20182019学年九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱中和反应教案新人教版

第十单元课题2酸和碱的中和反响（第1课时）教课目的知识与技术1）知道酸和碱之间的中和反响，并初步领悟中和反响的实质。2）认识中和反响在实质中的应用。3）初步领悟中和反响的实质，并能应用解决简单的生活问题。过程与方法1）经过自主研究，培育学生发现问题、解决问题的能力和着手操作能力。2）经过议论沟通，培育学生采集办理信息的能力和优秀的学习习惯。感情态度与价值观1）进一步加强学习化学的兴趣。2）培育学生脚踏实地的科学精神。3）领会化学与社会的亲密关系，加强学生对社会的责任感。教课要点:酸碱之间的中和反响.教课难点:中和反响的研究过程.教与学互动设计创建情境引入新课[导语]思虑：为何被蚊虫叮咬过以后会感觉痛痒？有什么方法会除去肿痛？精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水能够减少痛痒，也就是碱和酸混淆此后发生了化学反响。怀疑：其余的酸和碱混淆此后能否也能发生化学反响呢？引入课题，认定目标。合作沟通解读研究一、预习导学分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有如何的颜色改变？一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，第一看到的现象是和

，反响一段时间后，铁钉上又有

产生，相关反响的化学方程为：

。3.氢氧化钠为何要密封保留？

。4.以下药品敞口搁置质量增添且发生化学反响的是（

）A.浓硫酸

B.固体烧碱

C.大理石

D.浓盐酸5.PH<7的雨水必定是酸雨么？为何？

。小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现如何的变化？经过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、沟通研究指导学生达成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响。议论:察看到什么现象？据此现象可否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反响？为何？实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？反响过程中溶液颜色为何发生变化？如何操作才能使酸和碱恰巧反响？三、精导精讲盐酸和氢氧化钠溶液发生反响的实质是盐酸中的+-H和氢氧化钠中的OH互相“中和”生成了水，反响的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消逝了。反响的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O指引怀疑：既然盐酸和氢氧化钠反响的实质是+-H和OH联合生成了水，那么其余的酸和碱之间也能发生类似的反响吗？生成产物从构成上剖析有何特色呢？这些反响有什么共同的特色呢？氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物称为盐。酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。-中和反响的实质是H和OH联合生成了水。四、运用提高1.反响属于中和反响的是（）A.CaO+H2SO4==CaSO4+H2OB.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OC.KO+HO==2KOHD.Ba(OH)2+HSO==BaSO↓+2HO2224422.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地域土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推测在该地域不适合栽种的作物是（）。作物

小麦

油菜

西瓜

甘草适合生长的

pH

A.西瓜

B．甘草

C．小麦

D．油莱3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，药品的标志如图

10—6。医生给某胃酸过多的患者开出服用此胃药的处方为：每天

3次，每次

2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和

HCl多少毫克

?4.中和

50g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为

10%的稀盐酸

73g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5.以下物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱重生产生活中有宽泛用途，请按以下要求填空。（填序号）能够除掉水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改进土壤构造的是

______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是

______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。五、讲堂小结：中和反响：定义：酸和碱作用生成盐和水的反响。-实质：H+OH==H2O在实质中的应用：改进土壤的酸碱性、办理工厂的废水、用于医药等。六、课后反省：课题2酸和碱的中和反响（第2课时）教课目的知识与技术让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。过程与方法经过测试，让学生感觉用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；经过对各样操作的比较及对测试数据的剖析，成立正确的测试和读数方法；经过学生间的合作与沟通，培育学生的合作意识与能力。感情态度与价值观经过对物质PH的读数剖析，培育学生尊敬事实的观点；让学生自主测试，拓展活动的空间，培育学生关注生活、关注社会的意识。教课要点:PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。教课难点:酸碱性的变化对PH的影响。教与学互动设计创建情境引入新课[导语]我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性仍是中性，往常用酸碱指示剂来测定。但好多状况下，我们只是知道溶液的酸碱性是不够的，比方，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。本节课我们一同学习酸碱度的相关知识。合作沟通解读研究一、预习导学什么是溶液的酸碱度？2.溶液的pH范围是多少？变化趋向如何？如何测定溶液的pH？认识溶液酸碱度有何意义？经过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、沟通研究可否用指示剂测定溶液的酸碱度？可否用pH试纸测定溶液的酸碱性？可否将试纸先用蒸馏水润湿，而后再测试？可否将pH试纸浸入溶液中测定？为何？三、精导精讲pH—溶液酸碱度的表示方法1.pH的范围：0－142.pH与酸碱性的关系：0714中性酸性加强碱性加强即pH=7时，溶液呈中性，pH<7时，溶液呈酸性，pH>7时，溶液呈碱性。3.pH的测定测定pH的方法：将待测试液滴在pH试纸上，而后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，便知溶液的pH。四、运用提高1.以下反响中属于中和反响的是（）A.CuO＋HCu＋HOB.6HCl＋FeO＝＝2FeCl3＋3HO22232C.2H2＋O22HOD.NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.以下反响，属于中和反响的是（）A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3据报导，2001年5月26日正午，广东湛江发生一同浓硫酸泄露事件，防化兵采纳的有效举措是：第一挖坑劝导浓硫酸液体，同时紧迫调用10t烧碱与浓硫酸发生________反响，其反响的化学方程式为________________。防化兵当时可否调用熟石灰来取代烧碱，试述原由_________________。4.将pH等于5的盐酸变为pH等于7的溶液，能够采用以下物质中的（）A.盐酸B.水C.氢氧化钠D.氯化钠5.向NaOH溶液中不停滴加稀盐酸，