九年级化学人教版上册 第六单元碳和碳的氧化物单元综合能力拔高检测题（无答案）

第六单元碳和碳的氧化物单元综合能力拔高检测题一.选择题1在C+2CuO====高温A．CuO B．C C．Cu D．CO2．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味3．CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于（）A．CO2比空气重、CO比空气轻 B．它们的分子构成不同C．它们在水中溶解性不同 D．它们的用途不同4.下列叙述错误的是 ()A.木炭与O2反应可生成CO2,也可生成COB.碳的化学性质很活泼C.木炭与O2生成CO的过程放出热量D.木炭与O2的反应是化合反应5．“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是A．石墨不具有导电性 B．C60单质是由碳原子直接构成的C．活性炭具有吸附性 D．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律7如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有①不能燃烧②不能支持燃烧③还原性④密度比空气大⑤密度比空气小。A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②⑤8．下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C．二氧化碳用于灭火，主要因为不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒9.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A.用方案甲研究微粒的运动

B.用方案乙研究温度对微粒运动速率的影响

C.用方案丙研究二氧化碳与水的反应

D.用方案丁研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响10．检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是（

）A．将燃着的木条伸入集气瓶中 B．把澄清石灰水倒入集气瓶内C．将燃着的木条放在集气瓶口 D．看集气瓶口有无白雾生成二、非选择题11．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据图回答问题：（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为_____，该元素在元素周期表中位于第_____周期。（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是_____，图3中用到的碳单质是_____，图4中用到的碳单质是_____；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是_____。（3）CO和CO2是碳的两种氧化物。CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是_____。CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是_____。12．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、_____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的_____性，除去异味；（2）可用_____鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。13．2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。①氢气作为新能源的优点是______（答一条）。②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______。（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。（写化学式）（3）CO2的利用。①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。A．它是混合物B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂14.CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：查阅资料：浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水生成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应可生成二氧化碳。步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一支试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如图甲。图甲图乙步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，实验装置如图乙所示。实验过程中用酒精灯先加热炭粉,再加热氧化铜，观察实验现象。根据上述实验装置和操作，回答下列问题:（1）为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为A→→→，制备CO2的化学方程式是，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致。

(2)步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的反应。再加热氧化铜时，1min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为

。(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是。15．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：=1\*GB2⑴装置A中的实验现象是；⑵加热前通入一