《化学反应速率》导学案

第i节化学反应速率》课程学习目标.化学反应速率的含义。.化学反应速率的表达式及其简单计算。.化学反应速率的测量方法。第一层级般知设记忆二漉解-第一层级般知设记忆二漉解-髓学区，不新不讲*记事统北F总界象ft、知识体系梳理.化学反应速率的表示方法(1)定义相亍量化学反应进行①一程度的物理量。化学反应不同，反应速率也不同。(2)表示方法:在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物②浓 或生成物③来表示。⑶表达式:④_^^J_。⑷单位:⑤momu或⑥ 等。.化学反应速率的测定a)测定原理:利用化学反应中与任何一种化学物质的⑦(或⑧)相关的性质进行测定，包括能够直接观察的某些性质或用科学仪器才能测量的性质等。(2)测定方法①根据颜色变化:在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时,可利用颜色⑨和显色物质⑩度之间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。②根据释放出气体的体积:例如2g锌粒分别与40mL1molLiH2SO4和40mL4mo卜L-1H2SO4反应后者所用时间较短，说明4molLiH2SO4与锌反应比1molLiH2SO4与锌反应的反应速率⑥。*讯问,阿山斡友化、基础学习交流.反应速率是瞬时速率还是平均速率？.可以根据哪些相关量的变化来测定锌粒与硫酸反应的反应速率?.在描述反应速率时应指明是用哪种物质表示的速率，为什么？.化学反应中的每种物质都会有浓度变化吗?

制二层堀还思维探究与创新导学区不诚.不许制二层堀还思维探究与创新导学区不诚.不许拽电化重点难点探究探究1:化学反应速率的计算一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol$和10mol匕发生反应:$+3匕-21\1%。2min时测得剩余N为1mol,此时化学反应速率表示不正确的是()o一•••A.v(N2)=0.25mol-L-i-min-i B.v(H2)=0.75mol-L-i-min-iC.v(NH3)=1mol-L-i-min-iD.v(NH3)=0.5mol-L-rmin-ic情凫的屐1.用各物质表示的反应速率的数值与化学方程式中各物质化学计量数有何关系？2.反应:N2+3H212NH3在不同时刻的反应速率可分别表示为:①丫此)=0.2mol-L-i-min-i②丫出2)=0.3mol-L-i-min-i@v(NH3)=0.4mol-L-i-min-i其反应速率的大小关系为O探究2:比较化学反应速率大小的方法nt工业上合成氨的反应为N2+3H2-2NH3,某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下表:物质浓度/molLi时间/min N? H? NH.0 2 6 010 1.2 3.6 1.6请回答下列问题：(1)分别计算v(NJ、v(HJ和v(NH3)o(2)同一反应选取不同物质表示反应速率时其数值和意义相同吗？⑶各物质反应速率的数值与化学方程式中各物质的化学计量数有何关系?为什么会有这种关系?(4)我们在表示某个反应的反应速率时要注意什么问题？.运用“三段式”求解化学反应速率时需要注意哪些问题?.怎样比较同一反应在不同条件下的反应速率?—\—技能应用与拓展-第二层级 \ /学区+不挑不讲

檎刷*能牝•智他数字拈基础智能检测.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()oA.化学反应速率是指变化一定浓度时消耗的时间B.化学反应速率为"0.8mol-L-i-s-r所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol-L-iC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反面蟀越大，反应蝙就越明显.反应:4A(s)+3B(g)-2c(g)+D(g)中，经2min后B的浓度减少了0.6mol-L-io则下列对此反应速率的说法中正确的是()oA.在这2min内用A表示的反应速率为0.3mol-L-i-min-iB.分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol-L-i-min-iD.在这2min内用B和C表示的反应速率的数值相等.在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45m。1Lisi,贝t是()oA.0.44s B.ls C.1.33s D.2s.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:4A(g)+B(g)——2c(g),反应进行到4s末，测得生成物C的浓度为0.1mol-L-io请回答下列问题：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为第四层堪y 第四层堪y 超结评价与反思、思维导图构建表示方1法一一旦|r 速冷i-_Lf仃同一反应选用不词的您颜表系反应WSi 速率,其数值可能⑤ 颦质表示的反应速率之比等于化学反应速率单丹京蜿化•或某HIt学习体骏分享答案知识体系梳理Ac①快慢②浓度的减少③浓度的增加@v=At⑤molLisi⑥⑦浓度⑧质量⑨深浅⑩浓度⑪大基础学习交流.平均速率。.可以通过测量一定质量的锌粒完全溶解所用的时间、一定时间内硫酸浓度的变化、一定时间内生成氢彳的体积等来测定化学反应速率。.在同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相同，这些反应速率的数值之比等于化学方程式中的计量数之比，故描述反应速率时应指明物质。无论用哪种物质表示，其意义是相同的，都表示该反应在这一时间段内反应的平均速率。.化学反应中，在溶液或彳体体系中的纯固体或纯液体不存在浓度的变化一般不用来表示反应速率。重点难点探究探究1：互动探究C【解析】解法一(模式法):求化学反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间才居物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量。N2+3H2~2NH3TOC\o"1-5"\h\z起始量/mol 2 1002min末量/mol1 (10-3) 2变化量/mol(2-1)3 2则v(N2)=0.25mol-L-i-min-iv(H2)=0.75mol-L-rmin-iv(NH3)=0.5mol-L-i-min-i解法二(规律法)(2-l)malv(N2)=^Lx2min=o.25mol-L-i-min-i因为v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2所以丫(匕)=。75mol-L-i-min-iv(NH3)=0.5mol-L-i-min-i探究拓展.用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。.①二③〉②探究2:互动探究ZmulL1-1.2moLL1(1)v(N2)= 11|1:1 =6moLl.■3.6mol-L 1.6molL0.08mol-L-i-min-i；v(H2)=Wmm=0.24mol-L-i-min-i；v(NH3)=Wmin=0.16mol-L-rmin-io(2)数值不相等;意义相同，均表示这段时间内反应的反应速率。⑶各物质的反应速率之比=化学方程式中相应物质的化学计量数之比；因为v(N2):v(H2):Ac(N2)Ac(H2)Ac(NH3)v(NH3)=t:I:r=1:3:2。(4)要注明是用何种物质表示的反应速率。探究拓展.(1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度否则无法计算。(2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系不能列比例式计算。.对于同一化学反应速率，用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。⑴换算成同一物质来表示再比较数值大小并注意单位的统一。%v0(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小如反应:aA+bB—CC,若至＞至,则A的反应速率比B大。基础智能检测1.C【解析】反应速率用单位时间内某反应物浓度的减小或某生成物浓度的增大来表示,A项错误;化学反应速率为"0.8molL-iSi”所表示的意思是单位时间内，某物质的浓度变化为"0.8 ,B项错误;有些化学反应无明显现象,D项错误。2.B3.B4.(1)0.025mol-L