(新课标)2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质(选考)专题强化训练

题型五物质构造与性质（选考）[专题加强训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有宽泛应用。回答以下问题：基态钠原子的核外电子排布式为___________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。A．s-s

B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，此中，OF2分子中氧原子的杂化种类是的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则

________；氯x＝________。(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原由是

_________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而高升，原由是

_______________________。(5)金属钠、钾的晶胞构造如图

1所示，此中金属原子的聚积模式为

________。氯化钠的晶胞构造如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)，图3是氯化钠的晶胞－3截面图。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为dg·cm。－①氯化钠晶胞中Cl的配位数为________。Na＋半径为____________pm(只列出计算式即可)。分析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。ⅠA族元素的价电子排布式为ns1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，应选A。(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化种类是sp3。氯的含氧酸根离子中，－HClO3，故x＝3。ClO3的立体构型为三角锥形，其对应的含氧酸为剖析熔、沸点的高低，要从粒子之间的作使劲角度切入。碱金属单质是金属晶体，跟着原子序数增大，原子半径挨次增大，金属键挨次减弱，单质的熔点挨次降低；卤素单质是分子晶体，构成和构造相像，跟着原子序数增大，相对分子质量挨次增大，分子间作使劲挨次加强，单质的熔、沸点挨次高升。钠、钾晶胞为体心立方聚积，体对角线上的三个原子相切。(6)①氯化钠晶胞中氯离子、钠离子的配位数都是6。②思路：先由晶胞构造和晶体的密度求出晶胞的边长，再由晶胞截面图中对角线上三个氯离子相切求出氯离子半径，最后根据棱上两个氯离子和一个钠离子相切求出钠离子半径。1个晶胞中含4个NaCl，设晶胞的边长为，则晶体的密度＝4×58.5－33234(Cl－)＝2，3g·cm，＝cm，而氯离子半径raNadNAA钠离子的半径r＋＝(2－1)r(Cl－2－22－23234cm＝2－23234(Na))＝＝×××4dN4dNAA1010pm。答案：(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)球形(2)H2O(或H2S、H2Se、H2Te)A33(3)sp碱金属单质是金属晶体，跟着原子序数增大，原子半径挨次增大，金属键挨次减弱卤素单质是分子晶体，构成和构造相像，跟着原子序数增大，相对分子质量挨次增大，分子间作使劲挨次加强体心立方聚积2－2323410(6)①6②4×dNA×10．文艺中兴时期，群青颜料曾用在很多有名的油画上，当时群青颜料是由名贵的青金石研磨并制成的。青金石指碱性铝硅酸盐矿物，此中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。硅元素基态原子的价电子排布图为____________。第四周期中，与铝未成对电子数同样的金属元素有________种。(3)Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。①已知氯有多种含氧酸，其电离均衡常数以下：化学式HClOHClOHClOHClO432Ka1×10101×1011×10－24×10－8HClO4的构造简式为__________，HClO3中Cl的杂化轨道种类为________，HClO2中含有的共价键种类为________。以上几种含氧酸的酸性强弱不一样，其原由为______________。②氢卤酸(HX)的电离过程如图。H和H的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，此中12H1(HF)特别大的原由为________________，影响H2递变的要素为_______________。铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a＝qnm，铝的摩尔质量为Mg·mol－1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________________g·cm－3(列式即可，下同)，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。分析：(1)硅元素为14号元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，故硅原子的价电子排布图为。(2)Al的核外电子中未成对电子数为1，第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为

1的有

K—[Ar]4s

1

，

Sc—[Ar]3d

14s2

，

Cu—[Ar]3d

104s1

，

Ga—[Ar]3d

104s24p1

，Br—[Ar]3d

104s24p5，此中金属元素有

4种。(3)Na

＋和

Ne的电子层构造同样，均为

8电子稳固构造，

Na的核电荷数为

11，大于

Ne的核电荷数，所以原子查对最外层电子的吸引力

Na

大于

Ne，所以电离能

I2(Na)大于I1(Ne)。(4)①依据含氧酸的构造特色，

HClO4的构造简式为

；ClO－3中

Cl

的价层电子7＋1－2×3sp3杂化；HClO2的构造式为H—O—Cl==O，对数为3＋2＝4，故其杂化轨道种类为共价键种类为极性共价键(或σ键和π键)；氯的含氧酸中非羟基氧原子数量越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，致使Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移，越易电离出H＋，酸性越强，故酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。②ΔH1表示溶液中的卤化氢汽化：HX(aq)→HX(g)汲取能量；汽化需要战胜分子间作用力，因为氟化氢分子间有氢键，所以分子间作使劲大，熔、沸点高，汽化所汲取的能量高，1特别大；2表示卤化氢分解成原子，HX(g)―→H(g)＋X(g)是损坏共价键的过程，2HHH递变的原由：从F到I原子半径越大，键能越小，越简单分解，2越小。H(5)AlAl的数量为4，依据密度公式：m是面心立方晶胞，均匀据有的ρ＝V＝4－21g·cm－3，原子整体积为4个球体的体积，占晶胞体积百分率＝原子整体积3M晶胞体积A434×πr3×100%＝q3×109×100%。答案：(1)(2)4(3)>(4)①sp3极性共价键(或σ键和π键)氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，致使Cl—O—H中的O电子更向Cl偏移，越易电离出H＋②HF的水溶液中存在氢键原子半径(或键长或键能)44×πr343(5)NA×q3×10－21q3×109×100%3．(最新展望)南京工业大学某研究团队近来在《NatureCommunications》刊文介绍了他们开发的一种新式催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这类价廉的新式催化剂联合了钙钛矿构造的灵巧性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优秀电催化性等长处，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反响电催化剂。回答以下问题：(1)基态氮原子核外未成对电子数为________。基态碳原子核外电子云有________个伸展方向。在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素构成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是________，中心原子的杂化种类是________。－能与多种金属离子形成配合物。比如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)－＋(3)CN]2Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(填分子式，任填两种)，1mol[Zn(CN)4]2－含________molσ键。钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为________；1个钛离子与________个氧离子等距离且近来，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为anm，则该正八面体的边长为________pm。(5)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA

族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为

1625

℃、

1975

_____________________________________________(6)Fe

和N可构成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图

2所示。六棱柱底边边长为

x

cm，高为

ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为

________________g·cm

－3(列出计算式即可)。分析：(1)基态氮原子的核外电子排布式为2233个未成对电子。基态碳原子1s2s2p，有的核外电子排布式为1s22s22p2，s能级上电子云只有1个伸展方向，2p能级上只填补了2个电子，所以有2个伸展方向，故共有3个伸展方向。(2)第一电离能：F>N>O，OF只含极性2键，O2F2含极性键和非极性键。OF2分子的立体构型为V形，O的杂化种类为sp3。(3)CN－的结构式为[C≡N]－，1－－2＋形成1个配位键(也是σ键)，个CN含σ键的个数为1，1个CN与Zn42－含8molσ键。(4)36个故1mol[Zn(CN)]钛酸钙的化学式为CaTiO。1个钛离子四周有2氧离子与其等距离且近来。正八面体边长等于晶胞边长的2，1nm＝1000pm，故该正八面体的边长为2×a2apm。(5)两种晶体都是离子晶体，从离子半径下手，×1000pm＝50023比较晶格能的大小。(6)六棱柱的底面由6个正三角形构成，正三角形的高为2xcm，每个正三角形的面积为322。1个晶胞含56×6＋14×2－3。4xcm6个Fe、2个N。ρ＝g·cm32A4x×y×6×N答案：(1)33(2)V形sp3(3)N2、CO(其余合理答案也可)8(4)CaTiO365002(5)它们都是离子晶体，Ca2＋的半径小于Ba2＋，CaTiO3的晶格能大于BaTiO3(6)a56×6＋14×2x2×y×6×NA4近来几年来跟着石墨烯等二维层状纳米资料研究高潮的盛行，二维层状化合物——类石墨烯二硫化钼惹起了物理、化学、资料、电子等众多领域研究人员的宽泛关注。类石墨烯二硫化钼有近似石墨烯的片状构造，单层或多层二硫化钼构成的拥有“夹心三明治”式的层状构造的化合物。此中单层二硫化钼由三个原子层构成；中间一层为钼原子层，上下两层均为硫原子层，钼原子层被两层硫原子层所夹形成类“三明治”构造，层间距约为0.65nm。当前合成方法主要以下：方法1：必定量Na2MoO4、S粉、N2H4·H2O和去离子水在必定条件下合成纳米级二硫化钼。方法2：以MoO3和KSCN为原料，在必定条件下合成二硫化钼。请回答以下问题：在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子价电子排布图为__________，它的核外有________个运动状态不一样的电子。(2)“三明治”式层状构造的二硫化钼晶体中，单层

MoS2

的构造内存在的作使劲是____________________；层与层之间存在的作使劲是

________________________。方法1使用原料含有的有关元素中，N、O、S原子的第一电离能由小到大排序为________，从原子构造的角度剖析，原由是_____________________________。(4)－________(写一种即可)。已知方法2中使用了KSCN，与SCN互为等电子体的分子有－8电子稳固构造且为直线形，1molSCN－中含π键的数量为SCN中每个原子最外层都达到－____________。________；SCN可参加配合物的形成，此中可做配位原子的是(5)金属钼的晶胞构造以下图，其晶胞聚积模型是________；已知钼晶体密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为________pm。分析：(1)依题意，基态钼原子价电子排布式为4d55s1，价电子排布图为，铬的原子序数为24，钼的原子序数为24＋18＝42，钼原子核外有42个电子，且每个电子的运动状态都不同样。由图告知，二硫化钼晶体近似石墨烯。单层内钼硫键是极性共价键，层与层之间存在范德华力。(3)第一电离能按N、O、S的次序挨次减小，因为氮原子最外层2p能级为半充满构造，比较稳固，硫原子核外电子层数许多，第一电离能较小。－与CO2、CS2、N2