初中化学重要考点汇编-化学用语

初中化学重要考点汇编I、化学用语…而「表示铁这种物质宏观〔表示铁元素微观：表示一个铁原子…而「表示铁这种物质宏观〔表示铁元素微观：表示一个铁原子〔量：铁的相对原子质量为‘宏观：表示氧元素O1微观：表示一个氧原子量：氧的相对原子质量为、熟记下列元素名称、符号氧氢氮氯碳磷硫钾钙钠镁铝锌铁铜汞银锰钡OHNClCPSKCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa1、元素符号的含义说明：⑴只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。⑵微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能讲个数。2、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是A12O33、人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。、熟记下列物质的化学式：单质氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞H202N2CPSFeCuHg化合物氧化物水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化亚铁H2OCO2COSO2SO3P2O5%O3gO4FeO氧化镁氧化铜氧化锌二氧化锰氧化钠氧化钙MgOCuOZnOMnO2Na2OCaO酸盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸HClH2SO4HNO3H3PO4H2CO3H2SO3碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化亚铁氢氧化铝

NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(0H)3Mg(0H)2Fe(OH)2Al(OH)3盐氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁NaClNa2CO3ZnCl2CaJKClNa2SO4CuS。，4AgClFeCl3氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾FeCl2AlCl3FeS。4Fe2(S04)3ZnS。，4CaC03BaCl2BaSOKC103高锰酸钾锰酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠KMnO4K2MnO4Cu(N03)2Hg(N03)2NH4C1NH4N03(NH/2SO4NH4HC03NaHC03有机物甲烷乙醇葡萄糖CH4C2H50HC6H12。61、化学式的含义：宏观表示过氧化氢这种物质宏观表示过氧化氢是由氢氧两种元素组成微观」表示一个过氧化氢分子HO］ ［表示一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成22［表示过氧化氢的分子量为量V表示过氧化氢中氢氧两种元素比为1、［表示过氧化氢中氢元素的质量分数为5.90/2、化学符号的含义：数字位置含义举例元素符号前表示原子个数2H表示2个氢原子化学式前表示分子的个数2C0表示2个一氧化碳分子离子符号前表示离子的个数ZNa+表示2个钠离子元素符号左上方表示原子的质量2H表示这种氢原子的质量数是2元素符号正上方表示元素（或原子团）化合价的数目ZnSO4表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。

元素符号右上角表示离子所带正（或负）电荷数Mg2+表示镁离子或1个镁离子。数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷元素符号右下角表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）元素符号左下角表示原子的核电荷数（或质子数）2He表示氦原子的核电荷数（或质子数）是2原子结构示意图表示电子层上的电子数2、化学式书写：按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。3、常见物质的俗名、学名、化学式俗名水银干冰煤气沼气天然气生石灰熟石灰消石灰石灰浆石灰水石灰石大理石学名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化钙氢氧化钙碳酸钙化学式HgCO2C0CH4CaOCa(OH)2CaCO3俗名PP粉灰锰氧酒精铁锈赤铁矿小苏打纯碱、苏打烧碱、苛性钠盐酸学名高锰酸钾乙醇三氧化二铁碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠氢氯酸化学式KMnO4C2H50H氏203NaHC03Na2CO3NaOHHCl俗名硫铵碳铵硝铵草木灰铜绿钡餐食盐学名硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵碳酸钾碱式碳酸铜硫酸钡氯化钠化学式(NH/2SO4NH4HC03NH4N03K2CO3Cu2(OH)2CO3BaSO4NaCl三、熟记下列元素在化合物中的化合价：HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)OClS

+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2-1-2NH4OHNO3C1O3CO3SO4SO3PO4HCO3MnO,4KMnO4)MnO4K2MnO4)+1-1-1-1-2-2-2-3-1-1-2、在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。、离子化合物与共价化合物：化合价的数值正价负价离子化合物得失电子的数目（原子构图有关）失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价共价化合物形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子四、化学方程式遵循原则以客观事实为依据遵守质量守恒定律书写a、配平b、条件一箭号含义：2H2+02型2H20宏观表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子量各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水提供的信息①哪些物遁加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒五、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递③非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。六、原子结构知识中的八种决定关系决定关系原因质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）原子中质子数=核电荷数质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量原子中质子数十中子数=原子的相对原子质量电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近离核越近的电子能量越低，越远的能量越高原子最外层的电子数决定元素的类别原子最外层的电子数＜为金属，〉或一为非金属，—（第一层为最外层时一）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质原子最外层的电子数＜为失电子，〉或一为得电子，一（第一层为最外层时一）为稳定原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数六、常见化学用语区别1、“溶化”与“熔化”：“溶化”是指固体在液体中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。如铁加热到1535℃时熔化成铁水，硫加热到112.8℃时即变成液态硫。2．“蒸发”与“蒸馏”：“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。蒸发一般在蒸发皿中进行。如氯化钠溶液经蒸发后可得 晶体。“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。.“通入”与“插入”：“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。例如把气体通入到石灰水中。“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。.“鉴别”与“鉴定”：“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。如鉴别 和溶液，可用滴入 溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为 溶液，无变化的原溶液为 溶液。”鉴2 24定”是要确定某物质的组成或是否存在。例如，鉴定某白色晶体是否 ，就需证明该白色晶体中4既含有,又含有l45、点燃与燃烧：点燃是条件，