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文档简介
工业盐酸的简介工业盐酸的发展史在公元800年的一个炼金师阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬(JabiribnHayyan)混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品,并写下了21本书来记述他的理论。盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸。具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料,有众多规模较小的应用,包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%(约12mol/L)。(质量分数为37%的盐酸)胃酸的主要成分也是盐酸。
工业盐酸:30%,36%[分子式]:HCl[分子量]:36.46工业盐酸一般是在经防腐处理过的钢瓶里,使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢(有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.工业盐酸的物理性质盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),有腐蚀性,为氯化氢的水溶液。人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾。主要成分:氯化氢,水。含量:分析纯浓度约36%-38%。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右(呈强酸性)pKa:-7熔点(℃):-114.8(纯HCl)沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)相对密度(水=1):1.20相对蒸气密度(空气=1):1.26饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)溶解性:与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。20℃时不同浓度盐酸的数据工业盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色,遇无色酚酞不变色。2.与碱发生中和反应,生成氯化物和水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3.与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2yyyyyyyyyyyyyyyy+H2↑4.和金属氧化物反应,生成盐和水CuO+2HCl==CuCl2+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]5.和盐反应,生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2(实验室制取硫化氢)工业用途用于稀有金属的湿法冶金例如,冶炼钨时,先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃~900℃)生成钨酸钠。CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨。Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaClH2WO4==高温==WO3+H2O↑最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨。WO3+3H2==高温==W+3H2O↑有机合成例如,在180℃~200℃的温度并有汞盐(如HgCl2)做催化剂的条件下,氯化氢与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯。
漂染工业例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸。在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用。金属加工例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡;在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈。这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢。食品工业例如,制化学酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的氨基酸,再用苛性钠(或用纯碱)中和,即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类
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