2021-2022学年河南省商丘市乔楼乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市乔楼乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在容液中能大量共存的是A.K+、CO32-、Ba2+、Cl-

B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

D.H+、SiO32-、K+、NO3-参考答案：BA.CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。2.C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增大C的量

⑤减小压强A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。

3.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3参考答案：C略4.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．5.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略6.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶解在1L水里 D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：B解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为：＝0.1mol，所得溶液的浓度为：＝0.1mol/L，故B正确；C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误.

7.下列基本实验操作中，不合理的是（） A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 参考答案：C【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加； B．药匙或者纸槽取用固体药品； C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应； D．分液时避免上下层液体混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确； B．药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确； C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误； D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 8.下列物质属于离子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2参考答案：C略9.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成正一价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定能与CO2反应D．Z一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。10.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略11.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A、C3O2的电子式为：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：D12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－参考答案：A13.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是Ａ．氧化钠和二氧化碳

Ｂ．盐酸和碳酸钠Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳

Ｄ．碳和氧气参考答案：A略14.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

(

)A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：(1)减少实验过程中的热量损失

(2)偏小

保温杯

(3)不相等

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关

(4)偏小

无影响【分析】本题考查的是中和热的测定。（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。19.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为