【解析】江西省高三上学期期中考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共48分）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子，B．分子的电子式：C．铝离子结构示意图：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列说法正确的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B．反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同C．用硝酸这一种试剂就能将、、Na2CO3、四种溶液鉴别出来D．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液4．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcABCD【答案】B【解析】5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为B．一定条件下，32和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为C．4．6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子数在之间D．分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：7．下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A．石灰乳与溶液混合：B．用惰性电极电解氯化镁溶液：C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，反应混合气中CO2和SO2的物质的量之比为1︰2，错误；D、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl—+ClO—+H+==Cl2↑+H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断。8．根据下列实验内容得出的结论正确的是实验操作解释或结论A沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现比更难溶B某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气C滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色原溶液中有D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色含有Na单质9．温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00．160．190．200．20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的C．相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v（正）>v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，的转化率小于80%【答案】C【解析】试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=△n/v△t计算v（PCl3）=0.0016mol/（L•s），错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。10．常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，下列说法正确的是A．在分解过程中，和的总量保持不变B．的氧化性比强，其还原性比弱C．在分解过程中，溶液的逐渐下降D．生产过程中加入少量可以提高产率11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Feeq\o(=======,\s\up8(高温))Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6Ceq\o(=======,\s\up8(高温))4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是、B．反应①中每生成1molFeS时，共转移3mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：312．分子式为C4H6Br2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．10种D．12种13．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是A． B．C． D．14．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是A．A的金属活动性弱于BB．Na+从y电极趋向x电极C．Y电极附近溶液先变红D．B的电极反应：膜处SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，错误。考点：考查原电池和电解池原理。15．将Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，值可能为A．0．5 B．0．65 C．0．85 D．1．016．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是（）（已知）A．2 B．2．3 C．2．6 D．2．9第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共40分）17．（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物、可发生如下转化。（1）X的元素符号为_________，的化学式为_________。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______________。18．（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为_______________________（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；【解析】考点：以化学工艺流程为载体考查常见物质的性质及化学方程式的书写。19．（14分）“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。（1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。（2）①以和为原料可合成化肥尿素[]。已知： ①②③试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。②通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇：某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_______（填“>”、“<”或“=”）c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为c(Na+)=3[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)]；20．（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）_______________。（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是____________。（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用_____________溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行____________（填实验操作名称），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。三、选考题（共12分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。）21．（12分）（化学选修一化学与技术）焦亚硫酸钠（）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含等多步反应。（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。（4）与稀硫酸反应放出，其离子方程式为___________。21．[化学--物质结构与性质]（12分）随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。（1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。（3）金属采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）（4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。21．（化学——选修5：有机化学）（12分）电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP的结简式为：X为未知部分的结构，各物质间有如下转化：试根据下列信息回答相关问题：已知：（1）A是一种脂肪烃，B的官能团的名称是___________，B生成C的化学反应方程式是___