH4)5PO412MoO3GH2O8、S2-的判定：用亚硝酸铁氰化钠2NaS2Na2[Fe(CN)5NO]Na4[Fe(CN)5NOS]红紫色9、Cl-的判定：用硝酸酸化的AgNO3溶液和氨水ClAgAgCl(白)NH3H2OAg(NH3)2(无色)HNO3AgCl离心分别10、I-的判定（用酸化氯水和CCl4）2ICl2I22Cl(CCl4层显紫红色)11、Br-的判定（用酸化的氯水）2BrCl22ClBr2(CCl4显黄色或橙红色)二、混淆离子的分别1、Cr,Br,I混淆液的分别和判定设计方案以下：Cl-Br-I-HNO3、AgNO溶液AgClAgBrAgI氨水AgBr、AgIZn粉稀Ｈ2SO4--Zn、Ag弃去Br、ICl2水、CCl4CCl4层显紫红色，示有连续加Cl2水CCl4层显棕黄色，示有Br-2、S2,SO2混淆物的分别和判定、SO3232S2-SO32-S2O32-分红两份2moL·L-1NaOHNa2[Fe(CN)5NO]Na4[Fe(CN)5NOS]红紫色示有S2-SO32-、S2O32-ZnSO4(饱和)Na2[Fe(CN)5NO]K4[Fe(CN)6]

g(NH3)2+,Cl-HNO3AgCl(白)示有Cl-加固体CdCO3CdSAgNO3(过度)2-2-实验十五主族金属（碱金属、碱士金属、铝、锡、铅、锑、铋）一、主要教课目的（一）比较碱金属碱土金属的开朗性和焰色反响（二）掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锑、铋的难溶物及其转变二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锑、铋的难溶物及其转变四、教课难点：掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锑、铋的难溶物及其转变五、实验内容：（一）钠、钾、镆、铝的性质1、钠与空气中O2的作用钠（用滤纸吸干煤油）在坩埚中点燃（察看火焰颜色及生成物的状态）向坩埚中加2ml蒸馏水（溶液转移至试管，测PH值）加H2SO4（再滴KMnO4溶液）2NaO2点燃Na2O22Na2O22H2O4NaOHO2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O22、钠、钾、镁、铝与水的反响Na?滴酚酞Mg冷水滴?冷水?煮沸?用酚酞检?验K?Al2Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2AlHgCl2Al(Hg)齐2Al(Hg)6H2O2Al(OH)33H2[Hg]点燃生成的气体产生淡蓝色火焰。（二）镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性MgCl2?CaCl2?BaCl2?AlCl3?SnCl2NaOH溶液?Pb(NO3)2?SbCl3?Bi(NO3)3?MgCl22NaOHMa(OH)22NaClMg(OH)2溶于盐酸,而不溶于NaOHBaCl2NaOH不反响AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl(OH3)即溶于盐酸,又溶于NaOHSnCl22NaOHSn(OH)22NallSn(OH)2即溶于盐酸,又溶于NaOHSn(OH)22N2OHNa2SnO22H2OPb(NO3)32NaOHPb(OH)22NaNO3Pb(OH)2即溶于NaOH,又溶于盐酸Pb(OH)2NaOHNa[Pb[OH]3]SbCl33NaOHSb(OH)33NaClSb(OH)3显两性Sb(OH)3NaOHNaSbO22H2O2）MgCl2氨水?NH4Cl?AlCl3MgCl22NH3H2OMg(OH)22NH2ClMg(OH)22NH4(过度)Mg22NH3H2OAlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Al(OH)3不溶于NH4Cl溶液（三）IA、IIA元素的焰色反响铂丝浸于盐酸（6mol.L-1）——灼烧——蘸取LiCl、NaCl、KCl、CaCl、SrCl、22BaCl2等溶液（均为1mol.L-1）察看火焰颜色。（四）锡、铝、锑和铋的难溶盐1、硫化物（1）SnCl2溶液——加H2S饱和溶液——SnS↓（暗棕色）——加盐酸？加(NH4)2S(NH4)2SxSnS可溶于多硫化物溶液中：SnSS22SnS32（多硫离子有氧化性，可将SnS氧化成可溶性的硫代锡酸盐）SnCl4溶液——加入H2S饱和溶液——生成SnS2黄色积淀SnS2S2SnS32(硫代锡酸根离子)（2）铅、锑、铋的硫化物Pb(NO3)2溶液SbS(黑)SbCl3溶液饱和H2S水溶液Sb2O3(橙红)Bi(NO3)2溶液Bi2S3(棕黑)PbS溶于浓盐酸中：PbS4HCl(浓)H2SH2[PbCl4]PbS能溶于稀HNO3SbS能溶于浓盐酸中，NaOH、(NH)S中。2342BiS只溶于浓盐酸中232、铅的难溶解（1）氯化铅：

Pb(NO3)2稀盐酸??冷却?PbCl2浓盐酸？（2）碘化铅：Pb(NO3)2KI??Pb22IPbI2(橙黄色)溶于热水3）PbCrO4的生成Pb(NO3)2溶液，再滴入K2CrO4溶液察看Pb2CrO42PbCrO4(黄色)溶于强酸中PbCrO42HNO3Pb(NO3)2H2CrO44）硫酸铅：Pb(NO3)2Na2SO4溶液?NaAc少量微热解说：Pb22白SO4PbSO4( )PbSO42NaAcPbAc2Na2SO4实验十六ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、主要教课目的（一）认识铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质（二）认识锌、镉、汞硫化物的生成和性质（三）掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质（四）掌握铜、银、汞重要的氧化复原性二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质四、教课难点：掌握铜、银、汞重要的氧化复原性五、实验内容（一）铜、银、锌、隔、汞氢氧化物或氧化物的生成与性质1、铜、锌、隔氢氧化物的生成和性质Cu(OH)2蓝H2SO4?CuSO4NaOH?NaOH溶液Zn(OH)2白H2SO4?ZnSO4均为CdSO42mol/LNaOH?H2SO4?Cd(OH)2NaOH?Cu(OH)2以碱性为主，溶于酸，但它又有轻微的酸性，溶于过度的浓碱溶碱。Zn(OH)2呈两性，氢氧化镉呈两性偏碱性？只好迟缓溶解在热的浓碱中。2、银、汞氧化物的生成和性质（1）Ag2O的生成和性质AgNO3HNO3溶液NaOH溶液Ag2O(棕)离心分别NH3H2O2AgNO32NaOHAg2O2NaNO3Ag2O2HNO32AgNO3H2OAg2O4NH3H2O2Ag(NH3)22OH3H2O（2）HgO的生成和性质Hg(NO3)2NaOH(新配)HgO(红)

HNO3溶液?40%NaOH?Hg(NO3)22NaOHHgOH2O（二）锌、镉、汞、硫化物的生成与性质加0.2mol/L盐酸?浓盐酸?三水?ZnSO4白加0.2mol/L盐酸?ZnS( )4Na2SCdS(黄)离心分别浓盐酸?Hg(Na3)2HgS(黑或红)三水?加0.2mol/L盐酸?浓盐酸?三水?ZnS能溶于2mol/L的稀盐酸中（0.1mol/L即可）CdS可溶于浓盐酸中HgS在浓HNO3中不溶。只好溶于王水3HgS12HCl2HNO33H2[HgCl4]3S2NO4H2O（三）铜、银、锌、汞的配合物1、氨合物的生成CuSO4??AgNO3滴加0.2mol/L氨水?加过度氨水?ZnSO4??Hg(NO3)2??Cu24NH3H2O[Cu(NH3)4]24H2OAg2NH3H2OAg(NH3)22H2OZn24NH3H2O[Zn(NH3)4]24H2OHg22NO3NH3白H2OH2OHgNH2NO3( )HNO32、Hg配合的生成和应用（1）Hg(NO3)22KIHgI22KNO3HgI22I[HgI4]2黄绿色溶液[HgI4]240HNH4/HgNH2]IH2O[OHg/（2）Hg(NO2)22KSCN2KNO3Hg(SCN)(白)Zn[Hg(SCN)4]滴ZnSO4Hg(SCN)42(无色)积淀溶解连续滴加KSCNHg(SCN)2

2SCN

[Hg(SCN)4]2[Hg(SCN)4]2

Zn

2

Zn[Hg(SCN)4]

(白)（四）铜、银、汞的氧化复原性1、Cu2O的生成和性质2葡萄糖CuSO4NaOH溶液Cu(OH)4Cu2O(红色)加H2SO4(1ml.2mol/L)察看加热到沸离心分别?加浓氨水振荡察看2Cu(OH)42C6H12O5(葡萄糖)Cu2OCH2(CH)4COO3H2O3OHCu2OH2SO4CuSO4CuH2OCu24NH3Cu(NH3)422、氯化亚铜的生成和性质：Cu24Cl2HCu2H[CuCl2]H[CuCl2]H2OCuCl(白色)HClH2OCuCl能够氨水反响，溶于浓盐酸生成[CuCl2]-CuCl2NH3[Cu(NH3)2]ClCuClHClH[CuCl2]3、CuI的生成和性质：4( )CuSO溶液KI溶液CuI白2Cu24I白I22CuI( )用Na2S2O3除I22Na2S2O3I2Na2S4O62NaI4、Hg(II)和Hg(I)的互相转变（1）Hg2+的氧化性Hg(NO3)20.2mol/LSnCl2溶液?由适当到过度2Hg(NO3)SnCl2Hg2Cl2Sn(NO3)4Hg2Cl2SnCl2(过度)2HCl2Hg(黑)H2SnCl62+(2)Hg转变为Hg22和Hg22的歧化分解加入0.2mol/LNalCl?Hg(NO3)2溶液加2滴汞加入2mol/L氨水?Hg(NO3)2Hg2NaClHg2Cl22NaNO3Hg222NO32NH32HgNH2NO3HgNH4NO3实验十七常有阳离子的分别与判定（一）一、主要教课目的（一）稳固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质（二）认识常有阳离子的分别和检出方法，以及稳固检出离子的操作二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：常有阳离子的分别和检出方法，以及稳固检出离子的操作四、教课难点：常有阳离子的分别和检出方法，以及稳固检出离子的操作五、实验设施：离心计六、实验内容（一）碱金属，碱士金属离子的判定1、Na+的判定①用饱和六羟基锑（V）酸钾KSb(OH)6溶液NaClKSb(OH)6NaSb(OH)6倘若没有积淀，能够摩擦试管内壁②用醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色结晶状醋酸铀酰锋钠沉淀NaZn23UO229Ac9H2ONaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O2、K+的判定:①用饱和洒石酸氢钠NaHC4H4O6KClNaHC4H4O6—KHC4H4O6NaCl2+3、Mg的判定用镁试剂：MgCl2滴入NaOHMg(OH)2(白)加入1滴镁试剂蓝色积淀2+Mg与镁试剂工在碱性溶液中生成蓝色螯合物积淀4、Ca2+的判定（用草酸铵）CaCl2(NH4)2C2O4CaC2O4(白)2NH4Cl5、Ba2+的判定：用K2CrO4溶液在HAc和NaAc缓冲液中BaCl2K2CrO4BaCrO4示有Ba2（二）P区和ds区部分金属离子的判定1、Al3+的判定，用HAC酸化的铝试剂AlCl30.1%铝试剂2滴红色絮状积淀再加1~2滴氨水搅拌,水浴加热2、Sn2+的判定SnCl2透量的HgCl2Hg2Cl2(白)变灰变黑示有Sn23、Pb2+的判定Pb(NO3)21mol/LK2CrO4PbCrO4(黄)NaOH溶液积淀溶解Pb2

CrO42

PbCrO4

(黄)可溶于

NaOH4、Sb3+的判定SbCl3溶液

3滴浓盐酸数粒亚销酸钠

变为Sb5

(并开释出气体

)加数滴苯

,加2滴罗丹罗明

B苯层显紫色,示有Sb35、Bi3+的判定用硫脲Bi(NO3)3硫脲鲜黄色配合物6、Cu2+的判定K4[( )6]CuCl2Cu2[()6]积淀FeCNFeCN7、Ag+的判定AgNO3HClAgCl(白)NH3H2OAg(NH3)2ClHNO3AgCl8、Zn2+的判定ZnSO4

(NH

4)2[Hg(SCN)4]

Zn[Hg(SCN)

4]

(白)

(NH

4)2SO49、Cd2+的判定：

Cd(NO3)2

Na2S

CdS

(黄)

2NaNO310、

Hg2

的判定

:HgCl2SnCl2白灰色Hg2

(示有)（三）部分混淆离子的分别和判定Ag+

Cd2+

Al3+

Ba2+

Na+AgClBa2+2+3++CdAlNa6mol·NH3·H2OH2SO4(6mol·Ｌ-1)2mol·L-1Cd2+Na+Al3+BaSO46mol·L-1NH3·H2OAg(NH3)+BaCO32AgClCd(NH3)42+、Na+NaAcHAc示有Ａg+Al(OH)32+饱和饱和KSb(OH)6白色积淀BaNa2CO3Na2S24KCrOCdS亮黄,示有Cd2+白色结晶状BaCO3积淀,示有Na+黄色,示有Ba2+实验十八第一过渡系元素（一）（钛钒铬锰）一、主要教课目的掌握钛、钒、铬、锰重要化合物的性质二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：钛、钒、铬、锰重要化合物的性质四、教课难点：钛、钒、铬、锰重要化合物的性质五、实验内容（一）钛的化合物的重要性质1、TiO2的性质和过氧钛酸根的生成TiO2(粉末米粒大小)2ml浓H2SO4摇动试管并加热近沸?加几滴沸石冷却静置加3%的H2O2显桔黄色TiO2H2SO4(浓)TiOSO4H2O硫酸氧钛或硫酸钛酰TiO2H2O2[Tio(H2O2)2]桔黄色TiO2也能溶于熔融下碱中：TiO22NaOH(熔融)Na2TiO3H2O但在40%的NaOH溶液中加热不溶2、钛（III）化合物的生成和复原性0.5mlTiOSO4溶液加2个锌粒紫色的钛(III)的化合物2TiO2Zn4H2Ti3Zn22H2OTi3+拥有复原性，遇CuCl2等发生氧化复原反响Ti30.2mol/LCuCl2CuCl(白)说明Ti3+有复原性（二）钡的化合物的重要性1、V2O5的性质沙浴加热0.5g偏钒酸铵(蒸发皿中)记产物颜色变化搅拌加1ml浓H2SO4溶液颜色,固体能否溶解加6mol/LNaOH溶液?分红四份加少量蒸馏水煮沸、静置、冷却，用PH试纸测PH值加浓盐酸察看微沸、查验气体产物？加少量蒸馏水？2NH4VO3V2O52NH3H2O浓H2SO4(VO2)2SO4H2O6mol.L1NaOHNa3VO43H2OV2O5H2O、H3VO4HCl(浓)VOCl2H2OCl2V2O5微溶于水，水溶液呈弱酸性，V2O5是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中。V2O5有氧化性能够把浓盐酸氧化为Cl22、廉价钒化合物的成生1mlVO2Cl溶液(1gNH4VO320ml6mol.L1的盐酸10ml蒸馏水)加2粒锌粒溶液颜色由黄色变蓝色、绿色紫色这些颜色各相应于钡（IV）、钡（III）、钡（II）的化合物NH4VO32HClVO2ClH2ONH4Cl2VO2ClZn4HCl2VOCl2ZnCl22H2O2VOCl2Zn4HCl2VOl3ZnCl22H2O2VCl3Zn2VCl2ZnCl23、过氧钒阳离子的生成加入2mol.L1的盐酸有红棕色的[V(O2)]3生成0.5ml饱和偏矾酸铵溶液中2滴3%H2O2NH4VO3HClH2O2[V(O2)]3(红棕色)H2ONH4Cl4、钒酸盐的缩合反响10mlPH14V2O4(淡黄色)710mlPH3VO6(橙加)分别加0.1gNHVO102810mlPH2435涂红[HV10O28]10mlPH1VO2(黄色)在PH>13的碱溶液中，钡酸盐主要以V2O74存在呈淡黄色，跟着酸度增强，溶液的颜色渐渐由浅到深由淡黄→橙红→深红，当PH降到1时，主要以+存在而VO2显黄色。（三）铬的化合物的主要性质1、铬（VI）的氧化性K2Cr2O7溶液加H2SO4溶液由橙变绿加Na2SO3K2Cr2O74H2SO43NaSO3Cr2(SO4)33Na2SO4K2SO44H2O2、铬（VI）的缩合均衡碱K2Cr2O3酸K2CrO43、氢氧化铬的两性6mol/LNaOH?Cr2(SO4)3溶液NaOH溶液2Cr(OH)3

H2SO4?Cr(OH)3NaOHNaCrO22H2O2Cr(OH)33H2SO4Cr2(SO4)36H2O4、铬（III）的复原性KCrO2H2O2溶液K2CrO44H2OKOH溶液2KCrO2H2O22KOH2K2CrO44H2O5、重铬酸盐和铬酸盐的溶解性Pb(NO3)22BaCrO42HK2Cr2O7溶液BaCl22PbCrO42HAgNO32Ag2CrO42H4的黄色浅一点。BaCrO4比PbCrO（四）锰的化合物的重要性质1、Mn(OH)2的生成和性质0.2mol/NaOHMn(OH)2白O2MnO(OH)2( )振荡K2Cr2O7溶液分红四份0.2mol/NaOHMn(OH)2NaOH溶液过度不溶()0.2mol/NaOHMn(OH)22mol/L盐酸溶解0.2mol/NaOHMn(OH)2NH4Cl溶解溶解Mn(OH)2属碱性氢氧化物溶于酸及酸性盐溶液，而不溶于碱。Mn(OH)22HMn22H2OMn(OH)22NH4Mn22NH32H2O（1）MnO2的氧化H?MnSO4NaClO碱性滴液?（2）MnO4MnO2的生成的性质饱和H2S在酸性溶液中难以生成积淀MnSO4溶液

Na2SMnS(肉色)2、MnO2的生成和氧化性2KMnO43MnSO45MnO2K2SO42H2SO4MnO2H2SO4Na2SO3MnSO4Na2SO4H2O0.1mol/L的KMnO40.5mol/L的MnSO4黑褐色积淀（1）1mol.L1H2SO41Na2SO3积淀消逝2）MnO2(s)(米粒大小)加2ml浓H2SO4有气体产生2MnO2H2SO4(浓)2MnSO42H2OO23、KMnO4的性质1mol/LH2SO4凑近无色溶液KMnO4溶液NaSO3蒸馏水积淀6mol/LNaOH绿色溶液实验十九第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）一、主要教课目的（一）掌握铁、钴、镍廉价态的复原性高价态的氧化性（二）掌握铁、钴、镍重要配合物二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：铁、钴、镍廉价态的复原性高价态的氧化性四、教课难点：铁、钴、镍重要配合物五、实验内容：（一）铁（II）、钴（II）、镍（II）的化合物的复原性1、铁（II）的复原性（1）酸性介质Cl2(水)H2SO4Fe2(SO4)3KSCN显红色(NH4)2Fe(SO4)2Cl2H2SO42(NH4)2Fe(SO4)2Fe2(SO4)3(NH4)2SO42HCl（2）碱性介质6mol.L1H2SO4Fe(OH)2白搁置红褐(NH4)2Fe(SO4)煮沸加NaOH()(NH4)2Fe(SO4)22NaOHFe(OH)2(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(红褐)2、钴（II）的复原性（1）CoCl2溶液Cl2/H2O?(不反响：Co3/Co21.82VCl2)1.36VCl2）CoCl2溶液(1ml)稀NaOH溶液Co(OH)2(粉红)4Co(OH)2Co(OH)

2O22H2O4Co(OH)3(棕色)2Cl22NaOH2Co(OH)32NaCl3、镍（II）的复原性（1）NiSO4溶液Cl2/H2O?NiO2/Ni2（2）NiO4溶液2NaOHNi(OH)2(绿色)Ni(OH)2不易被空气中的氧化氧化，但能被强氧化剂NaClO,Br2,Cl2等氧化。2Ni(OH)2Cl22NaOH2Ni(OH)32Nall（三）铁（III）、钴（III）、镍（III）的化合物的氧化性Fe(OH)3FeCl3H2OCo(OH)3浓盐酸CoCl2Cl26H2ONi(OH)3NiCl2Cl2H2O用淀粉KI试纸查验放出的气体，后边两个变蓝2、上述FeCl3溶液，KI溶液/CCl4振荡→CCl4层显紫色2Fe32I2Fe2I2小结：Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2复原性增强Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3氧化性增强（三）配合物的生成1、铁的配合物K4[Fe(CN)6](1ml)0.5mlI2/H2OK3[3Fe(CN)6]（1）22(判定Fe2的方法)(NH4)2Fe(SO4)2Fe3[3Fe(CN)6]2从电极电势可知：Fe3/Fe20.770VI2/I0.535V[Fe(CN)6]30.55V[Fe(CN)6]4后二者十分凑近，导至-I2复原，可用此法[Fe(CN)6]4的复原性增强，能够把判定Fe2+2K3[Fe(CN)6]I22K3[Fe(CN)6]2KCl3Fe23K3L[Fe(cn)6]Fe3[Fe(CN)6]26K2）2Fe2H2O22H2Fe32H2OFe3xSCNFe(SCN)x3x可用此法判定Fe3+（3）FeCl3K4[(CN)6]Fe2[Fe(CN)6]普鲁土蓝也用此法判定Fe34）FeCl3溶液浓氨水(过度)红褐色Fe(OH)3积淀2、铅的配合物(1)1molCoCl2溶液加少量KSCN(S)显蓝色[Co(SCN)4]2加0.5ml戊醇（2）上述离子在戊醇中稳固0.5ml乙醇CoCl2溶液过浓氨水?加过度浓氨水?CoCl22NH3H2OCo(OH)22NH4ClCo(OH)2过度氨水[Co(NH3)6]2(黄褐色)静置被氧化为[Co(NH3)6]3显橙黄色4[Co(NH3)6]2O22H2O4[Co(NH3)6]34OH（3）镍的配合物2ml0.1mol/LNiSO4过度6mol/L氨水开始生成Ni(OH)2绿色积淀渐渐溶解变蓝色(或蓝紫色)Ni22NH3H2ONI(OH)22NH4Ni(OH)26NH3H2O[Ni(NH3)6]26H2O2OH加2mol/LNaOH?Ni(OH)2绿色[Ni(NH3)6]21mol/LH2SO4?[Ni(H2O)6]2亮绿色分红四份[Ni(NH3)6]2加水稀释变浅?加水煮沸?有积淀Ni(OH)2[Ni(NH3)6]26H[Ni(H2O)6]26NH4[Ni(NH3)6]220HNi(OH)2淡绿6NH32[Ni(NH3)6]2SO422H2ONi2(OH)2SO410NH3实验二十常有阳离子的分别与判定（二）一、主要教课目的（一）学习混淆离子分别的方法，进一步稳固离子判定条件和方法（二）娴熟运用常有元素的化学性质二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：混淆离子分别的方法四、教课难点：离子判定条件和方法五、实验内容：分别和判定含+2+Hg2+Cu2+Fe3+-混淆液AgPbNO3-1、NO的判定：再加入少量锌粉-1加H2加6mol·LHAc酸化－3N－SOH(红色)取混淆试液搅拌均匀,再加入少量锌粉H2N－-2+-原理:2NO3-+6HAc+Zn=2HNO+Zn6Ac+2H2OH2N－－N=N－－SO3H+2H2O2HNO+HN－－SOH+2H2N－3(红色偶氮染料)2、Fe3+的判定：含Fe3+试剂加0.25mol/Lk4Fe(CN)6一滴Fe3[Fe(CN)6]4Fe4[Fe(CN)6]3(深蓝色)3、Ag+Pb2+Hg2+Cu2+Fe3+的分别及Ag+Pb2+的分别和判定（见下边）积淀1向混淆液中加盐酸振荡静置片晌，离心沉移检查上层清液溶液1（1）Pb2+和Ag+的分别及Pb2+的判定加水PbCl2(热水中)溶液K2CrO4PbCrO4AgCl.PbCl2HACAgCl（2）Ag+的判定，向积淀2中加少量6mol/LNH2H2O再加6mol.L-1的HNO3察看AgClNH3H2O[Ag(NH3)2]HNO3AgClAgCl2NH3H2O[Ag(NH3)2]Cl2H2O[Ag(NH3)2]ClHNO3AgClNH4NO34、Pb2+,Hg2+,Cu2+和Fe3+的分别及Pb2+,Hg2+,Cu2+的分别和判定用6mol.L-1氨水将溶液1的酸度调至中性（加氨水约3~4滴）再加入体积约为此时溶液十分之一的2mol/LHCl溶液（3~4滴）将溶液酸度调至0.2mol/L。加1.5滴5%的CH3SNH2。混匀后加浴加15min。而后稀释一倍再加热数分钟。静置冷却离心沉降，向上层清液加新制H2S溶液和NH4Cl溶液清洗积淀，所得溶液为2Fe3SFe3用NH3NH4调至Fe(OH)3PH8~9Cu2离心沉降CH3CNH2CuS（1）Hg2用HCl(ag)调至0.2mol/LPb2HgSPbSHg2+,Cu2+和Pb2+的分别Cu(NO)2①水浴3min并搅拌，加3-4滴水CuS浓HNO3Cu2+3②离心分别Pb(NO3)2＋Na2SPbS2+24数滴Pb③积淀用Na2SOS溶液的办理一次2-HgSHg(NO3)2HgS2离心分别2+1mol·L-1NaAc浓HNO3、、CuCu2[Fe(CN)6(红棕色)CuS(积淀)0.25mol·L-1[K4Fe(CN)6NaAc(1mol/L)2mol/LNaOHPb(OH)42-PbCrO4(黄)溶解1mol/LK2CrO46mol/LHClPbCl2KI和HCI2CuSO40.2mol/LHgI4PbCl2+溶液HgS（2）Cu2+的判定：121mol.LNaACCus(积淀)浓HNO3Cu10.25mol.L[K4Fe(CN)6]Cu2[Fe(CN)6](红棕色)(3)Pb2+的判定Pb2NaAc(1mol/L)PbCrO4(黄)2mol/LNaOHPb(OH)42溶液溶解1mol/LK2CrO46mol/LHClPbCl2（4）Hg2+的判定HgSKI和HClHgI42CuSO40.2mol/L离心分别Na2CO3(S)加6mol/LH2SO4记下滴入滴数溶液(3)水浴加热搅拌当PH为3~5时，再度加一半滴数的H2SO4离心分别积淀清洗加KI和盐酸重复操作加0.2mol/LCuSO4离心分别Na2CO3(S)（四）综合制备实验实验二十一转变法制备硝酸钾一、主要教课目的（一）学习转变法制备硝酸钾晶体。（二）学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作四、教课难点：溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作五、实验设施：水泵、布氏漏斗六、实验内容1、溶解蒸发称取22gNaNO3和15gKCl,放入一只硬质试管中，加入35ml水，将试管置于甘油浴中加热。待盐所有溶解后，连续加热蒸发使溶液为原有体积的2/3，趁热过滤，晶体是。再用热滤漏斗过滤，滤液盛于小烧杯中自然冷却，析出晶体是减压过滤，尽量抽干，将析出的KNO3晶体水浴烤干。2、粗产品的重结晶（1）保存0.1~0.2g粗产品供纯度查验用，节余的按粗产品：水

=2：1（质量比）的比率，将粗产品溶于蒸馏水中。（2）加热、搅拌待晶体所有溶解后停止加热。（3）待溶液冷却至室温抽滤，水浴烘干，获得纯度较高的

KNO

3晶体称量。3、纯度查验（1）定性查验：分别将加入2ml蒸馏水溶解，各滴入AgNO3溶液2滴，察看对照。

0.1g粗产品和一次重结晶的产品放入21滴5mol/L的HNO3酸化，再各滴入

支小试管中，0.1mol/L的（2）依据试剂级的标准查验试样中总氯量取1g样品称准0.01g加热至400oC使其分解，于700oC灼烧15min，冷却溶于蒸馏水中稀释至25ml,加2ml5mol.L-1HNO3和-1AgNO3溶液摇匀，搁置10min所呈浊度不得大于标准。实验二十二水的净化一、主要教课目的：经过碱式碳酸铜制备条件的探究和生成物颜色状态的剖析，研究反响物的合理配料评选并确立制备反响适合的温度条件，以培育独立设计实验的能力。二、教课的方法及教课手段：解说法，学生实验法，巡回指导法三、教课要点：离子互换和水质查验四、教课难点：水质查验五、基本操作：1、电导率仪的使用（1）基来源理：电导是电阻的倒数G1RR

l

G

1AA

L设1k则GkAL设Kl(电导池常数)A则G

k

1KKGK2）使用方法①将电极放在盛有待测溶液的烧杯中数分钟。②未翻开电源开关前，察看表头指针能否指零③将“校订、丈量”开关板在“板正”地点④翻开电源开关，预热5min，调理“调正”旋钮使表针满度指示⑤将“高周、低周”开关板向低用地点⑥“量程”板到最大挡“校订、丈量”开关板到“丈量”地点，选择量程由大至小，至可读出数值。⑦将电极夹夹紧电极胶木帽固定在电极杆上⑧将电极插头插入电极插口内⑨将“校订、丈量”开关板到“校订”地点⑩再调理“调理”调理器旋钮使指针满刻度2、离子互换树脂的使用六、实验内容：（1）用电导率仪测定各种品的电导率（2）各取样品水2滴分别投入点滴板和圆穴内，按P102页表6—3的方法检验Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-。实验二十三硫酸亚铁铵的制备——设计实验一、主要教课目的（一）依据相关原理及数据设计并制