2019年化学选考大二轮复习专题一基本概念 提升训练2 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精提升训练2氧化还原反应1.(2018·暨阳联考）下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是（)A.4Na+O22Na2OB。2FeCl2+Cl22FeCl3C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D。3NO2+H2O2HNO3+NO2。(2018·金华十校联考）下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是()A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑C。C+2CuO2Cu+CO2↑D。4Fe（OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33。（2018·宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是()A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B。2Na+2H2O2NaOH+H2↑C。2KI+Br22KBr+I2D.2Mg+CO22MgO+C4.(2018·嘉兴一中模拟）下列反应中，水作氧化剂的是（）A。CaO+H2OCa（OH）2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A。Na2O+H2O2NaOHB.2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6。(2018·学军中学模拟）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(）A。铜质奖章上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3］B.充有H2的气球遇明火发生爆炸C。轮船底部生锈D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏7。汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，其中NO（)A。是氧化剂B.是还原剂C。既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8。将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L—1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是()A。若反应中转移的电子为nmol，则0。25〈n<0.5B.溶液中n(NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为3∶2∶1C.与NaOH反应的氯气物质的量：0。25mol〈n（Cl2）〈0.75molD.当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3）=5∶1时,反应的离子方程式为8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO—+ClO3-+8H29.已知有一反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62-+2H2A。x=4B。1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为13C.Fe2+和S2O3D.每生成1molFe3O4时，反应转移的电子的物质的量为4mol10.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。有关反应式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。对此下列说法正确的是(）A.反应中1molO3得到4mol电子B。反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C。氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1D.由此反应可知，氧化性强弱顺序是O3〉I2>O211。汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A。x=5B。每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D。反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

12.已知还原性:HSO3-〉I—,氧化性:IO3-〉I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2A.0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-3SO4B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b～c间反应中I2仅是氧化产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1。1mol13。(2018·诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。(1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为；

（2）写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式:;

（3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式:;

（4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质?

。

14.推导型氧化还原反应方程式的书写：（1)研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式:

。

(2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式:

。

15。过氧化氢（H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂".（1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是。

(2)某工业废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式：,

反应中H2O2作剂。

（3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式：

。

（4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:MnO4-+H2O2+H+Mn2++H2O+

参考答案

提升训练21.D4Na+O22Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，故A错误；2FeCl2+Cl22FeCl3反应中FeCl2为还原剂,铁元素被氧化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故B错误；2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原,故C错误；3NO2+H2O2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，氮元素既被氧化又被还原，故D正确.2。DA项，Br2在反应中化合价由0价变为+1价和-1价,即Br2既是氧化剂又是还原剂，错误；B项,反应物中没有非金属单质,错误;C项，C的化合价由0价变为+4价,化合价升高,C为还原剂，错误;D项，O2中氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低,O2为氧化剂,正确。3.A4个反应中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素，本题选A.4。BA项，CaO+H2OCa(OH)2是非氧化还原反应,不符合题意；B项，2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氢元素化合价降低,水作氧化剂,符合题意;C项,2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合价升高，水作还原剂,不符合题意；D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不符合题意。5。CA、B、D项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C项化学方程式中Mg为还原剂，CO2为氧化剂，属于氧化还原反应。6。D金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应，A项不符合题意；氢气燃烧生成水,该反应中H、O元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,B项不符合题意;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程，C项不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应,属于复分解反应，D项符合题意.7。A根据反应的化学方程式可知，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价,得到电子发生还原反应,因此NO是氧化剂。8.DA项,根据化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少,为0.5mol×12×1=0.25mol，当氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.5mol×56×1=512mol,错误;B项，若n（NaCl)∶n（NaClO)∶n(NaClO3）为3∶2∶1,得失电子不相等,错误;C项，由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠完全反应,根据钠元素守恒n（NaOH)=n(NaCl）+n(NaClO)+n（NaClO3）=0.5mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n(NaCl)+n（NaClO）+n（NaClO3）=0。5mol,故参加反应的氯气n（Cl2)=0.25mol，错误；D项，当溶液中n(NaClO）∶n(NaClO3）=5∶1时,即ClO—与ClO3-之比为5∶1，利用得失电子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl—+5ClO-+ClO3-9。B根据氢原子守恒或电荷守恒可知x=4,选项A正确;反应中1molFe2+被氧化时,失去23mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为16mol，选项B不正确；反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4时，同时生成1molS4O62-,需要氧气10。C由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合价升高，O元素的化合价降低,该反应中1molO3得2mole-，以此来解答.11.D据Na原子守恒可知,2x=10，则有x=5，A项正确;该反应中,N元素由+5价、—13价变为0价，故每生成16molN2转移10mol电子，B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16molN2时，有15molN2是氧化产物,1molN2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D12.C0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A正确;a～b间发生的反应为3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，消耗IO3-的物质的量为0.6mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1。8mol，故B正确;根据图像知,b～c段内，碘离子被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-3H2O+3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误;根据反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物质的量为1mol,生成碘离子的物质的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H++5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为x3mol，消耗碘离子的物质的量为5x3mol,剩余的碘离子的物质的量=（1-5x3)mol，当溶液中n（I-)∶n(I2）=5∶3时，即(1-5x13。答案:（1)铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+(2）KAl（SO4)2K++Al3++2SO4(3)Al（OH)3+3H+Al3++3H2O(4)取适量固体于一支洁净的试管中，加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色，则表明固体变质，否则未变质解析:（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加铁粉以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为Fe+2Fe3+3Fe2+；（2)铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠中属于复盐的物质是明矾，在水溶液中的电离方程式为KAl（SO4）2K++Al3++2SO42-;(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O；(4）硫酸亚铁固体若变质，则含有Fe3+,检验方法如下：取适量固体于一支洁净的试管中，加适量水溶解，加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色，则表明固体变质,否则未变质。14.答案:(1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑(2)2Fe2++ClO—+2H+2Fe3++Cl-+H2O解析:（1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole—，设3molNa2O2中被氧化的氧原子为xmol,依据电子守恒得：4+x=6-x,x=1，即生成12molO2，反应的化学方程式为FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+12O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.(2）Fe2+被氧化成Fe3+,因为Fe2+过量，所以ClO—的还原产物只能是Cl-，而不是Cl2,因为Fe2+和Cl2不能共存.15。答案:（1）H2O2的还原产物是水,对环境无污染（2）Cl2+H2O22HCl+O2还原（3）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4）256285O2↑解析:（1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂".（2）Cl2与H2