2021年福建省厦门市第七中学高二化学测试题含解析

2021年福建省厦门市第七中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A略2.参考答案：A略3.下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素

B．蛋白质

C．油脂

D．塑料参考答案：C略4.在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为

A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（

）A.加入少量W，逆反应速率增大

B.

升高温度，平衡逆向移动平衡C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D.平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：C略7.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．水解反应

C．取代反应

D．聚合反应参考答案：B8.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A．Fe－2e－

Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－

4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－

D．Fe－3e－

Fe3＋参考答案：B略9.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大参考答案：A10.600℃，E、F、G三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关E的结论是()A．E是反应物B．前4min，E的分解速率是0.1mol·L－1·min－1C．4min后，若升高温度，E的转化率增大D．4min后，若增大压强，E的转化率减小参考答案：C11.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012kg14C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C．氢氧化钠的摩尔质量是40g

D．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍参考答案：B略12.下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是

（

）A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合参考答案：C略13.下列各组物质不属于同分异构体的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略14.有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是：

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定参考答案：C15.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后用

（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从

（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止环己烯挥发⑵①上层；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜519.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于___