高考理综化学专题讲座回眸与展望及高考备考策略

各位老师：

大家好编辑课件高考：回眸与展望——三年理综化学试题综评及2012年高考备考复习建议回眸是为了展望，展望的基点是回眸回眸是寻求运行轨迹，展望是延伸运行轨迹

胡征善二0一一年十一月六日编辑课件一、回眸1.2011年高考理综化学试题评析2.三年来高考理综化学试题综评3.皖智命题与高考命题分析比较二、展望认真研究《考试说明》把脉命题的运行轨迹编辑课件

（一）

2011年安徽

高考理综化学试题评析

1.命题特色

2.试题分析编辑课件命题独具匠心试题亮点纷呈

主干突出，注重能力。长度合理，难度适宜。符合课标，紧扣说明。联系实际，稳中求新。情境新颖，体现公平。图文并茂，卷面活泼。设问明确，张扬个性；循序递进，利于选拔。编辑课件考查核心知识试题注重考查中学化学的核心知识，覆盖面广。涉及五个模块的教学内容，知识点分布合理有效。化学平衡、元素周期律与分子结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、电化学、常见元素及其化合物性质、有机官能团结构与性质等。注重对基础知识、基本技能的考查。在一定程度上保持了试题的稳定性和连续性，有利于稳定考生的情绪和心理，使其充分发挥水平。编辑课件坚持能力立意1.突出化学学科思想及学习方法的考查。物质变化与能量变化等化学基本观念在试题中都有不同程度的体现。2.注重对接受、吸收、整合化学信息能力的考查。通过对实验现象、图形、模型、图表的观察，以及对提供的各种信息的阅读，获取有关感性知识和印象，准确提取实质性内容，进行加工、整合，重组为新知识的能力。3.注重对表达能力的考查。能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字等表达。4.重视化学实验和探究能力的考查。掌握化学实验的基本方法和技能、运用科学的方法解决简单化学问题的能力；通过探究性实验试题考查科学探究的一般方法：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。编辑课件长度合理难度适宜1.语言洗练，直接切入，不拖泥带水2.难度介于两年之间，利于教学改革

符合课标紧扣说明1.符合和融合新课程，拒绝新课程没有的内容2.紧扣《考试说明》，关注新增内容联系实际稳中求新1.联系STSE实际，关注与生产生活密切关系2.以稳定为主旋律，力求内容创新编辑课件情境新颖体现公平1.命题素材新颖，提供的情境陌生，体现选拔性考试的公平公正2.有利于遏制备考复习的“题海战术”，而使备考精力用于提升能力上图文并茂卷面活泼试卷设计图文并茂，版面活泼生动；多渠道多方位地提供信息，符合学生的认知兴趣，考查加工处理信息的能力编辑课件设问明确张扬个性循序递进利于选拔设问指向明确，难度设置基本上由难到易循序递进，有明显的区分度，有利于高校的选拔；设问设置了闭区间的开放性答案，注重考生创新思维和创新能力的考查，有利于考生的个性张扬。编辑课件2011年安徽高考化学试题内容与模块分布编辑课件

题号考查的知识与能力模块

7（6）以新研制的高效火箭推进剂的三硝基胺(或三硝基氮）[N(NO2)3]为载体，考查N(NO2)3的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断化学1选修3

8（6）以在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分子和离子的化学性质化学1选修4选修5

9（6）以电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素化学2选修410（6）以常见物质Fe、Al与稀HNO3的作用和沉淀的转化、试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现象的解释或得出的结论作出正确的判断化学1选修4编辑课件11（6）以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电子排布的洪特规则，O、F等元素化合价的特殊性，溶液酸碱性与温度的关系化学1选修3选修412（6）以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其要求对Na2Mn5O10中Mn化合价的确定，同时也考虑了巧解化学2选修413（6）给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因选修4编辑课件25（14）涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知识；要求正确书写基态原子电子排布式并判断单电子数、判断指定物质的熔点及稳定性；正确书写相关的化学方程式和热化学方程式化学1化学2选修3选修426（17）以合成抗心律失常药物室安卡因为载体，要求根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因的化学性质化学2选修5编辑课件27（14）以提纯粗MnO2生产流程为背景，考查MnO和MnCO3的化学性质、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、根据生产过程的反应原理进行相关的计算化学2选修428（13）模拟地下水的脱氮实验，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的响。要求明确实验原理，明确影响脱氮反应速率的因素，根据影响反应速率的因素，设计控制实验条件讨论某一条件对反应速率的影响，提出假设、验证假设，写出实验步骤，得出正确的结论；设问设置了开放性答案化学1选修4

编辑课件

试题分析编辑课件7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子【解析】N(NO2)3（三硝基胺或三硝基氮

）是一种共价化合物，相对分子质量为152，联想到氨分子的空间构型可知N(NO2)3分子中4个氮原子在空间呈三角锥型，不可能共平面；N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2gN(NO2)3中含1mol原子。通常可以认为硝基氮原子化合价为+4价，另一氮原子为0价，分子内可以发生氧化还原反应。N(NO2)3中的—NO2，三个原子在空间呈V型结构。【答案】CNNO2NO2NO2编辑课件【点评】据瑞典研究理事会2010年12月22日宣布：瑞典皇家工学院（KTH）物理化学教授托尔·布林克（ToreBrinck）和同事在氮的氧化物团队中发现了一种新式的氮氧化合物分子，这种名为“Trinitramid”的氮氧化合物有望成为未来火箭燃料家族的新成员，与目前最好的火箭燃料相比，新燃料的效率将提高20%到30%。该研究成果发表在德国《应用化学》杂志上。三硝基胺的球棍模型编辑课件

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．Na2S溶液中SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH==12的溶液中NO3—、I—、Na+、Al3+

【解析】A选项的反应为：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C选项的反应为：S2—+Cu2+==CuS↓；D选项的反应为：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

【答案】B编辑课件9．电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72—(aq)+2Pb2+(aq)

2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H＜0

【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72—的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O72—的物质的量减小。【答案】A该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的编辑课件10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3

，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性编辑课件【解析】A选项：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色；B选项：涉及沉淀的转化。AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水。在AgCl沉淀中加入I—才转化为黄色的AgIC选项：Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。Al在冷浓HNO3才发生钝化【答案】D编辑课件11、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出

Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2

通入NaClO溶液中能生成HClO编辑课件【解析】A选项：Mg为ⅡA族元素，价电子排布式为3s2，s轨道处于全满状态，结构稳定，I1比Al大；B选项：卤族元素中的F元素没有正价；C选项：当温度接近100℃时，纯水的pH约为6.5，呈中性。【答案】D【点评】(1)从“规律”找“个性”，于“一般”中显“特殊”。（2）根据较强酸可以制取较弱酸的规律，因有H2CO3＞HClO＞HCO3—，故CO2通入NaClO溶液中的离子反应式为：ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3—

编辑课件12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl——e—==AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【解析】该“水”电池的电极反应为：负极反应Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化产物；正极反应5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，电池中Na+向正极移动，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子。编辑课件【答案】B【点评】如果用化合价变化来判断生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量，就必须首先确定Na2Mn5O10中Mn元素的平均化合价：+3.6，平均每个Mn原子由+4价下降到+3.6价，下降了0.4价，每生成1molNa2Mn5O10共转移2mol电子。最为直观的方法是：由题给电池总反应式和氧化还原反应电子得失应相等可知：2Ag～2AgCl共转移2mol电子。编辑课件

13、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)==1.0×10—14mol/LB．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)C．c点：c(Cl—)==c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【解析】因为NH3·H2O是弱碱，1.000mol/L氨水中c(OH—)很小于1.000mol/L，c点时，因此a点即氨水中由水电离出的c(H+)＞1.0×10—14mol/L。若氨水与盐酸完全中和即为NH4Cl溶液，其物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)，而b点是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl—)。溶液温度升高是中和放热所致，在d点之后，中和反应基本结束，溶液温度略下降应是滴入的盐酸温度较低所致。在c点，溶液温度约为25℃（室温），且溶液pH==7。由溶液的电荷守恒式可判断C选项正确。【答案】C编辑课件25(14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________。（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________________。编辑课件编辑课件26.（17分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：编辑课件

编辑课件

编辑课件【答案】（1）MnO和MnCO3【解析】由流程图示中第①步可知：1.问题：“CO2哪儿来，MnO哪里去？又是稀H2SO4，无氧化性”。2.分析：样品（含有较多的MnO和MnCO3的MnO2）中的MnCO3与稀硫酸反应产生CO2，MnO2不稀硫酸反应，过滤后的固体中不含MnO，所以第①步的反应为：MnO+2H+==Mn2++H2O和MnCO3+2H+==Mn2++H2O+CO2↑编辑课件（2）5Mn2+24H2O518H+【解析】由流程图示中的第②步可知：第①步所得滤液中的Mn2+被ClO3—氧化为MnO2，ClO3—为被还原Cl2。（3）蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl【解析】Cl2与热NaOH溶液反应的离子方程式为：3Cl2+6OH—==ClO3—+5Cl—+3H2O（4）0.02【解析】样品中含有MnO和MnCO3的质量为12.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01mol即质量为1.15g，MnO的质量为3.99g—1.15g==2.84g(即0.04mol)。所以经第①步过滤后的滤液中含有0.05molMn2+，根据得失电子守恒，则有：5n(NaClO3)==2×0.05mol==0.10mol，n(NaClO3)==0.02mol编辑课件1编辑课件编辑课件编辑课件

商榷

一、试题的问题第27（4）题：编辑课件【点评】一般而言，粗样品中除含已知成分，可能还含一些未知成分。按此处之解粗MnO2样品只是MnO2、MnO和MnCO3的混合物。若粗MnO2样品中含有可溶性杂质（无论与NaClO3反应与否），第（4）题无解。因此试题中应加一个限定字“只”即“只含有较多的MnO和MnCO3”。

二、答案的问题

2010年28（3）题：乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表内容（提示：NO3—在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立编辑课件【点评】验证假设2（假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag）的实验设计，第②步“配制相同pH的稀硝酸溶液”，并没有确定溶液中NO3—浓度相同，事实上，Fe(NO3)3溶液中的c(NO3—)是配得稀硝酸中c(NO3—)的数百倍。所以实验步骤应改为：实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，并向其中加入一定量的KNO3，使溶液中NO3—浓度与Fe(NO3)3溶液中NO3—浓度相同，将此溶液加入有银镜的试管内编辑课件2010年26（5）题书写有机反应方程式：答案给出的两个反应方程式不能用可逆符号编辑课件（二）三年高考安徽理综化学卷综评命题专家很用心编辑课件三年来理综化学试题的命题脉络非常清晰，在保持题型、题量、分值等多种因素不变的前提下，注重内容的创新，强调能力的考查。（1）命题符合新课程理念，考查新课程化学学科核心知识；（2）命题紧扣《考试说明》，给备考复习指明方向，以“减轻考生不必要的的课业负担”；（3）命题“注重理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”；（4）命题重视新课程“三维”目标的体现，使中学化学教学能立足于促进学生的全面发展；编辑课件（5）命题符合考生认知水平，注重考查接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力,突出化学学科的特点，注重化学实验和探究能力的考查；（6）命题尊重教育测量学原理，难度适中，具有良好的效度、信度和区分度，有利于高校选拔和中学的课程改革；（7）命题力求原创，提供新颖的情境和素材，力避市面上流行的命题内容和命题形式，从而有力有效地遏制了高考复习中的“题海战术”，将高考复习引导到提升学科能力上来；（8）命题追求体现青年人的认知兴趣，以多种图、表形式呈现（如：实验装置图、结构示意图、工作原理图、坐标图、生产流程图、合成路线图等），这不仅符合人们多渠道获取信息的方式方法，而且使试卷呈现形式活泼生动。编辑课件三年来安徽高考理综化学试题的比较2011年2010年2009年7.以新研制的高效火箭推进剂的N(NO2)3为载体，考查N(NO2)3的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断、有关物质的量的简单转化——基本概念7.以固体储氢材料亚氨基锂（Li2NH）为载体，考查对化合价和氧化剂、还原剂等概念的了解、比较电子层结构相同的离子半径[r(H—)＞r(Li+)]7.以石墨烯为载体考查对同位素、有机物和共价键的了解，有关物质的量的简单转化8.以在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分子和离子的化学性质，明确Cl2的氧化性和SO32—的还原性——粒子共存9.溶液中离子或分子的共存问题，明确Cr2O72—的氧化性和CH3CHO的还原性10.溶液中离子或分子的共存问题，明确Cl2的氧化性和SO32—的还原性编辑课件9.以电镀废液中Cr2O72—可转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素——化学反应速率及其平衡理论10.以低温脱硝技术为载体，考查热化学方程式的应用，化学平衡移动，反应速率的概念；平衡常数、转化率与平衡移动的关系；催化剂对化学平衡无影响11.热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常数、转化率与平衡移动的关系10.以常见物质Fe、Al与稀HNO3的作用和沉淀的转化、试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现象的解释或得出的结论作出正确的判断——化学实验8.考查实验仪器（滴定管、容量瓶、坩埚等）的正确使用、滴定管的精度和电解知识；配制一定物质的量浓度的溶液。9.认识、了解和正确使用某些常见仪器，量筒的精确度、温度计的量程、浓硝酸保存的注意事项（浓硝酸腐蚀橡皮）编辑课件11.以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电子排布的洪特规则、O、F等元素化合价的特殊性、溶液酸碱性与温度的关系12.考查质量分数均为5%的硝酸、硫酸、盐酸对Fe—Cr的腐蚀情况分析和Fe与稀硝酸反应的化学方程式8.对较复杂有机分子结构的辨认与识别，准确判定s—诱抗素制剂分子中所含的官能团12.以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其要求对Na2Mn5O10中Mn化合价的确定——电化学知识11.以固体酸（CsHSO4）传递质子的氢氧燃料电池为背景材料，考查原电池原理（电子的流向、电极反应、消耗H2的量及电解质熔液中质子的流向等）12.以制备半导体材料Cu2O为背景材料，考查电解知识。明确电解池电极的名称与电源的连接的关系，电极反应及电子转移编辑课件9.以电镀废液中Cr2O72—可转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素——化学反应速率及其平衡理论10.以低温脱硝技术为载体，考查热化学方程式的应用，化学平衡移动，反应速率的概念；平衡常数、转化率与平衡移动的关系；催化剂对化学平衡无影响11.热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常数、转化率与平衡移动的关系10.以常见物质Fe、Al与稀HNO3的作用和沉淀的转化、试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现象的解释或得出的结论作出正确的判断——化学实验8.考查实验仪器（滴定管、容量瓶、坩埚等）的正确使用、滴定管的精度和电解知识；配制一定物质的量浓度的溶液。9.认识、了解和正确使用某些常见仪器，量筒的精确度、温度计的量程、浓硝酸保存的注意事项（浓硝酸腐蚀橡皮）编辑课件13.给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因——电解质溶液13.考查Na2O2、Na2O分别与水反应、CO32—的水解，并判断指定离子（阴离子）浓度的大小13.酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒编辑课件25(14分).涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知识；要求正确书写基态原子电子排布式、判断指定物质的熔点及稳定性；正确书写相关的化学方程式和热化学方程式25(14分).涉及C、S、O、Cu等元素及其化合物（HClO4、CS2、Cu2S、Cu2O、CO、SO2）的知识；考查元素周期表（律）——基态Cu原子电子排布式、共价键的类型、键的极性、键长比较等，并进行有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算25(17分).涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知识，元素周期表（律）——电子排布式、电离能，有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算编辑课件26(17分).以合成抗心律失常药物室安卡因为载体，要求根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因的化学性质——调用已储存的知识：甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化、苯的催化加氢、氨基的碱性等来处理安卡因的化学性质26(17分).以二甲苯为原料合成新型降压药替米沙坦为载体，考查二甲苯、羧酸、硝基化合物、胺类等物质的化学性质，要求辨认和分析有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构和高聚物的结构、正确书写有机反应（酰胺键的酸性水解）26(12分).以合成一种医药中间体为载体，涉及苯、烯、醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质，考查有机反应类型，尤其是要求正确书写酚酯碱性水解的化学方程式，转化关系中涉及到不影响作答、不要求作答的新反应编辑课件27(14分).以提纯粗MnO2生产流程为背景，考查MnO和MnCO3的化学性质（可与H+反应）、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、根据生产过程的反应原理进行相关的计算(填空)27(14分).以回收废旧锂离子电池正极材料为背景，考查铝的性质、氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、过滤所用的仪器和过滤后滤液浑浊的原因分析、并利用守恒法进行简单的计算(填空)27(12分).以将含Cr2O72—的工业废水转化为磁性材料的生产流程为背景，考查氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、判断滤渣的成分，并利用守恒法进行简单的计算(填空)编辑课件28(13分).模拟地下水的脱氮实验，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。要求明确实验原理，明确影响脱氮反应速率的因素，根据影响反应速率的因素，设计控制实验条件讨论某一条件对反应速率的影响，提出假设、验证假设，并写出实验步骤，得出正确的结论。答案具有一定的开放性28(13分).以常见物（Fe3+、HNO3、Ag等）的氧化还原性为载体设置了探究性实验，考查了课本中醛的银镜反应（银氨溶液的配制、银镜反应的操作和注意事项）；实验设计和根据实验现象进行推理；答案具有一定的开放性——全国优秀试题28(17分).以处理含p-CP(对氯苯酚)为情境，考查反应速率知识及其变量条件的控制，设置了闭区间的开放性答案，将学习方式和科学方法论贯穿于其中。要求具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力编辑课件举例编辑课件

【例1】2011年9：电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72—(aq)+2Pb2+(aq)

2PbCrO4(s)+2H+(aq)

△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的

【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72—的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O7

2—的物质的量减小。【答案】A编辑课件2009年11.汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)

△H==—373.4kJ·mol—1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

【解析】本题以处理净化汽车尾气为载体，考查化学平衡移动。要求能用数学坐标图直观表示平衡移动的结果，明确温度、浓度对反应物转化率的影响，明确平衡常数只与反应的温度有关而与浓度、压强无关。编辑课件【例2】2011年13.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)==1.0×10—14mol/LB．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)C．c点：c(Cl—)==c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【解析】因为NH3·H2O是弱碱，1.000mol/L氨水中c(OH—)很小于1.000mol/L，c点时，因此a点即氨水中由水电离出的c(H+)＞1.0×10—14mol/L。若氨水与盐酸完全中和即为NH4Cl溶液，其物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)，而b点是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl—)。溶液温度升高是中和放热所致，在d点之后，中和反应基本结束，溶液温度略下降应是滴入的盐酸温度较低所致。在c点，溶液温度约为25℃，且溶液pH==7。由溶液的电荷守恒式可判断C选项正确。编辑课件2009年13.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＞c(K+)B．Va==Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH—)C．Va＜Vb时：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—)【解析】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中D选项是电荷守恒式，B选项是质子守恒式。质子守恒式可以通过电荷守恒式和物料守恒守恒求得：电荷守恒式：c(K+)+c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—)物料守恒式：c(K+)==c(CH3COOH)+c(CH3COO—)，将其代入上式，可得：质子守恒式：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH—)编辑课件上述问题若转化为下列坐标图的形式命题，与2011年的13题更是如出一辙。VaVb●b7pH●cA●CH3COOK溶液●编辑课件Vb电荷守恒式c(K+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)

增大CH3COOH与CH3COOK的混合溶液pH＜7b点前c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH—)b点c(CH3COO—)＞c(H+)==c(K+)＞c(OH—)b点后

c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH—)pH==7c(K+)==c(CH3COO—)＞c(H+)==c(OH—)VaA点CH3COOK溶液）pH＞7c点前

c(K+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)增大CH3COOK与KOH的混合溶液设c点c(K+)＞c(CH3COO—)==c(OH—)＞c(H+)c点后c(K+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

CH3COOK溶液的物料守恒式c(K+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)CH3COOK溶液的质子守恒式c(OH—)==c(CH3COOH)+c(H+)编辑课件【例3】编辑课件（2）请根据图中实验①曲线，计算降解反应在50s—150s内的反应速率：V（p—CP）==_____________mol/(L·s)[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：______________________________。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时________________。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________________________________。【解析】本题以Fenton法处理难降解有机化合物的工业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力，例如对p—CP（对氯苯酚）浓度随时间t变化曲线尤其是直线③的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。编辑课件（1）实验②控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和溶液的pH不变，只研究温度对降解反应速率的影响；实验③控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和反应温度不变，只研究溶液pH对降解反应速率的影响。（2）由p—CP浓度随时间t变化曲线可看出：实验①在时间为50s时p—CP的浓度为1.2×10—3mol/L，150s时p—CP的浓度为0.4×10—3mol/L，所以在50s—150s的时间内以p—CP浓度变化表示的反应速率为：(1.2×10—3mol/L—0.4×10—3mol/L)/100s==8×10—3mol/(L·s)此处p—CP的浓度很容易漏掉10—3，这就是命题人的匠心独具之处。（3）要求对Fenton试剂（Fenton法所使用的试剂：Fe2+和H2O2）——H2O2的稳定性给予正确判断。（4）实验③所记录的结果是一条直线，p—CP浓度不随时间t变化而变化，即反应速率为0。（5）欲使反应迅速停止，可以采取的措施是：①迅速将溶液的pH调至约为10。②迅速将溶液温度降至几乎不反应时的温度。编辑课件【答案】（1）（4）反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止）（5）将所取的样品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH约为10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）编辑课件【点评】2009年和2011年两年第28题的实验探究性试题是非常相似的，主要都是考查了外界条件尤其是溶液pH对化学反应速率的影响，只是变换了设问角度而已。2009年是试题给出了温度、反应物浓度、溶液pH，要求回答实验目的——探究溶液pH对降解反应速率的影响；2011年是试题要求探究溶液的pH对反应速率影响，要求固定其它条件[即c(NO3—)、溶液温度、铁粉的比表面积]不变，并排除溶液中O2的干扰，设计出实验步骤。编辑课件（四）认真研究《考试说明》

1、将不同版本的教材进行有效地糅合2、没有专设的计算要求3、考试内容界定明确4、重视新增内容5、如何用好《题型示例》6、如何用好《附录》编辑课件为什么要研究《考试说明》？（1）是高考命题的依据三年的高考理综化学命题均严守《考试说明》（2）是备考复习权威性和指导性文本（3）考核目标明确，考试内容清晰。（4）《考试说明》体现《课程标准》和《考试大纲》的要求，具有安徽的命题特色

概言体现课改，稳中求变，主干突出，界定明确；凸显特色，重视应用；铲平高度，延伸广度；

弱化计算，强化方法；融合不同，拓展视野。编辑课件

一、将不同版本的教材进行有效地糅合【例1】第一部分考试内容（二）化学基本概念和基本原理7.（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算？）

鲁科版选修4《化学反应原理》第3章第3节《沉淀溶解平衡》在“追根寻源”“资料在线”中用较大篇幅涉及沉淀溶解平衡的计算。人教版选修4《化学反应原理》第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》并没有过多的涉及其计算问题。编辑课件

【例2】应该肯定：现代物理分析方法（波谱方法）分析确定物质的结构是先进的现代仪器在化学上的应用，也是新课程教材中的“闪光点”，应该让学生认识和了解。但是《考试说明》中界定“不包括波谱方法”，岂不可惜！

人教版第一章第4节《研究有机化合物的一般步骤和方法》而鲁科版只在《拓展视野》中出现“光谱分析的作用”编辑课件

【例3】在高温条件下，铝或氧化铝与氢氧化钠反应是生成偏铝酸钠，但在溶液中只以Al(OH)4—形式存在，而人教版仍是以AlO2—表示，这就使得两种版本表示其生成的反应存在差异：三年均回避2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](化合)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](化合)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(中和)编辑课件【例4】苯环究竟是不是官能团？苯环应该是官能团，它决定了芳香族化合物的化学性质——易取代、难加成及其侧链对苯环取代反应的影响！中学教学一直以来都不把它作为官能团。人教版《有机化学基础》中也没有将它作为官能团。但鲁科版《有机化学基础》P8表1-1-1中就将苯环作为官能团。编辑课件2010年第26题（3）中含有的官能团名称是_______。答案：(3)硝基、羧基评分要求：答“苯环”是官能团不扣分编辑课件【例5】缩聚产物的结构简式的表示人教版：表示出端基的原子或原子团鲁科版：没有表示出端基的原子或原子团2010年高考第26题第（4）题：

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成高聚物是_________(写结构简式)。【答案】编辑课件

二、没有专设计算要求，而是将计算穿插在相关内容之中

1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

编辑课件

4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。7.能进行pH的简单计算。三、考试内容界定明确

1.了解盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）2.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）3.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构（不包括手性异构体）。

编辑课件四、重视新增内容编辑课件2010年《考试说明》修改的内容

与2010年高考试题的关系

第一部分（四）常见有机物及其应用

增加（5）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。第二部分（一）《有机化学基础》模块2．（5）“了解加成反应、取代反应消去反应和加聚反应。”改作“了解加成反应、取代反应消去反应和聚合反应。”3．“糖类、氨基酸和蛋白质”改作“氨基酸”删去（1）、（3）两点，保留（2）、（4）两点编辑课件2010年第26题（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是

（写结构简式）。（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热下发生水解反应的化学方程式为

。答案（4）（5）

高考答案中化学方程式用可逆符号不妥编辑课件1．原子结构与元素的性质(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2．化学键与物质的性质(1)了解共价键的主要类型（σ键和π键）。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(2)了解极性键和非极性键2010年第25题（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在

个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是

,键长较长的是

。答案（2）2H-ClH-S

编辑课件2011年《考试说明》新增的内容

与2011年高考试题的关系（1）了解中和滴定的基本原理

《题型示例》中更换了【例7】2011年高考第13题：滴定曲线（2）了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别为此专门增设了2010年安徽高考试题第25题第（3）题“W元素氧化物[即CuO]的晶体类型为___,其熔点比Y[单质硫]

晶体__(填“高”“低”或“无法确定”）”以《题型示范》来告示

2011年高考第25题第（2）题：

X（Na）的单质和Y（Si）的单质相比，熔点较高的是___（写化学式）

编辑课件2012年《考试说明》修改内容一改两移三删十替换修改：第一部分中（四）常见有机物及其应用2.了解甲烷、乙烯、苯等烃类物质（原为有机化合物）的主要性质及在化工生产中的重要作用。移动：第二部分中（一）《有机化学基础》模块原（4）条“了解卤代烃……相互联系”改为作为第（3）条原3.氨基酸（1）“了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。”移作这里的（4）删去：第二部分中（一）《有机化学基础》模块删去3.氨基酸中的其余部分“了解化学学科在生命科学发展中所起的重要作用”——大而虚删去1.（3）中（不包括波谱方法）——名删实增删去2.（3）中即“举例说明。。。。。。”——虚且与前重复编辑课件十替换

替换了十道题型示例，基本上是同质互换。1.P341【例13】换2009年上海卷生铁的锈蚀。2.P342【例14】换2011年广东理综卷：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的有关说法的正误判断3.P344【例18】换2011年北京理综卷：有关热化学方程式的正误判断4.P345【例19】换2011年上海卷：碳酸钠溶液和盐酸滴加次序不同产生二氧化碳量的不同判断盐酸的浓度5.P345【例20】换2011年福建理综卷：根据Sn与Pb2＋的化学平衡，判断有关说法的正误

编辑课件6.P346【例23】换2011年山东理综卷：室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少c(CH3COO—)B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合溶液pH==7c(CH3COO—)c(CH3COOH)·c(OH—)编辑课件7.P339【例10】换2010年安徽理综卷：某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图：电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极编辑课件8.P346【例22】换2011年福建理综卷下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺编辑课件9.P351【例29】换2011年全国新课标卷科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为、和。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是

kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

；（3）在容积为2L的密闭容器中，由和合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：、均大于300℃）：下列说法正确的是

（填序号）①温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为②该反应在时的平衡常数比时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大（4）在温度时，将1mol

和3mol

充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为

；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

、正极的反应式为

。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率为

（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。编辑课件10.P363换2011年山东理综卷【例36】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K=

。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH

0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

。编辑课件如何用好《题型示例》编辑课件

《考试说明》中每一道“题型示例”的更换与保留都是编者精心设计的，既要全面反映《考试说明》中规定的“考核目标与要求”和“考试范围与要求”，又要为高考命题提供范例。2011年化学科《考试说明》中更换的“题型示例”是根据《考试说明》的考试内容从全国十几套2010年高考化学试题中挑选出来的，同时反映了新增考试内容。编辑课件

示例选出后重点在“说明”，“说明”不是解析，而是对“考核目标”和“考试范围”的阐释与界定。因此使用《题型示例》时：(1)根据试题答案检测知能水平;(2)关键是要理解“题型示例”中的“说明”，要认真分析每题后的“说明”，明确本题从何种角度、以何种方式（背景材料、试题情境）来考查知识内容和能力水平的，使之能起到指导作用。

编辑课件

《题型示例》选取的试题典型，立意新颖，突出新材料、新情境试题的选择，凸显试题的开放性、探究性和实践性；题型示例的说明从立意、考查内容和对应能力等多个角度作出解说，指导性强，能给考生有益的启示。编辑课件《题型示例》共有40题其中选择题26题，非选择题14题。14道非选择题的综合性都很强。从模块上分析：必修与选修模块必考内容融合；从内容上分析：涉及结构、化学平衡与速率、元素及其化合物性质、有机化合物性质、实验与设计等；从能力上分析：有正确使用化学用语、使用图表和实验数据分析、实验与探究能力、简单计算等；从试题难度设置上看：多个设问一般都是由易到难。编辑课件如何用好《附录》编辑课件附录

附录是从上一年安徽高考理综化学试题中选取部分试题进行详细解析，从【试题分析】中可以读出命题意图；明确试题考查的知识与能力的要求；知道试题的难度。从中亦可感悟到来年高考化学命题的走向。化学试卷的难度系数一般控制在0.55—0.60之间编辑课件2012年化学科《考试说明》不可能在原有的基础上有大的变动，只是作微调。2012年化学科《考试说明》推出后，应重视对其增、减、改内容作过细分析。下面以2011年《考试说明》的修改为例予以说明。编辑课件2011年《考试说明》修改的内容及其说明“两减两增十五换”为什么要“两减两增”？编辑课件第一部分考试内容增删的部分删除的内容：（二）化学基本概念和基本理论7.电解质溶液（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，

能进行pH的简单计算。（五）化学实验基础（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

为什么要删去？编辑课件增加的内容：（五）化学实验基础（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。（5）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。（6）了解中和滴定的基本原理。编辑课件第二部分内容增加（二）《物质结构与性质》模块2.化学键、分子间作用力与物质的性质（3）了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别编辑课件《题型示例》换用了15道新题,13题同质互换【例1】将原例2换作2010年重庆理综卷第6题——主要考查产生二氧化碳的反应☆

【例2】用原【例1】2009安徽卷第7题——石墨烯（移动）【例3】换作2010年安徽卷第7题——以亚氨基锂储氢材料为载体，主要考查氧化还原反应概念☆

【例5】换作2010年江苏卷第5题——主要考查阿伏加德罗常数☆

【例6】换作2010年上海卷第11题——主要考查根据图像分析反应过程【例7】换作2010年江苏卷第12题——主要考查酸碱中和滴定曲线及其应用☆【例9】换作2010年全国理综新课程卷第13题——主要考查离子方程式及其评价☆【例15】换作2010年安徽卷第10题——主要考查离子或分子共存问题☆【例17】换作2010年安徽卷试题——主要考查化学平衡及其移动知识☆

编辑课件【例25】换作2010年全国理综新课程卷第10题——主要考查利用太阳能电池的工作原理☆【例27】换作2010年安徽卷第25题——主要考查物质结构知识、热化学方程式，并作修改：增加晶体结构知识☆【例28】换作2010年江苏卷第15题——主要考查工业生产流程和实验技能☆【例32】换作2009年安徽卷第27题——以处理工业废水为载体，主要考查实验技能【例33】换作2009年安徽卷第26题——主要考查有机化学知识☆【例37】换作2010年全国理综I卷第27题——主要考查化学反应速率和化学平衡知识☆【例39】换作2010年全国理综新课程卷第28题——以锌与酸反应为载体，主要考查实验探究能力☆编辑课件克服两种倾向1.不用《考试说明》，考得也不差——没有必要型

要让学生少付出，教师就得多研究。要让学生少弯路，教师就得指捷径。2.研究归研究复习归复习——专家研究型

研究与复习结合，师生共同研究。内容与题型结合，重在知能分析。

编辑课件（五）高考命题的指导语1.让“片面追求升学率”的吃亏2.让做过实验的考生发挥优势3.让思维品质好的考生得高分

编辑课件

1.命题如何体现“让‘片面追求升学率’的吃亏”思想？（1）紧扣新课程的教学内容。新课程中未出现的知识点，坚决不出现（2）试题内容新颖、题型原创，考查了学科的主干知识，有力有效地遏制了“题海”。（3）现在市面上流行的很多试题，有些是老教材内容，不符合新课程要求，有些是其他省份规定的考试内容不符合安徽省情。

编辑课件2.命题如何做到“让做过实验的考生发挥优势”？化学实验的命题不再像以前的命题形式专属于一题，而是穿插在多个试题中，综合性很强，所占的比分亦很大。2010年：第8题、第28题、事实上第12题和第27题也可归属于化学实验内容、尤其是第27（3）题要求回答过滤中滤液浑浊的原因

2011年：第10题、第27（3）题、第28题编辑课件

3.命题如何体现“让思维品质好的考生得高分”思想？编辑课件

2009年第26题写出和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

【解析】同时考虑酯的碱性水解，水解后生成酸和酚与氢氧化钠的中和反应2010年第26题

在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是【解析】同时考虑酸性条件下酯的水解、肽键（酰胺键）的水解、氨基的（碱性）成盐反应编辑课件2011年第26题：

与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是____________________________。【解析】同时考查羧基的中和反应、卤代烃的消去反应（其中还包含中和反应）。【点评】在正确书写有机化学方程式上，三年的试题如出一辙：一个化学方程式中包含多种反应，考查思维的整体性和严密性

编辑课件2010年第27题书写LiMn2O4在酸性条件下与空气反应生成的MnO2离子方程式，需要考生突破五重知能障碍：

a.LiMn2O4是否可溶，以确定是写化学式还是写离子符号；

b.确定LiMn2O4中Mn的化合价为+3.5；

c.从题给信息“通入空气”中，根据氧化还原反应元素化合价的升降判断氧化剂是O2，LiMn2O4中被氧化为MnO2，每个LiMn2O4的化合价身高了1；

d.根据“加稀硫酸”考虑到是酸性介质，需在反应物中加入H+；

e.注意到LiMn2O4中的Mn的角码数是2。

要使考生在紧张的氛围下、有限的时间内作出如此多层面的思考，命题人实在是匠心独到。编辑课件2011年第12题与此有异曲同工之妙“水”电池的工作原理：

5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl负极反应Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化产物；正极反应5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，电池中Na+向正极移动，每生成1molNa2Mn5O10

转移2mol电子。如果用化合价来判断每molNa2Mn5O10转移电子的物质的量，就必须确定Na2Mn5O10中Mn元素的平均化合价：+3.6，平均每个Mn原子由+4价下降到+3.6价，下降了0.4价，每生成1molNa2Mn5O10共转移2mol电子。更为直观的是由题给电池总反应式和氧化还原反应电子得失应相等可知：2Ag～2AgCl共转移2mol电子。编辑课件三年的高考第27题的第（4）都是计算填空2009年：欲使1L含5.00×10—3mol/L

Cr2O72—的废水完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入____gFeSO4·7H2O【解析】根据题意由Cr原子守恒可知：1.00×10—2molCr可制得2.00×10—2molCr0.5Fe1.5FeO4，根据Fe原子守恒可知：5.00×10—2mol（即13.9g）FeSO4·7H2O2010年：

若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________gNa2CO3参加了反应。编辑课件本题欲得到正确答案，要求首先明确第③反应的原理，同时要判断出硫酸过量。根据第③反应原理知：n(LiMn2O4)==n(H+)==0.1mol过量硫酸消耗碳酸钠:n(Na2CO3)==0.06mol—0.05mol

更为值得一提的是：1.审清题意：是“正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g”而不是“含LiMn2O4的正极材料18.1g”2.命题人还精心安排了根据守恒法[n(Na2CO3)==n(