决胜(压轴题)中考化学专题16综合计算(含解析)

#专题16综合计算1【2014年河北省】某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。图加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧气g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.6g；（2）14.9%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律知生成的氧气的质量即为质量减少的质量9.6g（2）解：设反应生成氯化钾的质量为xMnO22KC1O======2KCl+3OfTOC\o"1-5"\h\z3 △ 2149 96x 9.6g1=9 x96 9.6gx=14.9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：149g 1 149%\o"CurrentDocument"—gX100% =1100g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律2【2014年黑龙江省绥化市】某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质.现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：(1)样品中氢氧化钠的质量.(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数.0a 100 暮发明轲医Wg【答案】(1)16g；(2)10%【解析】试题分析：-(1)设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y,TOC\o"1-5"\h\zNa2cO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2T106 117 44X y 2.2g106 44 11744— , —x2.2gy2.2gx=5.3g y=5.85g；样品中氢氧化钠的质量：21.3g-5.3g=16g；B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z,NaOH+HCl—NaCl+HO240 58.5- 16g zm_5型16gzz=23.4gB点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：旧।柴尊5；管乂1皿%=10%,Z1,苑+1i 4吕"UU吕_占./目答：(1)样品中氢氧化钠-的质量16g；(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%.考点：根据化学方程式的书写3【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的,剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。(2)表格中m=。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)五；(2)3:5；(3)12.25%【解析】试题分析：(1)由题中的表格质量变化可知第五次加入硫酸固体的质量不变，即铁反应完全；(2)由题中每步加入的硫酸的质量为10g,消耗的固体的质量为0.7g,所以M=2.8g+0.7g=3.5g解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2f56 984.2g-3.5g=0.7g 10g•x56 980.7g10g•xx=12.25%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。考点：含杂质的计算、根据化学方程式的计算

4.【2014年四川省内江市】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2).每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量(g)1000100010001000氢氧化钠溶液质量^)320640820900沉淀质量(g)23.246.45858(1)求粗盐的纯度(写出解题过程).(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为.【答案】(1)90.5%；(2)1022g.【解析】试题分析：(1)解：设样品中MgCl2的质量为x,与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y,MgCl2+2NaOH—2NaCl+Mg(OH)J,95 117 58x y58g95=117=5g富V58g，x=95g,y=117g,粗盐的纯度为：吗喙八死目X100%--90.5%,1000g答：样品中粗盐的纯度90.5%.(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g-95g+117g=1022g考点：根据化学反应方程式的计算5.(2013安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：(1)生成CO2气体的质量;(2)样品中CaCO3的质量分数。【答案】(1)0.22g (2)5%。【解析】试题分析：此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成CQ气体的反应来考查化学方程式的计算o(1)题中将10g生石灰样品与前抽水混合，可得混合物510匹再加入稀盐酸1的口总质量为510g，而图中所示最后质量为609.78go610g-6fl9.785=0.22^这522日是什么物质呢？读题可知，这0.以应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体口所以生成CS气体的质量为:1ur50^1^^-609.78^0.22^(2)由(1)可知生成CQ2气体的脐量,可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量口然后再求其在样品中的质量分豹。具体解题过程如下：解：设样品中含碳酸钙的质量为x, (1)设：根据题意设未知数;CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 44x 0.22g100：44=x：0.22g解得x=0.5g(3)找：找出已知量和未知量的质量关系；(4)列：列出比例式并求解；05g样品中CaCO3的质量分数为：而X100%=5%答：样品中CaCO3的质量分数为5%。 (5)答：检查结果，简明作答。考点：考查化学方程式的计算6．(2013福建厦门)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图14盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。多次实验后，取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及装置和足量的稀硫酸的锌铜合金质量反应剩余物质质量

342.10g16.00g357.70g342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。【答案】（1）0.4g （2）81.25%【解析】试题分析：有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。该题中合金总共为16g，但只有Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H2的质量，在通过H2的质量求出Zn的质量，进一步就出Zn的质量分数。解：依题意可得（1）氢气的质量=342.10g+16.00g—357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）解：设该合金中锌的质量为xgZn+H2sO4=ZnSO4+H2T65 2x 0.4g65xT=0^解得x=13g答：该合金中锌的质量分数为1fx100%=81.25%16考点：考查根据化学方程式进行的计算7．（2013广西南宁）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为go（2）样品中硫酸钠的质量。（3）求滤液中氯化钠的质量分数。【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g-140g=11.65g；（2）解：设样一品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSOj+2NaCl142 233 117x 11.65gy142：233=x：11.65g解得x=7.1g（3）233：117=11.65g：y解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：8^X100%=6.25%140g答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。考点：考查根据化学反应方程式的计算8．（2013四川成都）课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较大

C蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿【答案】（1）1.17g （2）12%C【解析】（1）解题思路：已知氯化银的质量，求氯化钠的质量。可根据反应中二者的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成氯化钠质量为x 设未知量NaCl+AgNO3=AgCl；NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3写出反应的