2022届中考化学二轮专题复习-酸、碱的性质

酸、碱的性质一、单选题下列判断错误的是（

）NaOH

固体有吸水性——物理性质NaOH

固体为白色片状——物理性质NaOH

固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质NaOH

固体放在空气中易变质——化学性质下列物质的变化属于物理变化的是（）A．石灰浆抹墙后，墙壁变硬B．用稀硫酸除去铁锈C．用烧碱干燥氮气、氧气D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色常用来改良酸性土壤的物质是（

）A．烧碱 B．石灰石 C．熟石灰 D．稀硫酸下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（

）A．O2 B．NH3 C．SO2 D．CO25．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是（

）实验

1的现象说明氢氧化钠需密封保存实验

2中软塑料瓶变瘪的程度为

A>B>C通过对比

A，C瓶的现象证明

CO2

与水发生了反应饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好6．如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个

U

形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞．观察到的现象是(

)气球膨胀变大，打开止水夹，U

形管中的水位左高右低气球没有明显变化，打开止水夹，U

形管中的水位右高左低气球膨胀后又瘪下去，打开止水夹，U

形管中的左右水位不变气球比原来更瘪了，打开止水夹，U

形管中的水全部进入到锥形瓶中我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（

）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是（）A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(

)A．石蕊溶液变为红色B．无明显现象C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色10．某溶液中可能含有

HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2

溶液，产生沉淀质量与所加

Ba(OH)2

溶液质量之间的关系如图所示，下列判断不正确的是（

）A．原溶液中一定不含

Na2SO4B．原溶液中一定含有

HClC．b

点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的

pH：a<b=c11．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出

H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（

）A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg12．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验装置如图所示。下列有关现象和结论中不正确的是（

）反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状反应过程中产生大量的气泡，镁条迅速溶解C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D．该反应的化学方程式为13．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（

）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为红色B无色酚酞溶液浓盐酸溶液由无色变为红色C饱和蔗糖溶液浓硫酸有晶体析出D硝酸银溶液浓盐酸有蓝色沉淀出现A．A B．B C．C14．某同学总结的

Ca（OH）2

的化学性质如图。说法不正确的是（

）D．D甲是盐类，但一定不是碳酸盐反应②为中和反应反应③可用于检验某种温室气体向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色15．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线

1和曲线

2

分别表示瓶

1和瓶

2

内气压随时间的变化趋势。下列说法错误的是（

）曲线

1

说明

1

体积水约消耗

1

体积

CO2曲线

1

不能说明水和

CO2

发生化学反应对比曲线

1和曲线

2

可知，CO2

和氢氧化钠一定发生了化学反应继续向瓶

2注入稀盐酸，共注入稀盐酸

20mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压16．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（

）该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠图中

A

点对应的溶液中，阴离子只有溶液在

B

点之前的

pH

大于

7，B

点以后溶液的

pH

小于

7图中

B

点对应的溶液中只有一种溶质17．A~F

为初中化学常见物质，固体

A在空气中易潮解，B

和

C能参与光合作用，B

和

D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（

）A．C

和

F

组成元素可能相同B．固体

B

可用于人工降雨C．D

和

E

在一定条件下反应生成

BD．A~F

属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质18．某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将

10.00g

下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n

小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n

小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g实验二：下列说法错误的是（）A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小B．实验二的溶液①中溶质只有

Na2CO3C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的

CO2某实验小组同学取一定质量的氢氧化铜样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），将

200g

含氢元素的质量分数为

8%的稀硫酸加入到样品中，恰好完全反应后，过滤，得到不饱和溶液和

31.4g

滤渣，则该样品中氢氧化铜的质量分数为（）A．98% B．31.4% C．68.6% D．49%向盛有一定量铜和

CaCO3

混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．M

点时，剩余固体是铜和

CaCO3B．M、N

点时，溶液中的溶质均只有

CaCl2C．混合物中铜的质量为（a﹣b）gD．P

点时，溶液中溶质有两种二、填空题用炉灶清洁剂(主要成分

NaOH)清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，其原因是

。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有

；浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的

，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是

。氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能

，这一变化的化学方程式可表示为

。所以氢氧化钠固体必

须密封保存。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+

2NaOH

=X+

H2O，试推断

X

的化学式为

。24．某同学向盛有

Ca(OH)2

溶液的烧杯中加入

K2CO3

溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为

。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是

（填化学式）。向第二支试管的滤液中通入足量的

CO2

气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:

（写一点即可）。25．归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图

1总结了

NaOH

的四条化学性质。图

2

利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式:

；从该图还可以看出，反应后的溶液

pH

7(填“>”“一”或“<”)。如果反应④能够发生，你选择的物质是

(填序号)。A．HClB．Na2CO3C．CuSO4（3）另外，NaOH

溶波还能与某些金属(如

Al)发生反应，请配平该反应的化学方程式:

NaOH+

H2O+

Al=

NaAlO2+

H2↑26．如图所示的化学反应中溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：若

A

是一种指示剂，则试剂

A的名称是

。若

X

是稀硫酸，B

是红色的氧化物，则

X

与

B

的反应的化学方程式

。若

X

是稀盐酸，D

是碱，则

X

与

D

反应的化学方程式

。27．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：①试管

A中的现象是

，试管

B

中反应体现盐酸的化学性质是

。②C

试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为

。③实验中发现试管

D

中固体全部溶解，试管

E

中产生白色沉淀，将

E

中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图

2所示。则试管

D

中的溶质有

；E

中产生白色沉淀的化学方程式为；图

2

中

0～a

段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为

。构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：写出

X、Y

可能的一种化学式：X

Y：

．请写出：反应①的化学方程式

，反应②的现象是

．29．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．实验步骤实验现象结论小王用

pH

试纸测溶液的pH溶液的

pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是

．小李同学的实验中观察到实验现象

A

为

．该反应的化学方程式为

．小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．小王同学在测定溶液

pH

实验中，由于紧张先将

pH

试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的

pH，你认为他测出该溶液的

pH

会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因是

（用化学方程式表示）．【拓展应用】要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是

（填一种试剂即可，用化学式填写）．若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的

（填化学式）溶液而除去．30．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：做出假设：

；设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）

。①二氧化硫易溶于水

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③SO2不与浓硫酸反应

④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水实验：①实验过程中装置

C

内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明

。②装置

D

中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为

。③装置

E的作用是

。结论：原假设

（填“成立”或“不成立”）。三、综合题31．根据物质

X

与其他物质发生的化学反应，回答下列问题。（1）无色溶液

X

的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）。写出浅绿色溶液溶质的化学式：

。无色溶液

X

与

Ba(OH)2

反应的化学方程式为

，该反应的基本反应类型是

反应。无色溶液

X还可以用于金属除锈。请写出无色溶液

X除铁锈的化学方程式

。32．某实验小组为探究酸的化学性质，同学们完成了如下图所示的实验。图甲两种物质不发生复分解反应的原因是

。图乙中，要证明两种物质发生化学反应，最好加入的指示剂是

，该反应的微观实质是

。图丙反应的现象是

。图丁反应的化学方程式是

。实验完后，同学们将甲乙丙三支试管的液体倒入大烧杯中，滴入酚酞试液后，得到无色溶液，对于无色溶液的成分(酚酞除外)，同学们提出了以下猜想：猜想一：氯化钠、氯化钙、猜想二：氯化钠、氯化钙、稀盐酸猜想三：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠猜想四：氯化钠、氯化钙、碳酸钠【讨论】小明认为猜想三不正确，理由是

。小红认为猜想四不正确，她的理由之一是

(用化学方程式表示)。（6）【实验】小明取少量液体于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明猜想二成立。小红对此提出了疑义，她的理由是

。小红设计了实验证明了猜想二正确。实验步骤是取少量氢氧化铜固体于试管中，加入少量滤液，观察到的实验现象是

，证明猜想二成立。四、推断题33．（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作

A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：①取适量的

A、B

两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到

A中有气体产生，则

A

是

溶液（写化学式）。②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是

（填选项序号之一）。A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液

D．碳酸钠固体（2）现欲探究一固体混合物

A

的成分，已知其中可能含有

Cu（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4、Fe2O3

四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：①气体

B的化学式为

。②写出实验过程③中生成沉淀

F

的化学方程式

。③溶液

E

中一定含有的阳离子是

（填符号）。④混合物

A

中一定没有的物质是

（写化学式）。⑤混合物

A

中，还不能确定存在的物质是

（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液

E

再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：

。34．A~E

分别是初中化学常见不同类型物质，它们之间的相互转化关系如下图。其中

A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，C、F

常用于配制农药波尔多液。(部分反应物、生成物均已略去)。请回答下列问题：（1）A的化学式为

。（2）B与

C

反应的化学方程式为

。(任写一个反应即可)（3）E的一种用途是

。（4）D

所属的物质类别为

。五、实验探究题35．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：仪器

a的名称是

，装置

A

中发生的化学反应方程式为

。装置

C

中观察到的现象是

；装置

D

中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气

，同时由于它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于

。实验室用装置

E

来收集二氧化碳时，二氧化碳应从

（填“c

端”或“d

端”）通入。加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生

CO2，其方程式分别是：；①他不选用碳酸氢铵制取

CO2

的理由是

。②实验室里用

A

装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水

B

中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是

。36．在学习碱的化学性质时，老师给同学们准备了下列实验药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液、石蕊溶液以及硫酸铜溶液，然后邀请珊珊和小恒同学为同学们演示了下列两个实验：（1）（实验活动

1）珊珊同学先取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，观察到溶液由无色变为红色，然后用吸管向溶液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，溶液逐渐变为无色。请你写出此过程中一定发生反应的化学方程式

；出现上述现象的原因是

；

。（2）（实验活动

2）小恒同学也取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，溶液显红色；用吸管向溶液中吹气，没有观察到明显现象，请你推测小恒所取药品为

。（3）（提出问题）初心同学取少量小恒同学实验后所得溶液于试管中，再向其中逐滴滴入稀盐酸，开始时没有观察到明显的现象，实验结束后他绘制了此过程中离子的变化趋势图，你认为②离子应为

。（4）（深入交流）小成同学结合初心同学的实验，认为可以另外选取一种足量的无色溶液加入到小恒同学得到的溶液中，观察到

现象，也能确定溶质的组成。（5）（总结归纳）从上述实验中同学们了解到碱能与

发生反应。37．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）①甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为

HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。②一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）（实验探究一）探究蚁酸的酸性（1）Ⅰ、小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁

（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。试剂稀盐酸氢氧化钙溶液蒸馏水白醋肥皂水颜色红色绿色紫色红色绿色Ⅱ、进行实验。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成

色，说明蚁酸溶液显酸性。将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是

（填化学式）。（4）（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。（推断与猜想）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是

。（5）（进行实验）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。①实验时装置

A

中无明显变化，则猜想一

（选填“成立”或“不成立”）。②装置

B的作用是

。③实验时装置

C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置

D中的现象是

，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。（6）（拓展延伸）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是

。A．牙膏 B．食醋C．肥皂水D．烧碱38．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C

三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。（1）（A

组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图

A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，

有气泡产生稀盐酸过量（2）（B

组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图

B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们

NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是

小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，加入

小华猜想正确（3）（C

组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图

C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。从观察角度解释该反应能够发生的原因是

。（4）（反思交流）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是

（填字母代号）。A．小苏打与稀盐酸 B．氯化钠与稀硫酸 C．氢氧化钙和稀盐酸六、计算题为测定某赤铁矿中

Fe2O3

的含量，取

10g

该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入

92g

稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为

2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。样品中

Fe2O3

的质量为

g。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。某兴趣小组同学将

100g

氢氧化钠溶液分五次加入到

139.6g

硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g2020202020沉淀质量/g4.99.8m19.619.6表格中m的值为多少。计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）答案解析部分【解析】【解答】A.氢氧化钠吸水没有新的物质生成，属于氢氧化钠的物理性质，不符合题意；B.白色片状是氢氧化钠的物理性质，不符合题意；C.碱性是氢氧化钠的化学性质，符合题意；D.氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，有新的物质生成，属于氢氧化钠的化学性质，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、氢氧化钠易吸水潮解，无新物质生成，属于物理性质；B、物质的颜色、状态、熔沸点等都属于物理性质；C、物质的酸性、碱性都属于化学性质；D、氢氧化钠变质的原因在于与空气中的二氧化碳发生了化学反应生成了新物质，是氢氧化钠的化学性质。【解析】【解答】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化。A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬，生成了碳酸钙，属于化学变化；B.用稀硫酸除去铁锈，生成氯化铁和水，属于化学变化；C.用烧碱干燥氮气、氧气，没有生成其他物质，属于物理变化；D.酚酞试液遇碱性溶液变为红色，生成了其他物质，属于化学变化。【分析】根据是否生成新物质进行判断。【解析】【解答】A.

烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．不用来改良酸性土壤，故不符合题意；石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．不用来改良酸性土壤，故不符合题意；消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．碱性不太强，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故符合题意；稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤．故不符合题意；故答案为：C。【分析】能改良酸性土壤的物质是显碱性的物质，碱性不能太强，不能具有强的腐蚀性。【解析】【解答】A.

氧气不和浓硫酸、氢氧化钠反应，可以用其干燥。故A

符合题意；氨气是一种碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。故

B

不符合题意；二氧化硫是一种酸性气体，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥。故

C

不符合题意；二氧化碳是一种酸性气体，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥。故

D

不符合题意。故答案为：A。【分析】气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥，说明此气体不与硫酸、氢氧化钠反应。【解析】【解答】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法不符合题意；B、实验

2

中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为

A＞B＞C，该选项说法不符合题意；C、通过对比

A、C或

A、B瓶的现象都能够证明

CO2

与氢氧化钠反应，是因为

A瓶变瘪比

B、C都更明显，该选项说法符合题意；D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据氢氧化钠易吸水潮解进行分析B、根据二氧化碳和三种物质的反应进行分析C、根据塑料瓶的变化分析D、根据两种物质的溶解度进行分析【解析】【解答】A.向盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量石灰水，二氧化碳可以和石灰水的成分氢氧化钙反应，消耗锥形瓶内气体使锥形瓶内压强减小，使气球变大；打开止水夹后，U

型管内水在大气压的影响下左侧升高右侧降低，故

A

符合题意；二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大；打开止水夹后，U

型管内水位左侧升高右侧降低，故B

不符合题意；由于二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大，操作中锥形瓶内压强未再变大，故气球膨胀后打开止水夹前不会瘪下去；打开止水夹后，U

型管水位发生改变，故

C

不符合题意；由于二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大，而不会变瘪，故

D

不符合题意。【分析】根据二氧化碳可以和石灰水的成分氢氧化钙反应，消耗锥形瓶内气体使锥形瓶内压强减小，使气球变大；打开止水夹后，U

型管内水在大气压的影响下左侧升高右侧降低分析。【解析】【解答】A.

因氢氧化钠能与

CO2

反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则

LiOH

能与

CO2反应，故

A

不符合题意；因氢氧化钠能与盐酸反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则

LiOH

能与盐酸发生中和反应，故

B

不符合题意；因氢氧化钠不能与氧化铁反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则

LiOH

不能与

Fe2O3

反应，故

C

符合题意；因氢氧化钠能与硫酸铜反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则

LiOH

能与硫酸铜反应，故

D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据氢氧化钠的性质，进行分析。【解析】【解答】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，不符合题意；B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，符合题意；C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据酸可以和金属氧化物反应分析B、根据浓硫酸的物理性质分析C、根据浓硫酸稀释放热分析D、根据浓盐酸的挥发性分析【解析】【解答】A.氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝色，不符合题意；B.碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不符合题意；C.碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生，符合题意；D.硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，不符合题意；故答案为：C【分析】根据石蕊遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与硫酸反应产生二氧化碳气体分析。【解析】【解答】A.

由分析可知，Na2SO4

与

Ba(OH)2

产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含

Na2SO4，故正确，不符合题意；由分析可知，加入

Ba(OH)2

溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有

HCl，故不符合题意；a点时

HCl与

Ba(OH)2

完全反应生成

BaCl2

和

H2O，b

点时

Ba(OH)2

和

CuCl2

恰好完全反应生成Cu(OH)2

沉淀和

BaCl2，所以

b

点烧杯内溶液中只含

BaCl2

一种溶质，故正确，不符合题意；由分析知，a

点时

HCl

恰好完全反应，溶液中含有

CuCl2，溶液的pH＜7，b

点时

Ba(OH)2和CuCl2

恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c

点时

Ba(OH)2

过量，溶液的

pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水。之后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡。【解析】【解答】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；C、酒石酸显酸性，

氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意；D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据酸的化学性质分析。【解析】【解答】A、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，压强变大，冷却至室温气球不能恢复原状，此选项符合题意；B、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应过程中产生大量的气泡，镁条活泼，与酸反应剧烈，镁条迅速溶解，此选项不符合题意；C、点燃不纯的氢气时，会听到尖锐的爆鸣声，此选项不符合题意；D、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为，此选项不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据镁与盐酸反应产生氢气，压强增大分析；B、根据稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气分析；C、根据不纯氢气燃烧会发出爆鸣声分析；D、根据稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气结合方程式书写原则分析。【解析】【解答】A、石蕊遇碱性溶液变蓝色，氨水显碱性具有挥发性，挥发出的氨气溶于水能使石蕊由紫色变为蓝色，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在水中使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，密闭容器中水蒸气减少，导致饱和蔗糖溶液中水分子加速运动到空气中，饱和蔗糖溶液析出晶体，符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在硝酸银溶液中，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据浓盐酸和浓氨水的挥发性，浓硫酸不具有挥发性及酚酞遇碱性物质变化，石蕊遇酸性物质变红，硝酸银与盐酸反应产生氯化银白色沉淀分析。【解析】【解答】A、氢氧化钙为碱，碱能与某些盐反应，氢氧化钙和碳酸钠可以反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以该选项说一定不是碳酸盐是不正确的，该选项符合题意；B、反应②是酸和碱的反应为中和反应，不符合题意；C、反应③为碱与某些非金属氧化物（一般指

CO2

和

SO2）的反应，少量氢氧化钙溶于水得澄清石灰水，可用于检验二氧化碳，不符合题意；D、澄清石灰水中含有氢氧化钙，溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液中会使石蕊变蓝色，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据碱的化学性质及复分解反应条件分析；B、根据酸和碱的反应为中和反应分析；C、根据二氧化碳的验证方法分析；D、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝分析。【解析】【解答】A、20mL

水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线

1

显示压强没有变化，说明

20mL

水正好溶解

20mL

二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，不符合题意；B、曲线

1

只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，不符合题意；C、对比曲线

1

和曲线

2，曲线

2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意；D、继续向瓶

2

中注入

20mL

稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据二氧化碳溶解度及气压变化，来进行分析解答；B、根据曲线情况和化学反应特性，来进行分析解答；C、按照对比实验的原则，来进行分析解答；D、根据实验条件是否发生变化，来进行分析解答；【解析】【解答】A、A

点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB

段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；B、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应。A

点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A

点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），所以，溶液中的阴离子有：Cl-和 ，此选项符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠溶液的

pH都大于

7，B

点之前，溶液还未反应完，pH

大于

7；B

点之后完全反应，但滴加过量的盐酸，所以

pH

小于

7，此选项不符合题意；D、B

点之前，溶液中发生的反应有，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则

B

点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项不符合题意。故答案为：B。【分析】首次根据加盐酸产生气体确定溶液中一定有碳酸钠，一定没有氢氧化钡和氢氧化钙，然后根据

OA

段不产生气体确定溶液中含有氢氧化钠，先发生酸碱中和反应，然后才产生气体。【解析】【解答】A、C

是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，说法不符合题意；B、B

是二氧化碳，可用于人工降雨，说法不符合题意；C、D

是一氧化碳，E

是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法不符合题意；D、A

是氢氧化钠属于碱，B

是二氧化碳、D

是一氧化碳、C

是水、F

是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，说法符合题意。故答案为：D。【分析】固体

A在空气中易潮解，所以

A

是氢氧化钠，B

和

C能参与光合作用，B

和

D组成元素相同，所以

B

是二氧化碳，D

是一氧化碳，C

是水，根据图中反应关系可推知：F

是过氧化氢，E

是氧气，代入验证，推理符合题意。【解析】【解答】A.

浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，故说法正确，不符合题意；从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的

CO2，产生了

Na2CO3，溶液①中加入

50g

7.3%的稀盐酸后，溶液质量是

68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液①还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和

Na2CO3

反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液①的溶质还有氢氧化钠，故说法错误，符合题意；稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，故说法正确，不符合题意；饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，故说法正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、浓硫酸能吸收空气的水分。B、根据实验一中水与氢氧化钠溶液的实验数据对比，结合实验二中溶液①到溶液②的变化，进行分析。C、根据水蒸发的量，氯化氢气体的挥发量进行分析。D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【解析】【解答】稀硫酸溶液中氢元素的质量为

200g×8%=16g，设硫酸溶液中硫酸的质量为

x，水的质量为

y：解得：x=68.6gy=131.4g设参加反应的氢氧化铜的质量为

z：z=68.6g氢氧化铜样品的质量为：68.6g+31.4g=100g；则该样品中氢氧化铜的质量分数为：；故答案为：C。【分析】（1）“200g含氢元素的质量分数为

8%的稀硫酸”，可知，硫酸溶液的质量为

200g，氢元素的来源于硫酸溶质和水。所以先用乘法计算出氢元素的质量。根据化学式的含义，可知硫酸中氢元素的质量分数，水中氢元素的质量分数。所以列出方程组分别计算出硫酸溶液中硫酸和水的质量。根据反应是恰好完全反应，可知硫酸是完全反应完。根据硫酸的质量通过化学方程式计算出参加反应的氢氧化铜的质量。滤渣来自氢氧化铜样品，最后计算出样品中的氢氧化铜的质量分数。【解析】【解答】A、铜不和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，M

点后固体依然减少，所以碳酸钙还有剩余，所以

M

点时，剩余固体是铜和

CaCO3，不符合题意。B、M、N

点时，均发生碳酸钙和盐酸反应，M

点碳酸钙过量，N

点碳酸钙和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化钙，不符合题意。C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为

bg。符合题意。D、P

点时，盐酸过量，则溶液中的溶质有氯化钙和氯化氢两种，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析【解析】【解答】NaOH

具有强烈的腐蚀性，能腐蚀人的皮肤。【分析】根据氢氧化钠属于碱有强腐蚀性分析。【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性故答案为：挥发性、腐蚀性、立即用大量水冲洗【分析】根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质可解答【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有

1

个硅原子，4

个氧原子，2个钠原子，2个氢氧根离子，反应后有

2

个氢原子，1

个氧原子，故

X的化学式为

Na2SiO3。【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，进行分析

X的化学式。【解析】【解答】向盛有

Ca(OH)2

溶液的烧杯中加入

K2CO3

溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为。（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为

KOH、K2CO3。（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的

CO2

气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙分析根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析根据化肥的种类分析【解析】【解答】（1）图

2

利用微观示意图来说明反应③的发生，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；从该图还可以看出，反应后溶液中只含有钠离子和硫酸根离子以及水分子，说明溶液

pH=7。（2）A.HCl

是酸，不是盐，故不正确；B.

碳酸钠和氢氧化钠不反应，故不正确；C.

硫酸铜是盐，且能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确。故填

C。（3）NaOH

溶液与金属

Al

发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑。【分析】（1）根据微观示意图可知，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，写出化学方程式。根据氢氧化钠溶液与盐溶液反应生成新盐和新碱，生成物中至少有一种沉淀，进行分析。根据

NaOH

溶液与A

反应生成偏铝酸钠和氢气，写出化学方程式。【解析】【解答】解：黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故

A

为紫色石蕊，B

为氧化铁，C

为铁，D

为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与

C

反应生成浅绿色溶液，也可以验证

C

为铁，由上述分析可知若A

是一种指示剂，则试剂

A

是石蕊试液。由上述分析可知若X

是稀硫酸，B是红色氧化物氧化铁，则

X

与

B

的反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；若

X是稀硫酸，D

是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则

D

是氢氧化铜，则

X与

D反应的化学方程式为

H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。故答案为：（1）石蕊试液

（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。【解析】【解答】解：①试管

A

中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；试管

B

中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。故填：溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应。②C

试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：