第三节化学平衡第一课时

第三节化学平衡第一课时第一页，共十一页，2022年，8月28日1、（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度A第二页，共十一页，2022年，8月28日2、（09年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为D第三页，共十一页，2022年，8月28日一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O特点：1、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物第四页，共十一页，2022年，8月28日二、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点研究对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态第五页，共十一页，2022年，8月28日三、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应第六页，共十一页，2022年，8月28日①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率，若为不同的物质，则必须体现出V正与V逆，且速率之比等于计量数之比。）②各组分的含量（浓度、质量分数、体积分数）保持不变。直接以A(g)+2B(g)3C(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：应用：化学平衡状态的判断第七页，共十一页，2022年，8月28日③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变。（适用于反应前后气体总物质的量不等的反应。）④混合气体的平均相对分子质量.(若为变量则可用，若为定值则不可用）⑤混合气体的密度。（若为变量则可用，若为定值则不可用）6、混合气体的颜色。（要具体分析）

间接第八页，共十一页，2022年，8月28日注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。小结第九页，共十一页，2022年，8月28日（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。第十页，共十一页，2022年，8月28日（3）对于不同类型的可逆反应，