高三化学一轮复习电离理论离子反应习题详解含解析实验班

第二节离子反响非选择题1．已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g/100g溶剂）以下表。这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反响的化学方程式分别是：1）水中化学方程式：__________；离子方程式：__________；2）液氨中化学方程式：__________；离子方程式：__________。种类AgNO3BaNO32AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80剖析：物质在水或非水溶剂中发生复分解反响的方向都依照向生成更难电离的物质方向进行。在水中，因为AgCl的溶解度最小，应为生成物，依照复分解反响的特点，反响物应为AgNO3和BaCl2；而在液氨中，BaCl2的溶解度最小，应为生成物，因此，依照复分解反响特点可知：反响物应为Ba(NO3)2和AgCl。此题答案为：（1）在水中，有复分解反响：BaCl22AgNO3BaNO322AgCl；离子方程式为：AgClAgCl（2）在液氨中，有复分解反响：BaNO322AgClBaCl2+2AgNO3；离子方程式为：Ba2BaCl22Cl2．为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸取有害气体，同时获得NaHSO3，该反响的离子方程式为__________，从这一反响可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性；Na2SO3常用于除去漂白织物后节余的游离氯，该反响的离子方程式为__________。剖析：CO322SO2H2O2HSO3CO2；强；SO32Cl2H2OSO42Cl2H。3．当__________和__________在溶液中反响时，可用以下离子方程式表示：2CaHCO3OHCaCO3H2O。此题答案为：CaHCO32和CaOH2。4．某溶液中含有SO24、CO23、OH、Cl，若只赞同取一次该溶液而把四种离子分别查验出来，则应采用的举措（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子方程式）是：1）先查验：__________；加入__________试剂。离子方程式：__________。2）尔后查验：__________；加入__________试剂。离子方程式：__________。3）再查验：__________；加入__________试剂。离子方程式：__________。4）最后查验：__________；加入__________试剂。离子方程式：__________。剖析：加入试剂不能够引入对后续查验产生影响的杂质离子，比方不能够加盐酸或硫酸去查验碳酸根，也不能够同时与2种或2种以上离子反响，这样无法进行查验。在此题中应先查验OH，因为当加入其他试剂时，必然会影响溶液的pH，因此OH必定第一步查验；第二步查验CO32，CO32一会搅乱SO42和Cl；尔后查验SO42，因为查验Cl要用银盐，而Ag2SO4也是积淀；最后才查验Cl。此题答案为：（1）OH、酚酞；（2）CO32、HNO3：（3）SO42、Ba(NO3)2；（4）Cl、AgNO3。5．将NaBiO3固体（黄包、微溶）加入MnSO4和H2SO4的混淆液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反响生成的Bi3无色）。请写出该反响的离子方程式并注明氧化剂和复原剂。剖析：5NaBiO32Mn214H5Na5Bi32MnO47H2O。6．以下反响的离子方程式错误的选项是（）。A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：HCO3HH2OCO2B．石灰乳跟稀硝酸反响：CaOH22HCa22H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OHNH4H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2剖析：醋酸是弱电解质，不能将化学式翻开。此题答案为选项D。7．与以下离子方程式相对应的化学方程式正确的选项是（）。A．Zn22OHZn(OH)2ZnCO32NaOHZn(OH)2Na2CO322BaSO4BaOH2H2SO4BaSO42H2OB．BaSO4C．AgClAgClAgNO3NaClAgClNaNO3D．Cu2AgCu22AgCu2AgCl2AgOCuCl2剖析：选项A：ZnCO3是积淀；选项B：水是弱电解质；选项D：氯化银是积淀，积淀不能将化学式翻开。此题答案为选项C。8．以下各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是（）。A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与BaOH2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与BaOH2与NH4Cl剖析：选项A：COOHNaCOCHCOOHCO22CHCOOHCOCH和333；32（碳酸钠少量）3：32CH3COOH和NaHCO3：CH3COOHHCO3CH3COOH2CO3。选项B：AgNO3和HCl：AgClAgCl；Ag2CO3和HCl：Ag2CO32Cl2HH2CO3AgCl。选项C：BaCl2和Na2SO4：Ba2SO42BaSO4；Ba(OH)2与H2SO4（氢氧化钡少量）：Ba22OHSO422HBaSO42H2O。选项D：均可用一个离子方程式表示：NH4OHNH3H2O。此题答案为选项D。9．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除掉杂质的方法是__________，反响的化学方程式为__________。NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除掉杂质的方法是__________，反响的离子方程式为__________；除掉CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反响的离子方程式为__________。剖析：Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，进行加热除杂；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，通入过分的CO2，这样Na2CO3会转变成NaHCO3；除掉CO2气体中少量HCl，经过饱和NaHCO3溶液，因为HCl在饱和NaHCO3溶液中溶解度比较大，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度比较小。△Na2CO3CO2H2O；通入过分的CO2；此题答案为：加热；2NaHCO3CO32CO2H2O2HCO3；饱和NaHCO3溶液；HCO3HH2OCO2。10．有一固体混淆物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混淆而成，为检验它们做了以下实验：1）将固体混淆物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色积淀生成；3）过滤，将积淀物置于稀硝酸中，发现积淀全部溶解。试判断：固体混淆物中必然有质，可用在滤液中滴加

__________，必然没有__________，可能有__________溶液方法来查验。

__________；对可能有的物剖析：（1）取固体混淆物样品溶于水，搅拌后得无色透明溶液，而

CuSO4溶液为蓝色，因此必然不含CuSO4；（2）往此溶液中加入硝酸钡溶液，有白色积淀生成，由题可知：所形成的积淀可能为碳酸钡或硫酸钡，因此混淆物中可能含

Na2CO3或

Na2SO4，而固体混淆物溶于水得无色透明溶液，Na2CO3或Na2SO4可与

CaCl2形成积淀，因此必然不含

CaCl2；（3）过滤，将积淀物置于稀硝酸中，发现积淀