北京市大兴区魏善庄中学2015届高三上学期期中考试化学试题含解析

北京市大兴区魏善庄中学2015届高三月考化学试卷（9月份）参照答案与试题分析一、单项选择题：（51分）1．锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A．移向Zn极，阴离子移向Cu极B．移向Cu极，阴离子移向Zn极C．和阴离子都移向Zn极D．和阴离子都移向Cu极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，以此来解答．解答：解：A．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极挪动，阴离子向Zn极挪动，故A错误；B．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极挪动，阴离子向Zn极挪动，故B正确；C．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极挪动，阴离子向Zn极挪动，故C错误；D．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极挪动，阴离子向Zn极挪动，故D错误；应选B．评论：此题考察原电池中离子的挪动方向，明确阳离子向正极挪动是解答此题的重点，题目较简单．2．以下各变化中属于原电池反响的是（）A．在空气中金属铝表面快速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，仍旧能阻挡铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌与稀硫酸反响时，用锌粉取代锌块可使反响加快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐化；、镀锌铁表面损坏后形成原电池反响，锌做负极，铁被保护；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反响，不是原电池反响；D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积；解答：解：A、在空气中金属铝表面快速氧化形成保护层是发生的化学腐化，不是原电池反响，故A不切合；、镀锌铁表面损坏后形成原电池反响，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍旧能阻挡铁被氧化，故B切合；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反响，故C不切合；D、锌与稀硫酸反响时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉取代锌块可使反响加快，和原电池反响没关，故D不切合；应选B．评论：此题考察了原电池原理，金属腐化和电化腐化剖析判断，题目难度中等．3．碱性锌锰电池获取了宽泛的应用，依据电池的电极反响，以下判断正确（A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极

）C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生复原反响，MnO2电极发生氧化反响考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反响，得电子的一极为正极，正极发生复原反响，电子从负极经过外电路流向正极，据此剖析．解答：解：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；D、锌失电子发生氧化反响，MnO2电极得电子发生复原反响，故D错误；应选A．评论：此题考察了原电池的原理，题目难度不大，主要考察了电极的判断、电子的流向，主要掌握原电池反响的实质是氧化复原反响．4．铅蓄电池充电时，PbSO4（）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除掉考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．+2剖析：铅蓄电池充电，实质是电解反响，阳极上发生反响为：﹣PbSO4+2H2O﹣2e=PbO2+4H+2SO4﹣，阴极发生反响为：﹣2﹣，据此剖析．PbSO4=Pb﹣2e+SO4解答：解：铅蓄电池放电时，负极电解反响：Pb﹣﹣2﹣﹣2e+SO4=PbSO4，正极电极反响：PbO2+2e+2﹣﹣+4H+SO4=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反响，阳极上发生反响为：PbSO4+2H2O﹣2e+2﹣，阴极发生反响为：﹣2﹣，=PbO2+4H+2SO4PbSO4=Pb﹣2e+SO4应选D．评论：此题考察铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟习其电极反响式即可，题目难度不大．5．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛的应用．它的充放电反响按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极资料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd考点：电极反响和电池反响方程式．专题：化学反响中的能量变化．剖析：依据总反响式联合化合价的变化判断被氧化和被复原的物质，原电池中负极发生氧化反响．解答：解：总反响式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价高升，被氧化，在原电池负极上发生氧化反响，则Cd为原电池的负极，应选D评论：此题考察原电池反响，题目难度不大，注意依据化合价的变化判断原电池的正负极反响．6．以下对于电解池的表达中不正确的选项是（）．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反响D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生复原反响，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反响，电子从负极经导线流入阴极，据此剖析．解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反响，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；应选A．评论：此题考察电解池知识，重视于考察学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意掌握电解池的工作原理．7．以下对于铜电极的表达中不正确的选项是（

）A．锌铜原电池中铜是正极C．用电解法精华粗铜时粗铜作阳极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．用电解法精华粗铜时纯铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：铜为不开朗金属，在铜锌原电池中为正极，电镀时，如镀铜，则铜为阳极，精华铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，以此解答．解答：解：A．锌比铜开朗，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；C．用电解法精华粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分别，故C正确；D．用电解法精华粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误．应选D．评论：此题考察原电池和电解池知识，重视于化学与生活、生产的考察，为高频考点，注意掌握电解池和原电池的工作原理，掌握电解的应用，难度不大．8．在以下装置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐化最快的是（）A．B．C．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：电化学腐化较化学腐化快，金属获取保护时，腐化较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐化快慢为：电解原理惹起的腐化＞原电池原理惹起的腐化＞化学腐化＞有防备腐蚀举措的腐化．解答：解：A中发生化学腐化，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐化，加快锌的腐化，所以腐化速率由快到慢的次序为C＞A＞B，应选C．评论：此题考察不一样条件下金属腐化的快慢，明确腐化快慢为：电解原理惹起的腐化＞原电池原理惹起的腐化＞化学腐化＞有防备腐化举措的腐化即可解答，题目难度不大．9．以下装置中（杯中均盛有海水）能使铁遇到保护不被腐化的是（）A．B．C．D．考点：金属的电化学腐化与防备．专题：电化学专题．剖析：作原电池负极或电解池阳极的金属加快被腐化，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此剖析解答．解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反响生成亚铁离子，加快被腐化，故A错误；B．该装置中

Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生复原反响，所以Fe被保护，故B正确；C．该装置中D．该装置中错误；应选B．

Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加快被腐化，故C错误；Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反响生成亚铁离子，加快被腐化，故D评论：此题考察金属的腐化与防备，明确金属腐化快慢次序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐化＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考察学生剖析问题、解答问题能力．10．为了保护地下钢管不受腐化，可使它与（A．直流电源正极相连C．锌板相连

）B．铜板相连D．直流电源负极相连考点：金属的电化学腐化与防备．专题：电化学专题．剖析：保护钢管不受腐化采纳的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，即作原电池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐化，据此剖析解答．解答：解：A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反响，进而加快铁的腐化，故A错误；B．与铜板相连，碰到适合电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐化，故

B错误；C．与锌板相连，碰到适合的电解质溶液构成原电池且作正极，进而保护钢管不受腐化，故

C正确；D．与直流电源负极相连，作电解池阴极，进而保护钢管不受腐化，故D正确；应选CD．评论：此题考察了金属的腐化与防备，难度不大，金属作原电池正极或电解池阴极时都能遇到保护．11．以下现象与电化学腐化没关的是（）．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿．生铁比纯铁简单生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物件久置表面变暗考点：金属的电化学腐化与防备．专题：电化学专题．剖析：依据能否能构成原电池判断，假如金属能构成原电池的就能产生电化学腐化，不然不可以产生电化学腐化，据此剖析解答．解答：解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐化，和电化学腐化相关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、湿润的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐化而生锈，和电化学腐化相关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，此中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐化相关，故C不选；．银质奖牌长久搁置后在其奖牌的表面变暗是因为金属银和空气中的成散发生反响的结果，属于化学腐化，与电化学腐化没关，故D选；应选D．评论：此题考察金属的腐化，注意在原电池中，负极金属易被腐化，正极金属被保护，明确化学腐化和电化学腐化的差异即可解答，难度中等．12．（2011?安徽）研究人员近来发现了一种进行发电，在海水中电池总反响可表示为：在海水中放电时的相关说法正确的选项是（A．正极反响式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不停向“水”电池的负极挪动D．AgCl是复原产物

“水”电池，这类电池能利用淡水与海水之间含盐量差异5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，以下“水”电池）考点：电极反响和电池反响方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．剖析：依据电池总反响可判断出反响中Ag的化合价高升，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动，以形成闭合电路．解答：解：A、依据电池总反响：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反响的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、依据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动，故C错；D、反响中

Ag

的化合价高升，被氧化，

Ag

应为原电池的负极，

AgCl

是氧化产物，故

D错．应选：B．评论：此题考察原电池的电极反响和离子的定向挪动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反响式的判断利用，运用两极上的反响特色做题，剖析Mn元素的化合价变化是该题的难点．13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，以下相关该电池的说法不正确的选项是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反响为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反响为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：依据电池的总反响：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，能够判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反响，为复原剂，失电子生成Fe2+，最平生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生复原反响，为氧化剂，得电子，最平生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反响为Fe+2OH﹣﹣﹣﹣，阴极邻近溶﹣2e=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH液的pH高升，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反响后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反响能够得出铁做复原剂失掉电子，Ni2O3做氧化剂获取电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、依据总反响Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，能够判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反响，为复原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最平生成Fe（OH）2，负极反响为：Fe+2OH﹣﹣﹣2e=Fe（OH）2，故B正确；C、充电能够看作是放电的逆过程，即阴极为本来的负极，所以电池放电时，负极反响为：﹣﹣﹣﹣，Fe+2OH﹣2e=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反响为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH所以电池充电过程中阴极邻近溶液的pH会高升，故C错误；D、充电时，阴极发生﹣﹣，阳极发生﹣﹣Fe（OH）2+2e=Fe+2OH2Ni（OH）2+2OH﹣2e=Ni2O3+3H2O，故D正确．应选C．评论：此题考察二次电池的工作原理，波及到原电池和电解池的相关知识，做题时注意依据总反响从氧化复原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反响．14．2011年4月19日至28日，以“创新?将来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展时期，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采纳的车载电池，该电池的电极反响以下：正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则相关该电池的以下说法中正确的选项是（）A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li+向负极挪动C．该电池的总反响为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6D．充电时，阳极发生的电极反响为+﹣═LiNiO2Li1﹣xNiO2+xLi+xe考点：化学电源新式电池．专题：电化学专题．剖析：得失电子同样的条件下，将正负极电极反响式相加即得电池反响式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，充电时，阳极上失电子发生氧化反响．解答：解：A．放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误；+C．得失电子同样的条件下，将正负极电极反响式相加即得电池反响式，则电池反响式为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6，故C正确；D．充电时，阳极应失掉电子发生氧化反响，

电极反响式为

LixC6﹣xe

﹣═6C+xLi

+，故

D错误；应选C．评论：此题考察了原电池和电解池原理，依据电子的流向、阴阳离子的挪动方向、电极反响式来剖析解答，难度中等．15．（2012?四川）一种鉴于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为：CH3CH2OH﹣﹣）4e+H2O=CH3COOH+4H+．以下相关说法正确的选项是（A．检测时，电解质溶液中的H+向负极挪动B．如有0.4mol电子转移，则在标准情况下耗费4.48L氧气C．电池反响的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反响为：O﹣﹣2+4e+2H2O=4OH考点：常有化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．+，正极应为O2得电剖析：酸性乙醇燃料电池的负极反响为CH3CH﹣2OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H+子被复原，电极反响式为O2+4e+4H=2H2O，正负极相加可得电池的总反响式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可依据电极反响式判断离子和电子的转移问题．解答：解：A．原电池中，阳离子向正极挪动，故A错误；B．氧气得电子被复原，化合价由0价降低到﹣2价，如有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被复原，在标准情况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反响为﹣CH3CH2OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反响式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；+D．燃料电池中，氧气在正极得电子被复原生成水，正极反响式为﹣O2+4e+4H=2H2O，故D错误．应选C．评论：此题考察酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特色，答题中注意审题，依据题给信息解答．16．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反响为：2H222+O=2HO，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，以下表达正确的选项是（）．此电池能发出蓝色火焰．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不停减小D．电极反响为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：该燃料电池是将化学能转变为电能，负极上电极反响式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反响式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反响式为2H2+O2=2H2O，联合溶液中KOH能否浓度变化分析解答．解答：解：A．该电池中燃料不焚烧，是直接将化学能转变为电能，所以不可以发出蓝色火焰，故A错误；B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C．放电时反响过程中生成水，但反响保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；．负极上氢气失电子和氢氧根离子反响生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确；应选D．评论：此题考察燃料电池，明确正负极上发生的反响是解此题重点，会正确书写电极反响式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．17．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．以下对该燃料说法正确的选项是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．电池的总反响是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O2﹣C．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2﹣+4e=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：﹣C4H10+26e+13O=4CO2+5H2O考点：化学电源新式电池．专题：电化学专题．剖析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反响，电极反响式为﹣2﹣2O，C4H10﹣26e+13O=4CO2+5H正极发生复原反响，电极反响式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反响式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动．解答：解：A、在原电池中，阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动，故A错误；B、燃料电池的总反响与燃料焚烧的化学方程式同样，为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正确；2﹣，故C正确；C、通入空气的一极是正极，发生复原反响，电极反响为：O2+4e﹣=2O2﹣D、丁烷拥有复原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反响，电极反响式为C4H10﹣26e+13O﹣+5HO，故D错误．22应选B．评论：此题考察化学电源新式电池，重视于电极反响方程式的考察，题目难度中等，注意从正负极发生的变化联合电解质的特色书写电极反响式．二、填空题18．（5分）原电池是一种将化学能直接变换为电能的装置．在原电池中，较开朗的金属极上发生氧化反响．是负极；较不开朗的金属极上发生复原反响，是正极．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：原电池是将化学能直接变换为电能的装置，负极是金属失电子化合价高升的氧化反响，正极是阳离子获取电子化合价降低的复原反响．解答：解：原电池是将化学能直接变换为电能的装置，在原电池中，开朗金属做负极，发生氧化反响，不开朗的金属作正极，在该极上是阳离子发生得电子的复原反响，故答案为：将化学能直接变换为电能的装置；氧化反响；负；复原反响；正．评论：此题考察了原电池的观点和工作原理知识，重视于基础知识的考察，题目难度不大，注意掌握原电池的工作原理．20．（6分）用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是铜，电极反响式是﹣2+；正极是银，电极反响式是2Ag+﹣．Cu﹣2e=Cu+2e=2Ag考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较开朗的金属铜作负极，电解质溶液选含有同样离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反响；较不开朗的金属银作正极，电解质溶液采纳含有同样离子的盐溶液，正极上银离子得电子发生复原反响，依据得失电子写出相应的电池反响式和电极反响式．解答：解：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较开朗的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反响；较不开朗的金属银作正极，正极上银离子得电子发生复原反响，所以电池2+反响式为：Cu+2Ag=Cu+2Ag；负极上铜失电子发生氧化反响生成铜离子进入溶液，所以电极反响式为：Cu﹣﹣2+，2e=Cu正极上银离子得电子发生复原反响生成银单质，所以电极反响式为：﹣=2Ag，2Ag++2e﹣﹣故答案为：铜；Cu﹣2e=Cu2+；银；2Ag++2e=2Ag．评论：此题考察了原电池原理及电极反响式的书写，依据“负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响”来剖析解答即可，难度不大．21．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，能够构成各样原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的次序为a＞c＞d＞b．考点：原电池和电解池的工作原理；常有金属的活动性次序及其应用．专题：电化学专题．剖析：原电池中，负极资料为较为开朗的金属，发生氧化反响，正极为较不开朗的金属，氢离子的正极上得电子发生复原反响生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，此题从两个角度剖析：①第一依据电子、电流的流向以及电极反响现象判断电池的正负极；②原电池中，较开朗的金属作负极，以此判断金属的活动性．解答：解：若a、b相连时，a为负极，依据原电池的工作原理，金属开朗性强的作原电池的负极，故金属的活动性次序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性次序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性次序a＞c；b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性次序则金属活动性次序为：a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b．

d＞b；评论：此题考察了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能应付自如，题目难度不大．22．（9分）依据下式所表示的氧化复原反响设计一个原电池：2+（aq）═Zn2+Zn（s）+Fe（aq）+Fe（s）（1）装置可采纳烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反响．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：依据电池反响式知，该反响中锌失电子发生氧化反响而作负极，因为有盐桥，正极能够是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液XXX，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反响式时，注意电子守恒．解答：解：（1）依据电池反响式知，该反响中锌失电子发生氧化反响而作负极，因为有盐桥，正极能够是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；2）负极失电子，发生氧化反响，正极得电子发生复原反响，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反响，电极反响式为：﹣+2eZn﹣2e=Zn2+，正极电极反响式为：Fe2+﹣2+﹣﹣2+=Fe，答：正极电极反响式：Fe+2e=Fe，负极电极反响式：Zn﹣2e=Zn．评论：此题考察了原电池的设计，依据电池反响式中得失电子来确立正负极资料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解此题重点，原电池设计是新课标中要修业生掌握的内容，难度中等．23．（12分）铅蓄电池：（负极﹣Pb、正极﹣PbO2、电解液﹣硫酸）总化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电时负极：Pb反响种类：氧化反响正极：PbO2反响种类：复原反响充电时阴极：Pb反响种类：复原反响阳极：PbO2反响种类：氧化反响．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：依据电池反响式知，放电时，铅失电子发生氧化反响而作负极，电极反响式为﹣2Pb﹣2e+SO4﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反响式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响，是放电时的逆反响．解答：解：放电时，铅失电子发生氧化反响而作负极，电极反响式为﹣2﹣Pb﹣2e+SO4=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反响式为PbO22﹣﹣+2O；+SO4+2e+4H═PbSO4+2H充电时，阳极PbSO4发生氧化反响，阴极PbSO4发生复原反响，都是放电时的逆反响，故答案为：Pb；氧化反响；PbO2；复原反响；Pb；复原反响；PbO2；氧化反响．评论：此题考察了铅蓄电池的放电充电原理，重视于学生的剖析能力的考察，为高频考点，注意根据元素化合价变化确立正负极，再联合阴阳离子的挪动方向、氢离子浓度的变