2007高考全国新课标卷理综化学要点

2007-2012年高考全国新课标卷理综化学试题及答案汇编2012年一般高等学校招生一致考试理科综合能力测试一试题可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32C1355Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本大题共13小题．每题6分。在每题给出的四个选顼中，只有一项为哪一项切合题目要求的。7．以下表达中正确的选项是A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色的物质必定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－Ag＋D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有8．以下说法中正确的选项是A．医用酒精的浓度往常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不正确的选项是2NAA．分子总数为A的NO2和CO2混淆气体中含有的氧原子数为NH)的混淆气体中含有的碳原子数为2NB．28g乙烯和环丁烷(C48A．常温常压下，的2和N24混淆气体含有的原子数为C92gNO6NAOD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NA10．分子式为C5H12O且可与金属钠反响放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L11的一元碱BOH等体积混淆，可判断该溶液呈中性的依照是A．a=bB．混淆溶液的pH=7C．混淆溶液中，c(H＋)=KWmol/LD．混淆溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)12．剖析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1234O5678910CH4CH6OC2H4C2H6C2H6O2C3H6C3H8C3H8O3C4H8C4H1022A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，此中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数同样。X的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，工业上采纳液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不可以形成双原于分子。依据以上叙1述，以下说法中正确的选项是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X构成的化合物的沸点总低于由W与Y构成的化合物的沸点26．(14分)铁是应用最宽泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确立铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子互换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子互换预办理，再经过含有饱和OH－的阴离子互换柱，使Cl－和OH－发生互换。互换达成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时耗费盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；(2)现有一含有2和FeCl3的混淆物样品，采纳上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，FeCl则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反响制备，FeCl3可用铁粉和__________反响制备；(3)FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池资料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取24，其反响的离子方程式为________________。与KFeOMnO2－Zn电池近似，K24－Zn也能够构成碱性电池，K24在电池中作为正极资料，FeOFeO其电极反响式为________________，该电池总反响的离子方程式为________________。27．(15分)2CO与Cl2在光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有很多用途，工业上采纳高温下活性炭催化下合成。实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓)错误！未找到引用源。MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的焚烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反响制备光气，其反响的化学方程式为________________；(4)COCl2的分解反响为COCl2(g)错误！未找到引用源。2△H=+108Cl(g)+CO(g)kJ/mol。反响系统达到均衡后，各物质的浓度在不一样条件下的变化状况以以下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反响在第8min时的均衡常数K=__________2②比较第2min反响温度T(2)与第8min反响温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”“、>”或“=”)；③若12min时反响于温度T(8)下从头达到均衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时均匀反响速率[均匀反响速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反响物COCl2在5－6min和15－16min时均匀反响速率的大小：(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”“或=”)，原由是_______________。28．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及有关数据以下：按以下合成步骤回答以下问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少许铁屑。在b中当心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。持续滴加至液溴滴完。装置d的作用是；(2)液溴滴完后，经过以下步骤分别提纯：①向a中加入10mL水，而后过滤除掉未反响的铁屑；②滤液挨次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水清洗。NaOH溶液清洗的作用是除掉HBr和未反响的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少许的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分别操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，以下操作中一定的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最合适的是______(填入正确选项前的字母)。A25mLB50mLC250mLD509mL36．【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程表示图以下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混淆加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反响生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反响的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS相互熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反响，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反响的化学方程式分别是3__________、__________。(3)粗铜的电解精华如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反响式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和地点为______。37．【化学——选修3物质构造与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有很多重要用途。请回答以下问题：(1)S单质的常有形式为S8，其环状构造以以下图所示，S原子采纳的轨道杂化方式是______；原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失掉一个电子转变为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的次序为______；(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；－3－8(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10和2.5×10，H2SeO4第一步几乎完好电离，K2为－21.2×10，请依据构造与性质的关系解说：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原由：__________；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原由：______；(6)ZnS在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用宽泛。立方ZnS晶体构造以以下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________(列式并计算)，a地点S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的克制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反响而制得。以下是某课题组开发的从低价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①往常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳固，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反响生成银镜；③F的核磁共振氢谱表示其有两种不一样化学环境的氢，且峰面积比为1：1。回答以下问题：(1)A的化学名称为__________；4(2)由B生成C的化学反响方程式为____________________，该反响的种类为______；(3)D的构造简式为____________；(4)F的分子式为__________；(5)G的构造简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反响的共有______种，此中核磁共振氢谱有三种不一样化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写构造简式)。2011年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试（化学）第Ⅰ卷（选择题共126分）相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。7.以下表达正确的选项是中含有6.02×1023个NaCl分子5中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.以下反响中，属于取代反响的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④-110.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是+B.Ka（HF）c（F-）A.c（H）C.c（H）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2以下有关该电池的说法不正确的是．．．A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低电池充电时，阳极反响为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示以下反响的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过度的--2-NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2OC.少许SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D.-3

c（H）c（HF）D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数挨次增大。元素W是制备一种高效电池的重要资料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A.元素W、X的氯化物中，各原子均知足8电子的稳固构造B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有好多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2第Ⅱ卷三、非选择题：包含必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都一定作答。第33题～第40题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样质量量随温度变化的曲线）以以下图所示。6请回答以下问题：1）试确立200℃时固体物质的化学式_____（要求写出推测过程）；2）取270℃所得样品，于570℃灼烧获取的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反响的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反响生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反响的化学方程式为________________；4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜积淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过度H2S气体，使Cu2+完好积淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是-1_______________molL·。27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的焚烧热△H分别为-285.8kJmol·-1、-283.0kJmol·-1和-726.5kJ·mol-1。请回答以下问题：1）用太阳能分解10mol水耗费的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完好焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其余条件不变得状况下，观察温度对反应的影响，实验结果以以下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；以下说法正确的选项是______（填序号）①温度为T1时，从反响开始到均衡，生成甲醇的均匀速率为v(CH3OH)=nAmol·L-1·min-1lA②该反响在T1时的均衡常数比T2时的小③该反响为放热反响④处于A点的反响系统从T1变到T2，达到均衡时n(H2)增大n(CH3OH)7（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反响达到均衡后，若CO2转变率为a,则容器内的压强与开端压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为________、正极的反响式为________。理想状态下，该燃料电池耗费1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能开释的所有能量之比）28.（15分）氢化钙固体爬山运动员常用的能源供给剂。某兴趣小组长拟采纳以下装置制备氢化钙。请回答以下问题：（1）请选择必需的装置，按气流方向连结次序为________(填仪器接口的字母编号)2）依据完好的实验装置进行实验，实验步骤以下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞_________（请按正确的次序填入以下步骤的标号）。A.加热反响一段时间B.采集气体并查验其纯度C.封闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却3）实验结束后，某同学取少许产物，当心加入水中，察看到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反响的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原由是________________（4）请你设计一个实验，用化学方法划分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及察看到的现象__________。（5）爬山运动员常用氢化钙作为能源供给剂，与氢气对比，其长处是____________。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号一定与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答地区指定地点答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学——选修2：化学与技术】一般纸张的主要成分是纤维素，在初期的纸张生产中，常采纳纸表面涂覆明矾的工艺，以填充其表面的微孔，防备墨迹扩散，请回答以下问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐化而变脆、损坏，严重威迫纸质文物的保留。经剖析查验，发现酸性腐化主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，此中的化学原理是______；为了防备纸张的酸性腐化，可在纸浆中加入碳酸钙等增添剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采纳以下举措：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2能够与水反响生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐化的原理______。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)代替明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按以下过程进行的，请达成以下化学方程式：①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO8②□TiCl4+□O2□TiO3+□Cl237.[化学——选修3：物质构造与性质]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷资料，以天然硼砂为开端物，经过一系列反响能够获取BF3和BN，以以下图所示：请回答以下问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式挨次是_________、__________；(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N对比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道种类为_______，BF3和过度NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构造为_______；在与石墨构造相像的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作使劲为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，能够转变为立方氮化硼，其构造与金刚石相像，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只需求列算式，不用计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。38.[化学——选修5]：有机化学基础]（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反响制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反响条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不一样化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反响；③同一个碳原子上连有两个羧基往常不稳固，易脱水形成羰基。请回答以下问题：香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反响种类为___________；A的化学名称为__________；由B生成C的化学反响方程式为___________；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，此中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；9(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，此中：①既能发生银境反响，又能发生水解反响的是________（写构造简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2的是_________（写构造简式）2010年高考全国新课标卷理综(化学)(宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分第I卷一、选择题(共42分)7．以下各项表达中正确的选项是().A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混淆液完好焚烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不必定为7D．Cl的构造表示图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)().A．3种B．4种C．5种D．6种109．以下各组中的反响，属于同一反响种类的是().A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反响制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混淆溶液分红5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰巧使钡离子完好积淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰巧使氯离子完好积淀。则该混淆溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b2a)mol/LB．10(2ab)mol/LC．10(ba)mol/LD．10(b2a)mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的H=12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的H=55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于()A．67.7kJ/molB．43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol12．依据右图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是().A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)+2+D.2Ag(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co(aq)13．下表中评论合理的是().选项化学反响及其离子方程式评论AFe3O4与稀硝酸反响:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸2+错误，碳酸镁不该当写成离:CO3+2H==CO2+H2O子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42==BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：错误，Fe2+与Br的化学计2+3+量数之比应为1:22Fe+2Br+2Cl2==2Fe+4Cl+Br2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)1126．（14分）物质A～G有以下图所示转变关系（部分反响物、生成物没有列出）。此中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反响可获取B和C。单质C可与E的浓溶液发生反响，G为砖红色积淀。请回答以下问题：(1)写出以下物质的化学式：B、E、G；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反响中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；(3)反响②的化学方程式是。将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反响①，在必定温度下，反响达到均衡，获取0.12molD，则反响的均衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后从头达到均衡，则B的均衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转变率（填“高升”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。27．（15分）某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，此中发生反响的化学方程式为；12（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2拥有的性质是和；装置B中发生反响的离子方程式为；（3）装置D的目的是研究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采纳溶液汲取。28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少许硫酸铜溶液可加速氢气的生成速率。请回答以下问题：（1）上述实验中发生反响的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液能够加速氢气生成速率的原由是；（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加速上述实验中气体产生的速率，还可采纳的举措有（答两种）；5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了以下一系列实验。将表中所给的混淆溶液分别加入到6个盛有过度Zn粒的反响瓶中，采集产生的气体，记录获取同样体积的气体所需时间。实验ABCDEF混淆溶液4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶00.52.55V620液/mLH2O/mLV7V8V9V10100①请达成此实验设计，此中：V1=，V6=，V9=；②反响一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少许CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提升。但当加入的CuSO4溶液超出必定量时，生成氢气的速率反而会降落。请剖析氢气生成速率降落的主要原因。选考：37．[化学—选修物质构造与性质](15分)13主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不一样的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z构成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答以下问题：(1)W原子L层电子排布式为，W3空间构形是。(2)X单质与水反响的主要化学方程式。(3)化合物M的化学式，其晶体构造与NaCl同样，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原由是。将必定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯互换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采纳的杂化方式有，OCO的键角约。X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X据有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心地点，则该晶体的构成为X:Y:Z=。(5)含有元素Z的盐的焰色反响为色，很多金属盐都能够发生焰色反响，其原由是。选考：38．[化学——选修有机化学基础](15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子资料，因为其拥有优秀的耐冲击性和韧性，因此获取了宽泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液退色；②B中有五种不一样化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反响：④D不可以使溴的CCl4退色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答以下问题：（1）A的化学名称是；（2）B的构造简式为；14（3）C与D反响生成E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，此中能发生银镜反响的是(写出构造简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，此中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3∶1的是(写出构造简式)。2009年高考(宁夏卷)_理综化学7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完好反响后，气体体积11.2L（体积均在同样条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O43-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种以下化合物中既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能在光照下与溴发生取代反响的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：+S↓+H以下各组实验Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO22O,中最初出现污浊的是实反响温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O验/℃V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图表示混淆溶液有关量或性质的变化趋向，此中错误的．．是1512.能正确表示以下反响的离子方程式是向次氯酸钙溶液通入过度CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：-2+-＝CaCO3↓+H2OHCO3+Ca+OHD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O11HX(g)的均衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为13.在必定温度下，反响H2(g)+X2(g)221.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率靠近于A.5%B.17%C.25%D.33%26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜构成的方法有多种。（1）现采纳氢气复原法，请回答以下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反响的化学方程式；②实验装置用以下所有仪器连结而成，按氢气流方向的连结次序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反响后获取12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气取代氢气，并用上述所有或部分仪器来测定碱式碳酸铜的构成，你以为能否可行？请说明原由。。27．（15分）以下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转变关系，此中A为常有的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常有的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反响条件图中已省略。）16（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反响①中的C、D均过度，该反响的化学方程式是；（3）反响②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反响③产物中K的化学式为；（5）反响④的离子方程式为。28.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反响过程的能量变化以下图。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的H=-99kJmol·-1请回答以下问题：.（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反响的B反响热有无影响？。该反响往常用V2O5作催化剂，加V2O5会能E使图中B点高升仍是降低？，原由是；量A（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

HC（4）假如反响速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=反响过程mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的焚烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。37．［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱工业的以下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时依照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，一定精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂增添的合理次序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能家产，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺能够节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，有关物料的传输与转变关系以以下图所示，此中的电极未标出，所用的离子膜都只同意阳离子经过。①图中X、Y分别是_____、____（填化学式），剖析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_______;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反响正极：______;负极：_____;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。1738．［化学—选修物质构造与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素能够形成负一价离子。请回答以下问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低并说明原由____。39．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转变以以下图所示：实验表示：①D既能发生银镜反响，又能与金属钠反响放出氢气；②核磁共振氢谱表示F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液退色；④1molJ与足量金属钠反响可放出22.4L氢气（标准状况）。请依据以上信息回答以下问题：1）A的构造简式为____________（不考虑立体构造），由A生成B的反响种类是____________反响；2）D的构造简式为_____________;3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E拥有同样官能团的E的同分异构体还有________________（写出构造简式，不考虑立体构造）；4）G的构造简式为_____________________;5）由I生成J的化学方程式______________。2008年高考宁夏理综卷化学试题及剖析7、图标所警告的是当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质当心爆炸——自燃物质当心爆炸——爆炸性物质观察公民的科学修养和接受、汲取、整合化学信息的能力。188、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④☆观察内容属于必修Ⅱ——常有有机物及其应用。主要观察考生对CH4、C2H4、C2H2、C6H6等几个典型有机化合物分子的空间构型的理解和应用。9、以下说法错误的选项是．．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高乙醇和乙酸都能发生氧化反响乙醇和乙酸之间能发生酯化反响，酯化反响和皂化反响互为逆反响☆观察内容属于必修Ⅱ——常有有机物及其应用。主要观察考生对乙醇、乙酸的构成和主要性质及重要应用，可逆反响观点的认识。10、一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O22O(1)+4e--(g)+2H=4OH☆观察内容属于选修④——电化学。主要观察考生在限制条件下书写原电池电极反响式的能力。11、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO溶液完3全反响后能够获取57.4g的AgCl积淀。以下判断错误的选项是．．A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EOD.E位于元素周期表的ⅣA族2☆融计算、物质构造、元素化合物知识于一体，综合性强。12、将固体NH4I置于密闭容器中，在必定温度下发生以下反响：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H222-1-1，则此温度下反响①的(g)+I(g)。达到均衡时，c(H)=0.5mol·L，c(HI)=4mol·L均衡常数为A.9B.16C.20D.25☆观察内容属于《化学反响原理》。主要观察考生对化学均衡常数含义的认识，存在连续均衡，有必定难度。13、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的焚烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反响生成C2H5OH(l)的△H为·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1☆观察内容属于《化学反响原理》。要求考生认识热化学方程式的含义，焚烧热的观点，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。25、(14分)已知可逆反响：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，H＞0.请回答以下问题：（1）在某温度下，反响物的开端浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到均衡后，M的转变率为60％，此时N的转变率为25%；（2）若反响温度高升，M的转变率增大（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反响温度不变，反响物的开端浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=amol·L-1；达到均衡后，c(P)=2mol·L-1，a=6；（4）若反响温度不变，反响物的开端浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到均衡后，M的转变率为41%。分析：（1）mol/LM(g)+N(g)P(g)+Q(g),H＞019开端12.400变化0.60.60.60.6均衡0.41.80.60.6(N)=0.6/2.4=25%K[P][Q]0.60.610.41.82[M][N]（2）升温，均衡右移,α(M)增大。（3）mol/LM(g)+N(g)P(g)+Q(g),H＞0开端4a00变化2222均衡2a-222K[P][Q]221[M][N]2(a2)2a=6（4）设均衡时M的转变浓度为xmol/L则mol/LM(g)+N(g)P(g)+Q(g),H＞0开端bb00变化xxxx均衡b-xb-xxx∴[P][Q]x21bK22x[M][Nb](bx)12∴(M)1210.41b12[命题思路]此题观察内容属于《化学反响原理》。主要观察了考生对转变率含义、均衡常数含义及性质的认识，要求考生能利用均衡常数计算反响物的转变率。(14分)某厂的酸性工业废水中含有必定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产必定量的铁红和氧化铜.填写下边空白。图中标号处需加入的相应物质分别是①______、②_____、③_____、④_____、⑤_____.写出①处发生反响的离子方程式_______;写出③处发生反响的化学方程式_______.(3)铁红的化学式为______;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红______;氧化铜______.[命题思路]此题观察内容属于化学实验基础，联合元素化合物知识观察了物质的分别与提纯，同时观察了重要化学用语离子方程式、化学方程式的书写。27.(15分)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下边两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的均匀值):方案一:将ag铁片完好溶解于过度稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)20方案二:将ag铁片完好溶解于过度稀硫酸中,将反响后获取的溶液用0.02000mol·L-1的1025.00mLKMnO溶液.KMnO溶液滴定,达到终点时耗费了44请回答以下问题：(1)配平下边的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不可以选择式滴定管,原由是；(3)依据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数挨次为_____和_____(铁的相对原子质量以55.9计).若清除实验仪器和操作的影响要素,试对上述两种方案测定结果的正确性做出判断和剖析.①方案一:_____(填“正确”“不正确”“不必定正确”),原由是_______;②方案二:_____(填“正确”“不正确”“不必定正确”),原由是_______.[答案]①不必定正确。假如铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其余金属，会致使结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会致使结果偏低；假如上述状况均不存在，则结果正确②不必定正确。假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其余金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会致使结果偏高；假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的金属离子在酸性溶液中不可以被高锰酸钾氧化，会致使结果偏低；假如上述状况均不存在，则结果正确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“正确”或“不正确”且原由合理，可酌情给分。比如：考生回答方案一正确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反响并能生成氢气的其余金属，也不存在铁的氧化物方案一不正确，假如铁片中存在与稀硫酸反响生成氢气的其余金属，会致使结果偏高；假如存在与稀硫酸反响而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会致使结果偏低方案二正确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其余可能存在的金属离子在酸性溶液中均不可以被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不正确，假如铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其余金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被3+高锰酸钾氧化，会致使结果偏高；假如存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe离子在酸性溶液中不可以被高锰酸钾氧化，会致使结果偏低[命题思路]此题综合性很强，设置崭新情境观察了氧化复原反响方程式配平、常有仪器的使用、化学计算及实验方案的剖析评论，特别第（4）问属于开放性试题，很好地表现了新课标的理念，也正确观察了学生的思想能力和表达能力。34.[化学——选修化学与技术]（15分）剖析下边两个事例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的散布状况以下图，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①致使X、Y处水样pH变化的原由可能是；②Z处鱼类大批减少,产生这类现象的原由可能是。地址WXYZ项目水温(℃)15182625pH6855溶解氧量97311(mg·L-1)21某地域已探明储藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和粘土.拟在该地域建设大型炼铁①跟着铁矿的开发和炼铁厂的成立,需要在该地域相应成立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业系统.据此确立上图中相应工厂的名称:A、B、C、D；②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中获取生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地域和公司在生产中应采纳的一些举措有(举出2种举措即可).[命题思路]此题主要观察了考生对图表信息的剖析和办理能力。图象和表格中都包含了大批的信息，而这些信息常常是隐含的，考生一定对察看结果进行剖析加工，才能发现此中所反应出来的有关规律，提取所需要的信息。35．[化学——选修物质构造与性质]（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答以下问题：(1)X、Y的元素符号挨次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体构造分别是和，同样条件下二者在水中的溶解度较大的是（写分子式），原由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。[命题思路]此题观察内容属于选修③《物质构造与性质》。主要观察了元素推测22SO和CO的空间构型及水溶性、24Cr的一些性质及HF（aq）中存在氢键。特别第（4）问“用氢键表示式写出HF（aq）中存在的所有氢键”表现了优秀的划分度。36．[化学——选修有机化学基础]（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C-37.5％，H-4.2%和O-58.3％。请填空:(1)0.01molA在空气中充分焚烧需耗费氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是C6H9O7.(2)实验表示:A不可以发生银镜反响.1molA与足量的碳酸氢钠溶液反响能够放出3mol二氧化碳.在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反响.核磁共振氢谱表示A分子中有4个氢处于完好同样的化学环境.则A的构造简式是__________________.(3)在浓硫酸催化和适合的的反响条件下,A与足量的乙醇反响生成B(C12H20O7),B只有两种官能团,其数目比为3∶1.由A生成B的反响种类是____,该反响的化学方程式是_____.(4)A失掉1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的构造简式及其官能团的名称①____,②_____.[命题思路]22此题观察内容属于选修⑤《有机化学基础》。主要观察了有机物分子式、构造简式的推求及羟酸的性质，有必定难度。2007年宁夏理科综合高考化学试题7．依据下表中烃的分子式摆列规律，判断空格中烃的同分异构体数量是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．5D．68．以下除掉杂质的方法正确的选项是（）①除掉乙烷中少许的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分别；②除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液清洗，分液、干燥、蒸馏；③除掉CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除掉乙醇中少许的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②B．②④C．③④D．②③9．以下表达错误的选项是（）．．．A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不一样的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．若NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．2作为氧化剂获取的电子数为NA1molClB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5