高一化学《氮族元素》习题

高一化学《氮族元素》习题1关于氮族元素的叙述正确的是单质熔沸点依N----Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7：12，则N的化合价为A、+4B、+3C、+2D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5B、NO2C、N2O3D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比是A、3：1B、1：3C、1：2D、5：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液B、湿润的KI淀粉试纸C、H2OD、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3B、HIC、H2SD、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水B、二硫化碳C、硝酸D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3B、只有PCl5C、0.05molPCl3和0.05molPCl5D、0.02molPCl3和0.08molPCl511、磷在氯气中燃烧的现象是其化学方程式为若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以键结合成的分子，如；对于AB型的分子是以健结合成的分子，如；对于ABn型的分子是以健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于分子，如，反之为分子，如。14、在实验室中用水作溶剂可进行喷泉实验的一组是A、NH3、CO2、HClB、NO2、HCl、NH3C、HCl、SO2、NH3D、CO2、O2、NO215、氨溶于水形成的溶液为氨水，氨水中存在的分子是，存在的离子是。16、将质量分数为3a%的氨水与质量分数为2a%的氨水等体积混合，混合后溶液的质量分数为A、2a%B、大于2a%C、小于2a%D、无法确定17、下列说法正确的是A、保存液溴用橡皮塞的试剂瓶B、将氯水保存在无色的试剂瓶中C、氨水可以用金属容器盛装D、强碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里18、可选用下列哪种物质干燥氨气A、浓硫酸B、无水CaCl2C、P2O5D、碱石灰19、铵盐与共热放出氨气，是铵盐的通性，通常利用这个性质来检验离子的存在，写出铵盐与强碱共热反应的离子方程式。20、能将Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区分的一种试剂是A、BaCl2B、Ba（NO3）2C、Ba（OH）2D、AgNO321、在常温常压下，下列两种气体混合能出现白雾的是A、HCl和NH3B、H2S和SO2C、HNO3和NH3D、NH3和H2O22、喷泉实验：原理：条件：若液体是水，气体可以为；若液体是NaOH溶液，气体可以为③所得溶液物质的量浓度：C=mol/L23、氨气的实验室制法:反应原理：反应装置：制气装置收集方法：检验方法：①；②；干燥试剂：尾气吸收：（用倒扣的漏斗防止倒吸）瓶口放棉花的作用：；硝酸24、浓硝酸一般呈黄色是由于（用方程式表示）硝酸的浓度越大越分解，氧化性越。浓硝酸应保存在瓶中。消除硝酸溶液中的黄色的方法是。硝酸的化学性质（1）强酸性：稀硝酸（C＜8mol/L能使紫色石蕊，浓硝酸能使紫色石蕊（2）不稳定性：。（3）强氧化性：与Zn、Cu、Ag、C反应：；；；；在常温下浓硝酸能使金属钝化；注意：在离子共存的判断中，若溶液为酸性则Fe2+与NO3-、I-与NO3-不能大量共存；HNO3不能用来制取H2S、SO2、HBr、HI；HNO3能将BaSO3氧化成BaSO4，所以BaSO3不溶于HNO3。因此检验SO42-时应该用盐酸酸化，再加BaCl2溶液而不用HNO3和Ba（NO3）2王水是1体积和3体积的混合溶液。25、NO3-的检验：在未知试液中加入和，如果有产生，就可以证明它是硝酸盐。26、将质量分数为3a%的硝酸与质量分数为2a%的硝酸等体积混合，混合后溶液的质量分数为A、2a%B、大于2a%C、小于2a%D、无法确定27、欲迅速除去铝壶底的水垢又不损坏铝壶的试剂是A、浓盐酸B、稀硝酸C、冷的浓硫酸D、冷的浓硝酸28、64gCu与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标况下气体22.4L，则反应消耗的HNO3的物质的量为多少？29、为了测定铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到气体6.72L（标况下），并测得溶液中C（H+）=1mol/L,设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算（1）被还原硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数？30、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，求所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少？31、配平下列方程式（1）Ag+HNO3----AgNO3+NO↑+H2O（2）NH4NO3-----N2+HNO3+H2O高温3H高温3H2（3）KNO3N2+HNO3+H2O（4）MnO4-+SO32-+---------MnO42-+SO42-+H2O（5）MnO4-+Fe2++------Mn2++Fe3++H2O32、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-离子还原，则X元素在还原产物中的价态是A、+1B、+2C、+3D、+433、2.5gCaCO3与10mL2m