科粤版九年级化学上册-第二章-空气-物质的构成-单元评估检测试题(有答案)

科粤版九年级化学上册第二章空气物质的构成单元评估检测试题学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分，）

1.汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

2.地壳中含量最多的元素是（）A.OB.SiC.CaD.Fe

3.1774年，法国科学家拉瓦锡发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸，这些剩余的空气实际上主要是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氦气

4.下列关于空气的叙述中，正确的是（）A.氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%B.氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是二氧化碳C.在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气D.空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途

5.小玲上化学课有做笔记的好习惯，下面是她记录的一些元素符号，其中有错误的是（）A.氖：NeB.铜：CuC.氯：CLD.汞：Hg

6.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（）A.空气是一种宝贵的资源B.空气中体积分数最大的是氮气C.PM2.5D.大量焚烧秸秆不会给空气带来PM

7.下列关于空气的叙述，错误的是（）A.空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气B.空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物C.清新、洁净的空气是纯净物D.空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要

8.铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）

A.铈原子的核外电子数为58B.铈属于非金属元素C.铈元素的元素符号是CeD.铈的相对原子质量是140.1

9.下列气体中不属于污染空气的是（）A.SB.NC.COD.C

10.我国环保部门2001年11月发布《环境空气质量标准》后，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值．PM2.5指的是（A.空气中可吸入颗粒物的总含量B.空气中粒径在2.5微米以下的颗粒物C.空气中含SOD.空气中含SO2、NO2、

11.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，下列对此理解正确的是（）A.新元素的原子核外电子数为116B.新元素的原子序数为118C.变化过程中元素种类没有发生改变D.新元素的相对原子质量为118

12.下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A.将生活垃圾焚烧处理B.扩大城市绿地面积C.用清洁能源代替化石燃料D.改进汽车尾气净化技术

13.如图是北京本地PM2.5来源分布图．据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是（A.减少汽车的保有量B.植树造林C.用风能与太阳能发电替代燃煤发电D.减少工业生产中二氧化碳的排放

14.下列反应中，不属于分解反应的是（）A.氢气+氧气→点燃B.水→通电 氢气C.氧化汞→加热 汞D.碳酸→水+二氧化碳

15.下列说法错误的是（）A.分子、原子不显电性，但离子显电性B.分子、原子和离子都是构成物质的粒子C.硫酸是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成D.化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分，）

16.对下列现象的微观解释合理的是（）A.花香四溢-分子在不断运动B.蜡炬成灰-分子质量发生改变C.热胀冷缩-分子间隔发生变化D.铁杵成针-分子本身发生变化

17.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子既能构成分子，又能直接构成物质C.在原子中，运动空间最大的微粒是电子D.分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小

18.关于分子、原子的叙述不正确的是（）A.化学反应中的原子不能再分成更小的粒子B.物质都是由原子、分子等微小粒子构成的C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，也是化学变化中的最小粒子

19.分子是构成物质的一种粒子．下列有关水分子的叙述正确的是（）A.反应时构成水分子的原子种类不发生改变B.降温时水分子的化学性质发生改变C.受热时水分子的体积逐渐变大D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

20.从下列图片中不能获取的信息是（）A.苯分子图象-分子之间有间隔B.通过移走硅原子构成的文字-硅原子是由原子核和电子构成的C.NaCl晶体模型-构成物质的粒子有分子、原子和离子D.水受热蒸发-受热水分子运动速率加快三、填空题（本题共计3小题，每题3分，共计9分，）

21.下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：

（1）氯原子的质子数是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子序数为3的元素与第三周期中的________（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易________（填“得到”或“失去”）电子．（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式________．

22.某元素的原子核电荷数是19，相对原子质量是39，则核外电子数是________，核内中子数为________，质子数为________．

23.下列事实说明空气中含有哪一种成分？（填气体名称）（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有________．（2）有些豆科植物的根瘤里有一种叫根瘤菌的微生物，很奇妙，它能直接吸收空气中的一种气体，转化为它的营养物质．该气体是________．（3）澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有________．（4）夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中含有________．（5）空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有________．四、解答题（本题共计2小题，每题5分，共计10分，）

24.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．

（1）A中物质的化学式分别是________．(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整．(3)如图所示反应的化学方程式为________．(4)该反应的生成物所属类别是________，写出它的一种用途________．

25.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族

周期IA

011？A？A？A？A？A？A223 4 5 6 7 8 9 10 311 1213 14 151617 18 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：________．（2）查出碳的相对原子质量：________，写出16号元素的元素符号：________．（3）表中不同种元素最本质的区别是________（填序号）A.质子数不同

B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.电子数不同（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为________．（5）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）．

A．Li和Na

B．C和N

C．B和Mg

D．Ne和Ar．五、实验探究题（本题共计4小题，每题9分，共计36分，）

26.探究原子结构的奥秘．

【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．

实验做法如图1和图2：（1）放射源放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔厚度1um（等于0.001mm），重叠了（3）荧光屏-α（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．

【解释与结论】

（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．

（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________．

A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是空的

C．原子是实心的

D．原子中心有一个很大的核

（3）在图3中3线条中，不可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是________．

A．a

B．b

C．c

D．d

27.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

（2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是________（填字母序号）．

（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和

请回答：

①X是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________；

②Y是________，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为________．

28.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）实验测得镁片产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图1所示，则t1（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈________性（选填“酸”“碱”或“中”）．

甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________．（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显________性．（6）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________（填“有关”或“无关”）．

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与________有关．

研究四：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体（7）此镁条中金属镁的质量．（写出计算过程，共3分）（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数________．（计算结果保留一位小数）

29.小明做红磷燃烧实验，需要氧气0.2g（氧气的密度为1.43g

参考答案与试题解析科粤版九年级化学上册第二章空气物质的构成单元评估检测试题一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.【答案】B【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气．【解答】解：A、氧气大约占21%，不是空气中最多的气体，故选项错误；

B、汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，因为氮气大约占78%，故选项正确；

C、稀有气体大约占0.94%，含量较少，故选项错误；

D、二氧化碳大约占0.03%，含量较少，故选项错误；

故选B．2.【答案】A【考点】地壳中元素的分布与含量【解析】根据已有的地壳中元素的含量进行分析解答即可．【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧元素，观察选项，故选A．3.【答案】A【考点】空气组成的测定【解析】根据空气的成分及各成分的性质分析．空气的主要成分是氮气和氧气，氧气能供给呼吸和支持燃烧，氮气不支持燃烧和呼吸．【解答】解：空气的主要成分是氮气和氧气，氧气能供给呼吸和支持燃烧，金属在空中燃烧，是与氧气发生反应；氮气的性质稳定不与金属反应，二氧化碳和氦气的含量较少，所以，剩余的空气实际上主要是氮气．由以上分析可知，A正确，B、C、D错误．

故选A．4.【答案】C【考点】空气的成分及各成分的体积分数空气组成的测定空气对人类生活的重要作用【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途错误，还有很多用途．【解答】解：A、氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%错误，应该是体积分数，故选项错误；

B、氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是稀有气体，不是二氧化碳，故选项错误；

C、在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气正确，故选项正确；

D、空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途错误，还有很多用途，故选项错误；

故选C5.【答案】C【考点】元素的符号及其意义【解析】根据元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，进行解答本题．【解答】解：A、氖的元素符号书写是正确的；

B、铜的元素符号书写是正确的；

C、氯的元素符号应该是Cl，错误；

D、汞的元素符号书写正确．

故选C．6.【答案】D【考点】空气对人类生活的重要作用空气的成分及各成分的体积分数空气的污染及其危害【解析】A、根据空气的重要作用，进行分析判断．

B、根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，进行分析判断．

C、根据氧气的化学性质进行分析判断．

D、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，进行分析判断．【解答】解：A、空气是人类生产、生活所必须的，是一种宝贵的资源，故选项说法正确．

B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，则空气中体积分数最大的是氮气，故选项说法正确．

C、PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一，故选项说法正确．

D、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误．

故选：7.【答案】C【考点】空气对人类生活的重要作用空气的成分及各成分的体积分数空气的污染及其危害【解析】由空气的组成成分、空气的重要作用、空气的污染及其危害、纯净物和混合物的特征进行分析判断即可．【解答】解：A、空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气（占78%），故选项说法正确；

B、由空气的成分可知，空气中含有氮气、氧气等单质，含有二氧化碳、水等化合物，故选项说法正确；

C、清新、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误；

D、空气是人类进行生产活动的重要的、廉价的自然资源，故防止空气污染极其重要，故选项说法正确．

故选C．8.【答案】B【考点】元素周期表的特点及其应用【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核外电子数为58，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ce，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。

故选：B。9.【答案】D【考点】空气的污染及其危害【解析】本题主要考查空气的污染和防治，并要了解空气的组成，解答时要回顾旧知识，对每一个选项进行比对后再做选择．空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等．【解答】解：

A、二氧化硫有毒，能形成酸雨，是空气污染物之一，故A不正确．

B、二氧化氮能形成酸雨，是空气污染物之一，故B错误．

C、一氧化碳有毒，是空气污染物之一，故C错误．

D、二氧化碳没有列入空气质量检测范围，不是空气污染物，故D正确．

故选D．10.【答案】B【考点】空气的污染及其危害【解析】从PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于

2.5

【解答】解：PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物．

故选：B11.【答案】B【考点】原子的有关数量计算元素在化学变化过程中的特点【解析】根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素原子的核外电子数为118，故选项说法错误．

B、原子中：原子序数=核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子序数为118，故选项说法正确．

C、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，则变化过程中元素种类发生了改变，故选项说法错误．

D、相对原子质量=质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，则新元素的相对原子质量应大于118，故选项说法错误．

故选：B．12.【答案】A【考点】防治空气污染的措施【解析】A、将生活垃圾焚烧处理，会产生大量的空气污染物；

B、扩大城市绿地面积能够净化空气；

C、用清洁能源代替化石燃料可减少空气污染；

D、改进汽车尾气净化技术可净化汽车尾气．【解答】解：A、将生活垃圾焚烧处理，会产生大量的空气污染物，故符合题意；

B、扩大城市绿地面积能够净化空气，故不符合题意；

C、用清洁能源代替化石燃料可减少空气污染，故不符合题意；

D、改进汽车尾气净化技术可净化汽车尾气，故不符合题意．

故选A．13.【答案】D【考点】防治空气污染的措施【解析】对PM2.5影响的是烟尘、粉尘等，减少汽车尾气的排放、植树造林、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，都能有利减少烟尘、粉尘；工业生产中主要排放的是二氧化碳，减缓温室效应，与PM【解答】解：A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显，故A错误；

B、植树造林，有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘，对减少PM2.5效果明显，故B错误；

C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2.5效果明显，故C错误；

D、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系，故D正确．14.【答案】A【考点】分解反应及其应用【解析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、氢气+氧气→点燃 水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

B、水→通电 氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、氧化汞→加热 汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、碳酸→水+二氧化碳，该反应符合“一变多15.【答案】C【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系分子和原子的区别和联系【解析】A、根据分子原子和离子的区别来完成解答；

B、分子、原子和离子都可以直接构成物质，可以据此解答；

C、根据硫酸的化学式及化学式的意义进行解答；

D、根据化学反应的实质进行解答．【解答】解：A、分子和原子都是呈电中性的，而离子是带电的原子或原子团，所以离子显电性，故A说法正确；

B、分子、原子和离子都可以直接构成物质，它们是构成物质的三种基本微粒，故B说法正确；

C、硫酸是由硫酸分子构成的，而一个硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子，不能直接说硫酸是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成的，故C说法错误；

D、根据化学反应的实质可以知道，在化学反应的过程中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分，故D说法正确．

故选C．二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分）16.【答案】A,C【考点】物质的微粒性【解析】根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．【解答】解：A、花香四溢是由于花的香料的分子不断运动到人的鼻孔，刺激人的嗅觉细胞，使人闻到香味，说法正确；

B、蜡炬成灰是因为石蜡与氧气反应生成新物质二氧化碳和水，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子，故说法错误；

C、分子之间有间隔，受热间隔变大，遇冷间隔变小，故C说法正确；

D、铁杵成针只是将铁由粗磨细，并没有产生新物质，分子本身没有发生变化，故说法错误；

故选AC17.【答案】B,C【考点】原子的定义与构成分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】运用原子的构成、定义和物质的构成解答．【解答】解：A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，但有一种氢原子核中只有质子没有中子，故A说法不正确．

B、分子和原子都能构成物质．

C、原子由原子核和核外电子构成，电子围绕原子核高速运转，原子核占据较小的空间，核外空间都通过给电子运转，故C说法正确．

D、分子是由原子构成，构成这种分子的原子肯定体积比这种分子体积小但其他原子的体积不一定小于这种分子，故D说法不正确．

故选BC18.【答案】B,D【考点】分子和原子的区别和联系【解析】A、根据原子的概念进行分析判断即可；

B、构成物质的粒子包括分子、原子和离子；

C、根据化学变化的实质进行解答；

D、根据分子、原子的概念进行分析判断即可【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，即在化学反应中不能再分成更小的粒子，故选项说法正确；

B、构成物质的粒子包括分子、原子和离子，故选项说法错误；

C、化学变化的实质就是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，故选项说法正确；

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是化学变化中的最小粒子，化学变化中的最小粒子是原子，故选项说法错误；

故选BD19.【答案】A,D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题分子的定义与分子的特性【解析】物质是由微粒构成的，水分子是构成物质的一种粒子，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象【解答】解：A、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子种类没有变化，故A正确；

B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变．故B错；

C、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故C错；

D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的，故D正确．

故选AD．20.【答案】B,C【考点】分子的定义与分子的特性【解析】根据图片观察分析：分子的间隔，物质的构成的微粒，微粒的运动与温度的关系等．【解答】A、由苯分子图象可知，构成物质的分子间存在间隔。故A正确；

B、通过移走硅原子构成文字，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成。故B不正确；

C、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，不能说明构成物质的粒子有分子、原子。故C不正确；

D、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快。故D正确。三、填空题（本题共计3小题，每题3分，共计9分）21.【答案】17,非金属钠,失去L【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】（1）根据元素周期表中的信息以及氯元素的最外层电子数分析解答有关问题．

（2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答．

（3）根据由元素周期表中鋰元素和氧元素的信息及两者的化合价书写有关的化学式即可．【解答】由元素周期表的信息可知氯原子的质子数是17，该元素的最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，属于非金属元素．最外层电子数相同时元素的化学性质相似，原子序数为3和11的元素最外层电子数都是1，两者化学性质相似，在化学反应中都比较容易失去1个电子达到稳定结构．鋰元素和氧元素，其化合价分别是+1和-2，故形成的化合物的化学式是L22.【答案】19,20,19【考点】原子的有关数量计算【解析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意某元素的原子核电荷数是19，故其核内质子数和核外电子数均为19；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为39，则中子数=39-19=20．

故答案为：19；20；19．23.【答案】氧气氮气二氧化碳水蒸气稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】根据常见化学物质的性质和用途进行解答即可．【解答】解：（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气．（2）有些豆科植物的根瘤里有一种叫根瘤菌的微生物，很奇妙，它能直接吸收空气中的一种气体，转化为它的营养物质．该气体是氮气．（3）澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳．（4）夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中含有水蒸气．（5）空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有稀有气体；

四、解答题（本题共计2小题，每题5分，共计10分）24.【答案】（1）C、O（2）（3）C（4）化合物,灭火【考点】微粒观点及模型图的应用二氧化碳的用途书写化学方程式、文字表达式单质和化合物的判别【解析】(1)根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式；(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；(3)根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式；(4)根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．【解答】解：(1)根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2(2)根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：

(3)由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+(4)该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．25.【答案】门捷列夫12.01,SA118A、D【考点】元素周期表的特点及其应用元素的概念【解析】（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；（2）依据对元素周期表的查找使用解决；（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答；（4）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；（5）根据同一纵行化学性质相似分析．【解答】解：（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；（2）依据对元素周期表的查找可知，碳的原子量是12.01，16号元素是硫元素．（3）相同元素质子数相同，不同元素质子数一定不同．故选A；（4）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知第118号元素的核内质子数为118，（5）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．

A、Li和Na

同在第一纵行，化学性质相似；

B、C和N在同一横行，化学性质不相似；

C、B和Mg不在同一纵行，化学性质不相似；

D、Ne和Ar在同一纵行，化学性质相似．

故选：A、D．五、实验探究题（本题共计4小题，每题9分，共计36分）26.【答案】（1）原子核；（2）B；（3）A．原子核,B,A【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．（1）很小的结构是指原子核，说明原子的质量主要集中在原子核上．（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变．（3）不可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是a．

27.【答案】失，+3，ABFe（或铁）,Fe+CuSO4=【考点】金属的化学性质物质除杂或净化的探究金属锈蚀的条件及其防护原子和离子的相互转化化学式的书写及意义书写化学方程式、文字表达式【解析】从元素的原子结构示意图可以推知元素的化学性质和化合价，主要是由最外层电子决定的．铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，由此我们也就知道铁在什么条件下最不易生锈．对于废水的处理，根据所含的成分是硫酸