化学人教版高中必修一（2019年新编）1.1.1. 物质的分类 课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节物质的分类及转化第一章物质及其变化01.物质的分类02.物质的转化目录/CONTENTS物质的分类PART01一、物质的分类如何快速地找到所需物品？一、简单分类法及其应用每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( )2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ()3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 (

)4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠()NaClOCl2HCl空气试一试一、简单分类法及其应用1.交叉分类法

Na2SO4

钾盐

K2SO4

硫酸盐

K2CO3交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。Na2CO3钠盐

碳酸盐一、简单分类法及其应用物质

纯净物混合物均匀混合物非均匀混合物单质

化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物2.树状分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。二、化合物的分类1、酸性氧化物定义：能与碱反应生成一种盐和水的化合物通性：与水反应生成对应的酸与碱反应只生成一种盐和水与碱性氧化物反应生成对应的盐注意：酸性氧化物大部分是非金属氧化物思考：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？二、化合物的分类能否根据酸性氧化物的定义给碱性氧化物下定义？2、碱性氧化物定义：能与酸反应生成一种盐和水的化合物通性：与水反应生成对应的碱（可溶）与酸反应只生成一种盐和水与酸性氧化物反应生成对应的盐注意：碱性氧化物都是金属氧化物思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？二、化合物的分类3、酸的分类1、按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

无氧酸:HClH2SHBrHF2、按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3HClHFCH3COOH二元酸:H2SO4H2CO3H2S三元酸:H3PO4H3BO3

3、按性质分易挥发酸:难挥发性酸:易分解酸:强氧化性酸:HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

(浓)H2SO4HNO3

二、化合物的分类4、碱的分类按其在水溶液中是否溶解:①可溶性碱:②难溶性碱:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性碱的氧化物+水===碱

如:Na2O+H2O==2NaOH

如:Cu(OH)2===CuO+H2O

难溶性碱加热易分解二、化合物的分类5、盐的分类1按组成分为:正盐酸式盐碱式盐NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氢某Cu2(OH)2CO3碱式某酸某2按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:

NaClMgCl2

CuSO4

CaCO3

AgClBaSO4

3按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-Cl-CO32-PO43-二、化合物的分类1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。２.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法是常见的物质分类法。小结分散系PART02一、分散系1.概念一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系。前者属于被分散的物质叫分散质，后者起容纳分散质的作用叫分散剂。以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系：9固固液液气气分散质分散剂一、分散系分散质分散剂实例气气

液气

固气

气液

液液

固液

气固

液固

固固

空气雾烟碳酸汽水，盐酸乙醇溶液CuSO4溶液，碘酒泡沫塑料珍珠有色玻璃二、胶体实验1-11.制备Fe(OH)3胶体将烧杯中的

______加热至

____，向沸水中逐滴加入5-6滴

_____________，继续煮至溶液呈

______，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。

蒸馏水沸腾FeCl3饱和溶液红褐色（课本P8）放电影时的丁达尔效应树林中的丁达尔效应二、胶体由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。—区分胶体与溶液的一种物理方法2.丁达尔效应可见光照射胶体胶粒使可见光散射形成光亮的“通路”原因：二、胶体3.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：

没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。

过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水二、胶体分散系(分散剂是液体)溶液(＜1nm)胶体(介于1～100nm)浊液(＞100nm)分散质粒子大小为标准①溶液：分散质粒子小于1nm。②胶体：分散质粒子介于1nm～100nm之间。③浊液：分散质粒子大于100nm。1nm100nm溶液胶体浊液二、胶体三种分散系的对比分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小主要特征举例>100nm<1nm1~100nm不稳定，不均一稳定，均一介稳性，均一泥浆水NaCl溶液豆浆定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。本质特征三、胶体的性质胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉1.分离胶体和溶液（渗析）胶体微粒能透过滤纸三、胶体的性质消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：2.聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。2.加带相反电荷的胶粒；⑴用明矾、氯化铁等净水⑵不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。1.加热。3.加电解质溶液；⑴豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；⑵在江河与海的交汇处形成的沙洲。三、胶体的性质在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)

作定向移动的现象,

叫做电泳。实验：说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！应用：静电除尘因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.3.电泳分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<1nm1nm~100nm>100nm性质外观均一，透明均一，有的透明不均一，不透明稳定性稳定较稳定（介稳）不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例蔗糖溶液淀粉溶液泥水混合物物质的转化PART03一、酸碱盐的通性1、酸的主要化学性质归纳（以H2SO4为例）酸的主要化学性质实例（写出化学方程式）反应类型使酸碱指示剂变色紫色石蕊遇酸变____；酚酞遇酸____；甲基橙遇酸变______

与活泼金属反应：Zn

与碱性氧化物反应：CuO

与碱反应：NaOH

酸与某些盐反应：Na2CO3

酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。

红不变色红一、酸碱盐的性质2、碱的主要化学性质归纳碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。

碱的主要化学性质实例（写出化学方程式）反应类型使酸碱指示剂变色紫色石蕊遇碱变____；酚酞遇碱变____；甲基橙遇碱变______

与酸性氧化物反应：CO2

与酸反应：HCl

与某些盐反应：MgCl2

蓝红黄一、酸碱盐的性质3、盐的主要化学性质归纳盐的主要化学性质实例（写出化学方程式）反应类型

盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+)或酸根离子。

与酸反应醋酸钠+盐酸与碱反应氯化铜+氢氧化钠与某些盐反应氯化钠+硝酸银二、物质的转化【活动一】P10思考与讨论：请在学案中写出转化的化学方程式

从物质类别角度归纳总结：二、物质的转化物质转化的应用：确定制备物质的方法1、工业生产中制取某种物质，要考虑哪些因素？2、你知道制备纯碱有哪些可能的方法？这些方法在实际生产中都可行吗？成本、反应条件、反应速率、安全、产率、污染...侯氏制碱法二、物质的转化【随堂练习】1、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题：（1）写出A、B、C的化学式（2）写出有关反应的化学方程式A→B

A→Cu二、物质的转化2、采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。（1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。（2）用三种方法制取MgCl2。【随堂练习】3．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．B.C.D.二、物质的转化【随堂练习】B