第三节分子的性质()

第三节分子的性质()第一页，共十三页，2022年，8月28日二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。（1）范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（2）范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（3）范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大（4）范德华力对物质熔沸点的影响结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。第二页，共十三页，2022年，8月28日（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子

。（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。想一想教材P55练习题第三页，共十三页，2022年，8月28日由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响2、氢键的本质：一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。1、氢键的概念：注意:（1）氢键具有方向性和饱和性。①X原子与H形成共价键，且电负性大；②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。（4）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。（3）XHY形成的两个条件:…（2）一般表示为:XHY（其中X、Y为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。…第四页，共十三页，2022年，8月28日3、氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）同种分子间氢键：缔合分子不同种分子间氢键第五页，共十三页，2022年，8月28日（2）分子内氢键：例如（1）分子间氢键：第六页，共十三页，2022年，8月28日4、氢键对物质物理性质的影响：思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?（1）氢键对物质熔沸点的影响分子间氢键使物质熔、沸点升高。(物质分子内氢键比分子间氢键的沸点和熔点更低）（2）氢键对溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成(H2O)n缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。…第七页，共十三页，2022年，8月28日2、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（）A.二氧化碳的沸点比二硫化碳低B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大C.氟化氢的沸点比氯化氢高D.氯化钠的熔点比单质碘高第八页，共十三页，2022年，8月28日3、下列性质能用氢键来解释的是（）A.浓的氢氟酸溶液中存在HF2—和H2F3—B.硅化氢的沸点比甲烷高C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D.水比硫化氢稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解4、下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的氢原子的是（）A.氨B.水C.氟化氢D.甲醇第九页，共十三页，2022年，8月28日小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性第十页，共十三页，2022年，8月28日第十一页，共十三页，2022年，8月28日F—H---FO—H---ON—H---N范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.8第十二页，共十三页，2022年，8月28日

分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)413.8366298.7相对分子质量36．581128分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8