备战中考化学化学质量守恒定律大题培优易错难题含答案

备战中考化学化学质量守恒定律（大题培优易错难题）含答案一、初中化学质量守恒定律.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）稀硫酸KN5,落涌

稀硫酸KN5,落涌

bTaCl溶浦【答案】【答案】D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。考点：质量守恒定律及其应用.一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g601.500反应后的质量/g33x243A.x的值等于0.5B.丙和丁的质量变化比为8：1C.乙一定是催化剂D.该反应是化合反应【答案】B【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了60g-33g=27g,故是反应物，参加反应的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为248-08=248；丁是生成物，生成的质量为3g-0g=3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、乙的质量不变，x的值等于1.5,故选项说法错误；B、丙和丁的质量变化比为24g：3g=8：1,故选项说法正确；C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，故选项说法错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。故选B。.“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（ ）A.生成物 B.反应物 C.催化剂 D.氧化剂【答案】C【解析】【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。【详解】利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe204的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则NiFe204为催化剂，故选C。.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钻及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将氧化碳高效“清洁〃地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是（）A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料化学式是H2c2O

D.可用于减少二氧化碳的排放【答案】D【解析】【分析】据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO2+H2: H2CQ2O【详解】A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；C、得到的液体燃料化学式是H2cO2,故错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。故选：Do.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论.某物质与水和氧气反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSOj2H2sO,：则r的化学式应为A.FeS B.Fe2s3 C.FeO D.FeS2【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16,反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为Fes2，故选D。复0表示氢原子

费•表示氧原子复0表示氢原子

费•表示氧原子缪表示碳原甲乙 丙A.反应前后分子种类、数目均不变B.该反应属于置换反应C.该反应中，反应物的质量比是1：2D.该反应的生成物均为氧化物【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；B、由反应的微观示意图可知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；C、由反应的化学方程式可知，该反应中，反应物的质量比是（12+1X4）：（2X16X2）=1：4,错误；D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是H2O和CO2,均为氧化物，正确。故选D。7.为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的.有关NaClO的说法错误的是（ ）A.NaClO中氯元素的化合价为-1价B.NaClO是一种钠盐NaClO由三种元素组成NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1【答案】A【解析】试题分析：A、根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，设NaClO中氯元素的化合价为x,贝U（+1）+x+（-2）="0"x=+1；故A不正确；B、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO,该物质由金属钠与酸根组成，属于盐；含钠元素的盐可称为钠盐；故B正确；C、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO,该物质由Na、Cl、O三种元素组成；故C正确；D、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO,该物质Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1；故D正确；考点：元素质量比的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的元素组成；有关元素化合价的计算.8.在一个密闭容器内有；.：二D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质ABCD反应前质量/后461114反应后质量片待测15084A.该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应B.密闭容器中发生的化学变化属于分解反应C.该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为门।:'D.反应后密闭容器中含的质量为-匕【答案】B【解析】【分析】

根据化学反应前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g,故待测=26g。根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知A、B、D是生成物，C是反应物，故该反应为C-A+B+D是分解反应。【详解】A、B、CA、B、C、4)D、该反应为C-A+B+D是分解反应，故选项错误；该反应为C-A+B+D是分解反应，故选项正确；该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（84-g=22：9：111：80,故选项错误；反应后密闭容器中的质量为26克，故选项错误。故选B。物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4待测9.甲烷在一定量的氧气中燃烧.测得反应前后各物质的质量如下:下列判断不正确的是B.反应后XB.反应后X的质量为2.8gD.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为C.X中两种元素的质量比为1：24：7【答案】C【解析】A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误；B、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g,生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g,故a=2.8g；故错误；4C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2gx x100%=0.8g,则碳元素的质量为：3.2g-1620.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2gx?7x100%=0.8g,故X中不含有氢元素，4.4g1812 一二氧化碳中碳元素的质量为：4.4gx44x100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g,故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4；故C正确；D、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4,则推测X为CO,故化学方程式为:4CH4+7O2.燃8H2O+2CO2+2CO；故反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7,故D错误。10.下列说法正确的是A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C.高镒酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D.12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A.镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B.蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C.高镒酸钾受热分解得到镒酸钾、二氧化镒、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D.C+O2Ey；CO2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。.浓盐酸跟二氧化镒混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A.Cl2 B.H2 C.NH3 D.HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化镒混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。.某金属单质X与非金属单质丫可发生反应：2X+Y=X/。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的心/gY的心/g生成x2y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为（）A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.37：8【答案】A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1.故选A..氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则UX的化学式为A.H2 B.NaCl C.HCl D.HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以X的化学式为NaCl，故B正确。故选B。.工业制钛反应为：TiF4+2H2sO4A4HF+2X+TiO2,X的化学式为A.H2S B.P4 C.SO2 D.SO3【答案】D【解析】【详解】加热由TiF4+2H2sO4^4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。故选：D。.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）

质量见质量见甲乙丙丁f~~1一*表示反应前的底量匚］一表示反应后的质量A.x的值是7B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是化合反应D.参加反应的甲和乙质量比为2：7【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，x=(14+26+3+5)-(2+3+36)=7,选项正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；D、反应中甲、乙的质量比为(14-2)g：(26-7)g=12：19,选项错误。故选D。16.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%【答案】A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲十乙丁丙。A、甲由70—42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%；B、乙由14%-11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%-6%=8%；C、丙由6%-40%,增加了34，图2应增加17,c=6%+17%=23%；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d=10%。故选A。.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A.物质只能由分子构成B.分子在不断运动，原子静止不动C.相同原子可能构成不同的分子D.化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数一定相同C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A.待测值为0.6B.此反应可表示为：丙+丁一甲C.反应中甲和丁变化的质量比为1：2D.甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g-3.2g=6.8g,是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为88-4.88=3.28；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲一丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1,错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。20.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A.“待测〃数值一定为2g B.该反应中甲和丁为反应物C.乙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲和丙的质量比为9:38【答案】B【解析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g,故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=208；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg,无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5,故选项说法错误。

故选：B。21.我国古代典籍中有“银针验毒〃的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2s+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A.X的化学式是Ag2sB.H2S中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2s，故A说法正确；B、H2S中H显+1价，故S元素为-2价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2s+O2=2Ag2s+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2s，故D说法错误。故选D。22.下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：一碳原子O—氢原子一碳原子——氧原子下列有关说法错误的是：A.该反应前后存在元素化合价的变化B.反应物的分子个数比为1：1C.反应前后分子的种类发生了改变D.四种物质中有三种氧化物【答案】D【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O—定条件-CO+3H2；A.反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4,反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2,发生了改变，故A正确；B.由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D.由反应的方程式可知，四种物质中有CO、HO两种氧化物，故D不正2确；故选D。23."催化转化器〃可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物C.甲、丁中同种元素化合价相同【答案】D【解析】【分析】【详解】B.该反应前后原子数目发生改变D.乙、丙中所含元素种类相同催化剂由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO^=2CO2+N2；A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（ ）A.x为64 B.参加反应的乙的质量为18gC.参加反应的甲物质的质量为46g D.丙物质一定作催化剂【答案】D【解析】根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和二反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂A、X=56+18+2+0-10-0-2=64,正确；B、参加反应的乙的质量为18g,正确；C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g,正确；D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。.对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2J,下列分析中正确的是（ ）

A.A.相对分子质量大小：X>YB.X一定是CuClC.Y可能是H2O D.Y可能是Na2so4【答案】A【解析】由题中信息知，X是可溶性铜盐，丫是可溶性钠盐。A.相对分子质量大小：X>Y。故A正确。B.X不一定是CuJ故B错误。C.Y不可能是H20。故C错误。D.Y不可能是Na2s04故D错误。点睛：。本题主要考查质量守恒定律的应用。26.如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子.根据图示所得信息正确的是（）一B一*2*+R;表示氢好。 • •o表示氮原子甲乙 丙A.物质甲的化学式为H6B.该反应为化合反应C.化学反应中，分子是最小的微粒D.该图示不符合质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析：根据反应的微观示意图可知，反应物中含有2个N原子，生成物中含有2个N原子和6个H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和数目不变，可知甲中含有6个H原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子〃，可知每个甲分子是由两个H原子构成的，由此可知，甲分子为H2,乙分子是N2,丙分子是NH3，故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲的化学式为H2,错误；B、该反应为两种物质反应，生成一种物质的化合反应，正确；C、据图可知，反应前的分子为氢气分子和氮气分子，反应后的分子为氨气分子，故反应前后分子改变，错误；D、该反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选B考点：微粒观点及模型图的应用，分子和原子的区别和联系，有关化学式的计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。27.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5【答案】C【解析】试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5,既可以作催化剂也可以是杂质，所以A.该反应为分解反应是正确的叙述；B.丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C考点：质量守恒定律28.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11C.该反应中02和H2O的分子数之比为7：6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【答案】D【解析】【