2021高一化学暑假作业作业09-铁及其化合物

试卷第=page11页，总=sectionpages33页参考答案1．C【解析】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。2．C【解析】A.纯铁为银白色，铁粉为黑色，A错误；B.铁锈的主要成分是，而非，B错误；C.铁在干燥的空气里不易被氧化，在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，C正确；D.氯气具有强氧化性，把变价金属氧化到最高价，铁与氯气反应只能生成，D错误；答案选C。3．C【解析】通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；答案选C。4．A【解析】A.长时间放置的铁粉变成，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，A项正确；B.由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误；C.变质的还原性铁粉中同时含有Fe粉和，当过量时，溶于稀盐酸会得到含有和的溶液，此时可以腐蚀铜制线路板，当Fe粉过量时，得到只含有的溶液，不能腐蚀铜制线路板，C项错误；D.中铁元素为+3价，不能被氧化，D项错误。答案选A。5．C【解析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，转化为，转化为，转化为，最终转化为。再加入过量的盐酸，、、与盐酸反应生成的金属阳离子分别为、和，故溶液中大量减少的金属阳离子是。答案选C。6．A【解析】A.铁与水蒸气反应的化学方程式为，生成黑色的，A错误；B.反应产生的可在空气中燃烧，B正确；C.反应中铁和氢元素化合价变化，该反应为氧化还原反应，C正确；D.常温下，铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀而被缓慢氧化，D正确。答案选A。7．D【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。A．溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，A正确；B．通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；B正确；C．通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，C正确；D．通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，D错误；选D。8．A【解析】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。9．B【解析】A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。10．D【解析】由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，因此选项D正确。故答案选D。11．C【解析】A．电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式应为，故A错误；B．Fe3O4中既含有+2价的铁，也含有+3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为，故B错误；C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故C正确；D．通入过量Cl2，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的Fe2+和Br－的物质的量之比应为1:2，正确的离子方程式应为，故D错误。综上所述，答案为C。12．B【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意；C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13．A【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；答案选A。14．A【解析】A.2.8g铁的物质的量是0.05mol，所含电子的物质的量是0.05mol×26＝1.3mol，电子数为1.3NA，A项正确；B.氯气的状态未指明，无法计算消耗铁的物质的量，B项错误；C.铁的物质的量是0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，C项错误；D.与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的分子数为，D项错误。答案选A。15．C【解析】A.用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；B.中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误；C.维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确；D.浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。答案选C。16．（1）铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2）排出装置中的空气（3）首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（5）能【分析】为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。【解析】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，明确实验目的及原理为解答关键，注意掌握制备氢氧化亚铁的方法，即制取氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行反应。17.（1）具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为、花肥中肯定有（或假设a不成立）溶液X中存在，与NaOH反应产生红褐色沉淀，因此看不到与NaOH反应生成的沉淀的颜色变化（或已全部被氧化为，溶液X中无，因此看不到预期现象）花肥的主要成分中含有和（或假设b成立）实验Ⅲ证明溶液X中有，实验Ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明的浓度变大，也就是溶液中原来存在的被氯水氧化为，因此原溶液中有，即假设b成立。（6）【解析】（1）由于具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为，因此可提出假设b、c。（2）可以和强碱反应得到白色沉淀，即，被氧气氧化变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，发生的反应为。（3）结合实验Ⅰ、Ⅱ的现象，可推知溶液X中肯定存在，实验Ⅰ的实际现象与预期现象不相符的原因可能是：溶液X中存在，与NaOH反应产生红褐色沉淀，因此看不到与NaOH反应生成的沉淀的颜色变化或已全部被氧化为，溶液X中不存在，因此看不到预期的现象。（4）实验Ⅳ中溶液的颜色比实验Ⅲ中溶液的颜色深说明实验Ⅳ中产生的的浓度大，溶液X中的亚铁离子被氧化成了铁离子，反应的离子方程式为。（5）由于实验Ⅲ证明溶液X中有，实验Ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明的浓度变大，也就是溶液中原来存在的被氯水氧化为，因此原溶液中有，即花肥的主要成分中含有和或假设b成立。（6）实验V可能发生的反应有，，又因为实验Ⅶ中的量比实验Ⅵ中的多，故实验V中锌一定发生的反应的离子方程式为。18.（1）（2）制造红色油漆涂料（3）（4）（5）【解析】（1）的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀，可知为，从而可知为，为，为，过程中元素的化合价由+2变为+3，被氧化，不稳定，加热易分解，所以为。（2）工业上用炼铁的化学方程式为，该反应中元素的化合价从降低到0，故参加反应时转移电子的物质的量为；已知为，为红色粉末，可用于制造红色油漆涂料。（3）的反应为与盐酸的反应，对应的离子方程式为；反应的离子方程式为。（4）制造电路板工艺中，用溶液刻蚀铜箔发生的反应为，离子方程式为。（5）在溶液中加入，恰好使转化为沉淀，可以先考虑与水反应生成和，然后再考虑与发生复分解反应，化学方程式分别为①、②，由可以得到总化学方程式：，其离子方程式为。19．(1)0.14(2)4∶1【解析】(1)由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，由于放入盐酸的量为0.028L×1mol/L=0.028mol，依据氯离子守恒，故产生FeCl2的物质的量为0.014mol，则c(Fe2＋)＝=0.14mol/L，故答案为0.14；(2)由生成标准状况下的气体134.4mL