初三化学核心知识点

初三化学核心知识点□□1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则液体以1〜2mL为宜。口多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂口6滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加口a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）口b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2s名称为：氢某酸）口鉴定酸（鉴定H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出口□□□高一化学氯气知识点总结□□物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2口闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2口Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。口燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：口①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2口1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。③与有机物反应，是重要的化学工业物质。口④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛口⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品口电解.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H£=通电二电t+Cl2t+2NaOH.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、KMnO4>Ca（ClO）2、Co2O3口发生的反应分别是：4HCl（浓）+MnO2=力口热=MnCb+Cbt+2H2O口16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2t［这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。］4HCl+Ca（ClO）2二CaCl2+2H2O+2Cl2t｛此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。｝H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2t｛只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应;如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）｝如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替.如：口2NaCl+3H6。4（浓）+MnO2=力口热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2t口注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的C1O2。口①消毒（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。）②制盐酸③工业用于制漂白粉或漂粉精。④制多种农药(如六氯环己烷，俗称666。)□⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂口⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等C12可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClOzNaClO,Ca(ClO)2。口⑦常用于将FeClz氧化成FeC%⑧工业用于海水提溴(Clz+2NaBr=二Brz+2NaCl)口猜你感兴趣的：□□□高中化学《溶液与胶体》知识点□□高中化学《溶液与胶体》知识点溶液和胶体属于不同的分散系，有这不同性质，胶体的分散质粒子直径在1nm〜100nm之间，有者特殊的性质。溶液则更多的是侧重与考查计算。□一、考纲有求1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。2、了解胶体是一种常见的分散系。二、知识点分析1.胶体的性质及应用（1）胶体由于分散质粒子直径在1nm〜100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜一一用于悬浊液、胶体、溶液的分离。②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）一一胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的'主要原因。口（2）胶粒带电规律一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。（3）胶体的聚沉方法及应用①加热一一加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。口②加入电解质一一中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。口③加入带相反电荷的胶体一一互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。口（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：口先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。□□□高考化学硝酸知识点□□高考化学硝酸知识点（一）概述□.硝酸是强酸，具有酸的通性;.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处）;.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反应?）。.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。.硝酸（混以浓硫酸）与苯的'硝化反应硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）口.硝酸与乙醇的酯化反应。与甘油的酯化反应（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因?）.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?）.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成N