化学反应原理化学平衡

化学反应原理化学平衡第1页，共87页，2023年，2月20日，星期三问：什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止吗？即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？第2页，共87页，2023年，2月20日，星期三一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。NH3＋H2ONH3·H2O

2、可逆反应的特征：1）可逆反应总是不能进行到底，转化率＜100%2）反应物与生成物共存，为混合物第3页，共87页，2023年，2月20日，星期三V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0(反应物)转化率=原料利用率=消耗量起始量100℅×(生成物)产率=

实际量理论量100℅×

V（molL-1S-1）第4页，共87页，2023年，2月20日，星期三二、化学平衡状态1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。化学平衡状态是一定条件下可逆反应所能达到的最大限度，此时的转化率为该条件下的最大。第5页，共87页，2023年，2月20日，星期三2、特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应(3)等：同一物质的生成速率等于消耗速率(4)定：反应混合物中各物质的质量或浓度保持不变。v正(A)=v逆(A)第6页，共87页，2023年，2月20日，星期三根本标志：v正(A)=v逆(A)（即同一物质的生成速率等于消耗速率）直接标志：各物质的质量或浓度保持不变。间接标志：三维设计P263、可逆反应达到化学平衡状态的标志

各物质的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）转化率、产率体系的温度体系的颜色混合气体的平均相对分子量、气体的总压、总体积、总物质的量密度保持不变达到平衡注：下列量保持不变时，不一定达到平衡。化学键的断裂与形成……关键：看这个量只有在平衡时才不变(平衡前要变)第7页，共87页，2023年，2月20日，星期三恒温恒容时，对反应前后气体分子数相等的可逆反应：如H2+I2(g)2HI气体的总压、总体积、总物质的量、气体的密度、气体平均相对分子质量都不随时间的改变而改变。不能作为判断是否到达平衡的标志。

对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变能否可作为已达到平衡的标志————关键看该物理量在达到平衡前后（即反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。第8页，共87页，2023年，2月20日，星期三例：在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.混合气体的平均相对分子质量BCE——问：若A为气体呢？A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)ACDE第9页，共87页，2023年，2月20日，星期三例：在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦4D第10页，共87页，2023年，2月20日，星期三【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:213重要题型：第11页，共87页，2023年，2月20日，星期三【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化2第12页，共87页，2023年，2月20日，星期三【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()13A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成第13页，共87页，2023年，2月20日，星期三14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习14CO2、14C、14CO第14页，共87页，2023年，2月20日，星期三化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第15页，共87页，2023年，2月20日，星期三4、影响化学平衡的因素

旧平衡（v正=v逆）改变条件不平衡（v正

v逆）一段时间后新平衡（v‘正=v’逆）化学平衡的移动化学平衡向逆反应方向移动。若v正>v逆

：化学平衡向正反应方向移动；若v逆>v正：_____浓度、温度、压强

(催化剂对化学平衡不影响)第16页，共87页，2023年，2月20日，星期三浓度对化学平衡的影响实验探究(P26实验2－5)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+A.滴加几滴浓H2SO4，橙色加深；B.滴加几滴6mol/LNaOH，黄色加深；(橙色)(黄色)第17页，共87页，2023年，2月20日，星期三浓度对化学平衡的影响实验探究(P27实验2－6)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)溶液红色变浅，有红褐色沉淀生成C.加少量NaOH,第18页，共87页，2023年，2月20日，星期三①结论：在其它条件不变时，

增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。1）浓度对化学平衡的影响：第19页，共87页，2023年，2月20日，星期三t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：第20页，共87页，2023年，2月20日，星期三当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．讨论:第21页，共87页，2023年，2月20日，星期三第22页，共87页，2023年，2月20日，星期三②注意a.改变固态或液态纯净物的量.化学平衡不移动。（其浓度可看作一个常数，V正、V逆不变）b.反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。（实际生产中,增加廉价易得的原料）c.只要增大浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；反之亦然。（不论增大反应物浓度，还是生成物浓度）第23页，共87页，2023年，2月20日，星期三第24页，共87页，2023年，2月20日，星期三V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）速率-时间关系图：2NO2N2O4第25页，共87页，2023年，2月20日，星期三2）温度对化学平衡的影响：2NO2N2O4

∆H=-一57KJ/mol

（红棕色）（无色）

在其它条件不变的情况下，

升高温度,平衡向吸热反应方向移动。

降低温度,平衡向放热反应方向移动。①结论:②升高温度,能使吸热反应和放热反应的反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数。第26页，共87页，2023年，2月20日，星期三3)压强对化学平衡的影响N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。解释：加压→体积缩小→反应物浓度增大生成物浓度增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4→正反应速率增大逆反应速率增大（但增大倍数不同）第27页，共87页，2023年，2月20日，星期三V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d第28页，共87页，2023年，2月20日，星期三思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数相同，V’正=V’逆，平衡不移动。t2第29页，共87页，2023年，2月20日，星期三②对反应前后气体分子数相等、反应物和生成物都无气体的可逆反应，改变压强平衡不移动。①对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，在其它条件不变时：增大压强，使化学平衡向气体分子数缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体分子数增大的方向移动。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d第30页，共87页，2023年，2月20日，星期三加压时,上述平衡体系中各物质的浓度将如何变化?颜色如何变化？问：H2(g)+I2(g)2HI(g)④因缩小体积而增大压强，反应物和生成物的浓度都增大。若平衡不移动，体积缩小一半则浓度也要增大一倍。③充入“惰气”恒温恒容：对化学平衡无影响。（不影响反应速率）恒温恒压：化学平衡向气体分子数增大的方向移动。（相当于减压）第31页，共87页，2023年，2月20日，星期三在密闭容器中，xA(g)＋yB(g)zC反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（

）

A．x＋y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大3第32页，共87页，2023年，2月20日，星期三催化剂对化学平衡的影响—不影响同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆第33页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第34页，共87页，2023年，2月20日，星期三2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

1第35页，共87页，2023年，2月20日，星期三增大某种反应物的浓度（如由c0→

c1

）平衡移动后该反应物的浓度c2

：

c0<

c2<c1

增大压强气体分子数减少升高温度向吸热方向移动5、平衡移动原理——勒夏特列原理第36页，共87页，2023年，2月20日，星期三5、平衡移动原理——勒夏特列原理1）内容：如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、压强、温度),平衡就向减弱这种改变的方向移动。2）注意：①条件中无催化剂②只有单个条件改变（即其他条件不变）。③是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。④适用于所有动态平衡（如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等），不适用于未达到平衡的体系。第37页，共87页，2023年，2月20日，星期三课堂练习下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化

E.500℃时比室温更有利于合成氨的反应45第38页，共87页，2023年，2月20日，星期三下列不能用勒夏特列原理解释的是()

①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

⑤打开易拉罐有大量气泡冒出

⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气课堂练习⑥第39页，共87页，2023年，2月20日，星期三课堂练习在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压 B．缩小体积C．升温 D．增大H2浓度23第40页，共87页，2023年，2月20日，星期三已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

.移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出课堂练习第41页，共87页，2023年，2月20日，星期三已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A①②B②⑤C③⑤D④⑥2第42页，共87页，2023年，2月20日，星期三化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡三、化学平衡常数第43页，共87页，2023年，2月20日，星期三密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向

移动，达到平衡后，混合物中C的浓度________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是

，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+n>p增大吸A的转化率P正反应方向第44页，共87页，2023年，2月20日，星期三阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？第45页，共87页，2023年，2月20日，星期三结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数1、平衡常数定义：教材P29符号：K数学表达式：第46页，共87页，2023年，2月20日，星期三浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=第47页，共87页，2023年，2月20日，星期三

1）判断正反应进行的程度，估计反应的可能性。（因为平衡状态是反应进行的最大限度。）如：N2(g)+O2(g)2NO(g)Kc=1×10-30(298K)这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。2、平衡常数的意义第48页，共87页，2023年，2月20日，星期三2）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)

298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。第49页，共87页，2023年，2月20日，星期三3）K值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O22NO

Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。第50页，共87页，2023年，2月20日，星期三1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2).c(H2)]3、书写平衡常数关系式的规则第51页，共87页，2023年，2月20日，星期三例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。第52页，共87页，2023年，2月20日，星期三3）多重平衡规则

若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

第53页，共87页，2023年，2月20日，星期三例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2第54页，共87页，2023年，2月20日，星期三4、平衡常数的计算例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。

第55页，共87页，2023年，2月20日，星期三平衡常数的计算解：①求平衡常数K

Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3②求N2、H2的初始浓度。

N2+3H22NH3反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3平衡3mol·L-1

9mol·L-1

4mol·L-1初始(3+2)

(9+6)

0即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。第56页，共87页，2023年，2月20日，星期三5、平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。如：CO+H2OH2+CO2此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。

CO+

H2O

H2+CO2初始0.02

0.02

0

0平衡时0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3∴x=0.015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100％=75％第57页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ第58页，共87页，2023年，2月20日，星期三2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：

(2)该反应为

反应（“吸热”或“放热”）

t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热练习第59页，共87页，2023年，2月20日，星期三(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为

.

BC830ºC更多资源

第60页，共87页，2023年，2月20日，星期三等效平衡第61页，共87页，2023年，2月20日，星期三浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

第62页，共87页，2023年，2月20日，星期三在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念第63页，共87页，2023年，2月20日，星期三等效平衡建成条件探究一

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。第64页，共87页，2023年，2月20日，星期三恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?第65页，共87页，2023年，2月20日，星期三1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同第66页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第67页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3第68页，共87页，2023年，2月20日，星期三H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究二第69页，共87页，2023年，2月20日，星期三2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：第70页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5第71页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第72页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L

。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB第73页，共87页，2023年，2月20日，星期三在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件的探究三第74页，共87页，2023年，2月20日，星期三4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%第75页，共87页，2023年，2月20日，星期三与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：第76页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD第77页，共87页，2023年，2月20日，星期三练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏第78页，共87页，2023年，2月20日，星期三条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(