高中化学离子方程式总结讲解

高中化学离子方程式总结讲解高中化学离子方程式总结讲解高中化学离子方程式总结讲解1、CO2与高中化学离子方程式总结在离子反响中，反响物之间物质的量的相对大小有时决定反响的实质、产物的种类和存在形式，因此，我们必然要认真辨析这些反响，才能找到适合的方法打破难点。一、碱与酸酐的反响多酸的酸酐与碱反响，酸酐少量生成正盐，酸酐过分生成酸式盐。NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过分CO2：CO2+OH-==HCO3-其余，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过分生成碳酸氢盐。可是有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，不论CO2少量仍是过分，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。近似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过分NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓过分HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O因此，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3积淀，必然控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-积淀完好++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过分：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过分：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH过分：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过分物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2积淀的物质的量最大（Al3+积淀完好）：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓积淀的质量最大（SO42-积淀完好）：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2OKAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反响2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先确定反响物物质的量之比，再依照离子的反响实质确定参加反响的离子的物质的量关系。五、氧化复原次序问题一种复原剂碰到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反响；一种氧化剂碰到多种复原剂，先和复原性强的物质反响。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-复原性强）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-过分Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+复原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+过分Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同样而面目不同样多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能迅速正确：1、酸式盐与碱反响，少量物质定为1（阴阳离子参加反响，计量系数必定符合组成关系），多量物质需要多少写多少。2、若是有不同样的要求，依照题意定出反响物的物质的量之比，再研究离子之间的反响实质一、离子反响常有种类：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O其余还有生成物中有络合物时的离子反响等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其余(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和重点。2、不在水溶液中反响的离子反响，不能够书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。3、碱性氧化物诚然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，关于弱酸酸式根离子不能够拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混淆：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，第一写好参加反响的离子，尔后确定氧化产物和复原产物，再用察看配平并补齐其余物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，尔后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必定恪守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不只要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能够写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2