高二化学上册第二次段考测试题

高二化学上册第二次段考测试题化学试卷2009.12（时间100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Fe—56Cu-64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意)1.2009年4月“甲型H1N1流感”在墨西哥爆发，目前已经在全球残酷。做好环境消毒是预防“甲型H1N1流感”的重要举措。以下物质不能用于环境消毒的是()A.二氧化氯B.过氧乙酸C.二氧化硫D.漂白粉2.以下化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是()A.丙烷B.CH3COCH2CH3C.2—甲基—1—丙醇D.二甲醚3.要提纯以下物质，实验操作最合理的是（）A.除去CO2气体中少量的SO2：通入盛有品红溶液的冼气瓶B.用蒸馏的方法分别乙酸乙酯和乙酸钠溶液C.除去硫酸铁溶液中少量硫酸亚铁：通入足量氯气，充分反应后加热，使节余氯气逸出D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过分双氧水后放置4.有机物的种类众多，但其命名是有规则的。以下有机物命名正确的选项是（）A．1，4－二甲基丁烷B.3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷22D．CHCl－CHCl二氯乙烷5.必然条件下,可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＜０，在容积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(A.密度不再发生改变C.v耗资（A）＝v生成（C）6.25℃时，浓度均为0.2mol/L

)B.放出的热量不再改变D.单位时间内耗资4nmolA，同时耗资5nmolB的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是（）．．．均存在电离平衡和水解平衡存在的粒子种类不相同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大相同温度下，体积相同的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO(g)＋O2(g)容器编号①②以下表达错误的选项是（．．

2SO3(g)△H＝QkJ/moL（Q＜0）。实验测得有关数据以下表：初步时各物质物质的量/mol达平衡时体SO2O2SO3系能量的变化210放出热量：Q1kJ10.51放出热量：Q2kJ）两个容器最后达到的平衡状态相同平衡时，两个容器中SO3的体积分数相同容器②中达平衡时放出的热量Q2＝Q1若将容器①变成恒压容器，则达到平衡时放出的热量＞Q1kJ8.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是（）A.2H+(aq)+SO2－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO(s)+2HO(1)△H=-57.3kJ/mol424B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.CH(l)+25/2O2(g)=8CO(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ/mol8182D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=-5518kJ/mol9.以下列图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完好，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能够用做本实验的指示剂10.关于以下列图所示的原电池，以下说法正确的选项是（）电子从铜电极经过电流计向锌电极盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应铜电极上发生的电极反应是:2H＋+2e－＝H2↑短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D的原子序数为A、C原子序数之和。以下表达中不正确的选项是（）．．．A.AC2分子中全部原子最外层都知足8电子牢固结构B.BC2、DC2、EC2的化学键种类和物质状态相同C.液态化合物AE2在足量氧气中燃烧，在相同状况下气体整体积不变D.AC2通入BaCl2溶液无任何现象，连续通入BC2也无积淀生成12.2009年11月中国迎来了入冬以来30余省(自治区、直辖市)的雨雪天气，北方大面积连续降雪使得融雪剂需求量大。“化冰盐”氯盐类(氯化钠)融雪剂，对钢轨设施的腐化以以下列图，以下有关说法中不正确的选项是（）．．．A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3此过程为吸氧腐化原理此过程中电子从Fe移向C13.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系以以下列图,以下表达正确的选项是()A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大达到平衡后，若高升温度，平衡向右搬动a能够为任意的正整数达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右搬动14.将AsO34

+2I－+2H＋

AsO33+I2+H2O

设计成右以下列图所示的电化学装置，其中

C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液以下描述中，正确的选项是（）A．甲组操作过程中，C2做负极——B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I－2e=I2C．两次操作过程中，电流计（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池将108g金属Al全部转变成Al(OH)3，共耗资HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为（）16.已知铅+2价牢固，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2能够组成一个化学方程式。以下有关说法正确的选项是（）A.反应物中发生氧化反应的物质是PbO2B.被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC.反应中1mol氧化剂获得5mol电子。D.将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2的系数之比为5：2第Ⅱ卷（非选择题52分）17.(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，短周期全部主族元素中A的原子半径最小，E的原子半径最大。B、C、D三种元素的原子核外电子层数相同，B的一种单质是全部单质中硬度最大的。D与A、B、C、E均能形成多种常有化合物。（1）C在周期表中的地址是；（2）化合物EDA的电子式是；（3）A分别与C、D形成的最简单化合物的沸点大小关系是__________（用分子式表示）;（4）A与B两元素组成的分子的空间构型不能能是（填写序号）;．．．a.直线型b.平面型c.三角锥型d.正周围体型（5）电解滴有酚酞的饱和E2BD3水溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，则可观察到的现象是___________。18.(14分)碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：(1)研究碱式碳酸铁完好分解后的残留固体可否可使乙醇（已知乙醇的沸点为

78℃）在加热时发生去氢氧化，并查验反应产物。见图中已装置好的一套装置，回答以下问题：①用该装置进行实验，需用酒精灯加热的仪器有（选填仪器字母代号）：；②若在试管A中察看到固体粉末由红色变成黑色，试管D中银氨溶液产生银镜，则A中发生反应的化学方程式为；③为保证反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应付C部分进行的改进是；请选择上图中的E～I装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁的组成：①在该套装置（装置切合气密性要求，除G外不能够够重复采用；其他用品可自选；加热装置等已略去）中按氢气流向序次为E→、、、→F→H，其中用到G装置次作用依次为；②称取45.3g某碱式碳酸铁样品，充分反应后获得16.8g残留物，生成13.2g二氧化碳和16.2g水。该样品的化学式为。19.（8分）A～N为中学化学常有单质和化合物，转变关系以以下列图。M、C、D为气体，Ｇ为黑色粉末，N为白色固体，A为水和一种中性干燥剂组成的混杂物。部分反应产物已略去。反应①为工业生产中的一个反应，此时E为白色浆状物。反应②、③、④用于气体的实验室制备。回答以下问题：（1）Ｍ、C、D三种气体的溶解性从易到难为（用化学式表示）；2）写出工业制备M的离子方程式_____________________________________________；．．3）写出反应③的化学方程式___________________________________________________；（4）在反应②和④中，Ｈ所起作用的不相同点是___________；20.(10分)物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图1所示，其中A与D反应获得E。请回答：阳离子＋、Ｈ＋＋4阴离子－－－OH、CHCOO、Cl3（1）依照图1，写出物质B的化学式；（2）写出A与C反应的离子方程式；（3）图2为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液过程中的pH变化曲线。①图2中B的物质的量的浓度为mol/L；②G点溶液表现中性，则二者恰好完好反应的点是在FG区间仍是GH区间内？区间；+－a-1－－b-1，已知a+b=13,该温度(4)t℃时，A稀溶液中c（H）=10mol·L，c（OH）=10mol·L下，将100mL0.2mol·L-1的C溶液与100mL0.4mol·L-1的B溶液混杂后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。21.（10分）铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应是由：PbSO4、PbO2、H2SO4、H2O、Pb五种物质组成的一个氧化还原反应，且放电反应时发生Pb→PbSO4。请回答以下问题：（1）依照元素周期表规律计算Pb—207中子数为；（2）写出铅蓄电池的工作原理（用总反应表示）；（3）用该电池的PbO2电极接铜电极，Pb电极接石墨电极，电解饱和硫酸钠溶液，则阳极的电极反应式为；（4）若以石墨电极电解100mLCuSO4溶液测定阿伏加德罗常数，通电半分钟后，阴极析出固体0.32g（电解过程阴极无气体放出）。已知电流强度为I安培，一个电子所带电量为q库仑，则阿伏加德罗常数表达式为

__________________________mol—１。江西吉安一中2009-2010学年上学期高二第二次段考高二化学考试答题卷第Ⅰ卷（选择题48分）总分一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意)序号12345678答案序号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题52分）17.(10分)位单（1）；生考（2）;（3）（用分子式表示）;（4）（填写序号）;号（5）。考18.(14分)(1)①（选填仪器字母代号）；②；③；名姓(2)请从上图图中选择适合的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：①次作用依次为；②该样品的化学式为。19.（8分）（1）（用化学式表示）；（2）；（3）；（4）；20.(10分)（1）物质B的化学式；（2）；（3）①②区间（4）pH=。（10分）（1）；（2）写出铅蓄电池的工作原理；(3)阳极的电极反应式为；（4）则阿伏加德罗常数表达式为－１。__________________________mol高二化学试题参照答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意)序号12345678答案CBDCBBCB序号910111213141516答案BBBACCBDⅡ卷（52分）二、填空题17.（1）第2周期第VA族（2分）..（2）Na[:O:H]（2分）..3）H2O>NH3（2分）4）c（2分）（5）溶液的颜色不变且有晶体析出（2分）（1）①ABC（3分）3CHCH2OH＋Fe2O33CHCHO+2Fe+3H2O（2分）③水浴加热，温度计控温78。C或略大于78。C（2分）(2)①3（2分）除氢气中的HCl气体（1分）干燥氢气（1分）吸取水（1分）Fe2(CO3)3·Fe(OH)3·3H