2023年高考化学核心物质的性质及应用

2023年高考化学核心物质的性质及应用

物质1氯气（黄绿色刺激性有毒气体）

浓盐酸和MnO2（加热）或浓盐酸和KMnO,

NaCLNaQO（漂白液）NaOH

实

Ca(OH)2歧化

CaCl2、Ca（CIO）2（漂白粉）验

室加成乙烯

40CHC1—CHC1

HCI、HCIO制22

氯

FeCL气

FeCl3（黄色溶液）

HCI、H2soiSO,水溶液

还原性物质有机反应

--------CH,

12（检验氯气，变蓝色）KI-淀粉溶液CH,Cl,CH2cLCHCh、CC1,.HCI

光照

NaBr

Br2（海水提溟）工

业

制

cu氯

CuCl2（棕黄色烟）

气

FC单质

FcCl式棕色烟）

HC1（苍白色火焰）

电解饱和食盐水

物质2二氧化硫（无色刺激性有毒气体）

二元中强酸一！

-----H.SO,

酸雨成分一J

CaO酸性较化物煤和石油燃烧

钙基固硫^--------CaSO4

大气污染物来源

NaOH矿物的焙烧

实验室尾气处理--------Na2sQ,

检验或除去SO?一紫红色褪去KMnO,溶液

品红溶液褪色一检验SO

滨水还原性2

橙色褪去--HBr+HoSO,（可逆）

漂白性

制取H2soi~~鳖-SOO2,催化剂

3漂白纸浆、草帽等

H2s银化性

S

Na2s0：,和浓硫酸

物质3硫酸（高沸点、难挥发性强酸）

制乙酸乙酯------催化剂一!—»使紫色石蕊溶液变红

酸的通性

—•与锌反应放出氢气

干燥剂《吸水性-浓溶液稀溶液

—►使FeO；,（铁锈）溶解

蔗糖炭化实验'------脱水性一出四一2

一►使Cu（OH）2溶解

与铜、碳反应（加热）二卜强氧化性」—•与Na2CO；,反应放出CO2

Fe、Al钝化----SO.?-———------与Ba»反应产生沉淀

物质4氨气（无色刺激性气体）

Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3t+2H2O

氨水显碱性,与部分金属离子产生沉淀极性分子（极易溶于水）

浓氨水与NaOH固体或生石灰反应制氮气^—

'1NH’+HQuNH,•HO^NH；+OH

与酸反应制钺态毓肥2

电荷守恒：

高温下还原金属氧化物一！彳加挑氨水体系离子浓度T二c(OH-)=c(H+)+c(NH；)

催化辄化生成NO制取硝酸一大小关系:dOH-)>c(NHn>c(H*)

高温、高压、、〜,jjf+i.搂、

N2+3H2---...^2NH:t（放热反应）

催化剂

物质5硝酸（无色易挥发性强酸）

工业制硝酸

NH.,

O,催化剂.△

NO

使紫色石短溶液变红

一般生成氮辄化物，硝Mg、Zn等较活泼金属H酸性

CuO

酸浓度低时,可能生成N?一Cu(NQJ制取硝酸铜

NO2■

溶解一检验-要用稀硝

Cu.Ag等较不活泼金属Ag2COtfilAgCI>AgCQtC1

一般不生成凡,生成包氧化物H2O

Fe.Al氧化性r酸酸化

常温下遇浓硝酸钝化tHNO

rNaAO-NaSO罡一硝基紫

检验SO卜时回避硝酸试剂2,

仃机反应

Fe2,「、S2-

与H」NO；不能大量共存史圣一三硝基甲革

久置的浓硝酸分解呈黄色浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置F阴凉处

物质6二氧化硅（熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物）

空间网状结构,4个辄原子位于四面体的顶点,硅原子位于四面体的中心

碱性溶液的试4■哂,z。八”，即次加.NaOH

剂瓶用橡胶塞人n玻t璃（NaSQ,的水2液）-晶体结构特点

半导体材料

c粗HCI

制玻璃一N&SiO^CaSiQ,纯碱'碳酸钙品S^SiHC,

太阳能电池材料

腐蚀玻璃一SiF,HF

晶体SiO2无定型SiO2

光导纤维石英、水晶硅藻土

物质7碳酸钠和碳酸氢钠

饱和NaCI溶液、co2.NH,

元素质量守恒:c(Na+)=2|c(C5Ac(HaX)EH£O.J|一।厂元素质量守恒：cYNa・)=c(HCOG)+dCOr)+dH2CQ,)

电荷丑：c(Na*)+dH*)=c(OH)+dHCOO+2c(C(X)*-侯一电荷守恒:以Na*)+c(H.)=c(OH-)+c(HCOn+2c、(COr)

氏

质子守恒:c(OH)=<(H*)+c(HCO；)+2c<H2coJ一制-*质子注:c(H*)+dH2CO3)=<'(OH)+c<COr)

碱

大小关系:c(Na-»c(CO^)>c(OH)>dHCOj)>c(H-)—法一大小关系：c(Na*)>c(HCO;)>c(OH-)>c(H*)

溶溶c(Na-)>c(HCOi)>c(HCO.,)X'(CO；)

和2

COHOHCO^+OH-,除去油污一液CO2HjO液

^-+2H

邺Ja^CQ尚少景[Natco卢HCQf+HQ―^HzCQ,+OH-,弱碱性可治疗罚病

H-

CO?加热或OH--*CO2

Ag\Ca2\Ba24OH

不能大量共存—沉淀-*cor

u

水解相互促进-----沉淀和气体Al"区别两物Al沉淀和气体一水解相瓦促进

质的方法

除去乙酸、溶解乙薛、制取乙酸乙酯实验中饱和溶液.除去CO?中的HC1气体

降低乙酸乙酯溶解度饱和溶液

加热判断比较等物质的比较等物放的量

热稳定性5浓度时两溶浓度时两溶液与

液的pH盐酸的反应速率

物质8铝的化合物

A】Ow+2H2。oAl(OH);l+OH

一*A1O5存在于碱性溶液中

—►A1O?+CO2(过量)+2H2O=Ai(OH)；4+HCO3

物质9铁盐与亚铁盐

Fe(OH)红褐色沉淀-~叱

;1—^>Fe(OH)2白色沉淀，不稳定易被钝化

Fc22++5

Fe+2Feu=：^Fe2*,r°>4Fe+O2-»4H=4Fe*+2H2O

还

晶HzJ2++3+

Cu+2Fe;t*=2Fe2++Cu2>>2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

HS性

2++2+u

2Fe*+H2s=2Fe+2H+S|d-2Fe+CI2^2Fe+2Ch

2KI

2Fe**+2r^2Fe*+I22

稀硝落»3Fe++NO?h4H・=3Fe^+2H2O+NO(

u2SO?

SO2+2Fe+2H2O：=2Fc*+4H*+SOi-

检验F针一红色溶液Fe(SCN)3V—空史--------------^FeCh、FeCk溶液的配制与保存

制取高铁酸盐―FeO：・0H'CO鉴别方法

直接观察疏甄化钾加减观察淀粉碘化钾加高钵酸钾溶液

溶液颜色显色反应沉淀颜色溶液显色反应观察是否褪色

二、无机物性质必读

I.常考无机物的溶解性

(1)常见气体溶解性由大到小：NH3(1：700)、HCl(l:500),S02(1：40)、H2s(1：2.6)、Cb(l：2)、

CO2(1：l)o极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：N%、HF、HC1、

HBr、HI；能溶于水的气体：C02、S02、CL、Br乂g)、H2S,NO2»极易溶于水的气体尾气吸

收时要用防倒吸装置。

(2)卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

(3)硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

(4)硫酸盐三种不溶(钙、银、钢)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾、钠、钱。

(5)固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高

而变小［如Ca(OH)2］。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2.常考无机物的特征性质

(1)焰色试验显黄色的元素是Na,显紫色(透过钻玻璃)的元素是K。

⑵有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S«

(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。

(4)使品红溶液褪色的往往是SO2o

(5)能使淀粉溶液变蓝的是卜。

(6)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。

(7)滴入含SCN-溶液显红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+),

(8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、AI2S3、Mg3N2»

(9)既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质-一般是

①金属单质：AL

②两性物质：两性氧化物如AL03,两性氢氧化物如AI(0H)3，以及氨基酸等。

③弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3,CH3coONH4等。

④弱酸的酸式盐：NaHCCh、Ca(HCO3)2、NaHSCh等。

(10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是N%。

3.常考具有漂白性的物质

(1)氧化型：HC1O、NaClO,Ca(C10)2、Na2O2^H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻

底，不可逆。

(2)加合型：SO2、亚硫酸、亚硫酸氢盐和亚硫酸盐与有机色素加成，生成不稳定的无色物质,

可逆。

(3)吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。

三、重要方程式再现

1.常见金属及其化合物

(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：

(2)过氧化钠溶于水:

(3)纯碱溶液中通入CO2气体:

(4)电解饱和食盐水:

(5)铝片溶于烧碱溶液:

(6)用A1CL溶液和氨水制备A1(OH)3：

⑺NaAlCh溶液与NaHCCh溶液混合:

(8)泡沫灭火器的反应原理:

(9)FeCL溶液中滴加氯水:

(10)用FeCb溶液腐蚀铜片:

(11)铝热反应(金属氧化物Fe3O4)：

(12)镁在二氧化碳中燃烧:

答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(3)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3(或CO;+CO2+H2O=2HCO3)

市解_市解

(4)2NaCl+2H2O=Cl2t+H2t+2NaOH(或2c「+2H2O=CI2t+H2t+20丁)

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t(或2A1+2OIT+2H2O=2A1C>2+3H?t)

(6)AlCh+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH4cl［或A-++3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH；］

(7)NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3I+Na2cCh［或A1O2+H2O+HCO；=A1(OH)3l+

CO?］

3+

(8)A1+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2t

⑼2FeC12+Cb=2FeC13(或2Fe2++CL=2Fe3++2C「)

3+2+2+

(10)2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2(^2Fe+Cu=2Fe+Cu)

(1l)3Fe3C)4+8AI=^=9Fe+4Al2O3

点燃

(12)2Mg+CCh三三三2MgO+C

2.常见非金属及其化合物

⑴实验室用MnCh和浓盐酸制氯气：

(2)用烧碱溶液吸收尾气中的Cb：

(3)氯水滴入KBr溶液，比较Cb和Br2的氧化性:

(4)铜片溶于浓硫酸:

(5)SO2使溟水褪色:

⑹将SO2通入H2s溶液中:

(7)SC>2型酸雨在空气中放置酸性增强:

(8)CuSO4溶液吸收H2s气体:

(9)实验室用NH4cl制取氨气:

(10)氨气的催化氧化反应:

(11)铜溶于稀硝酸:

(12)久置浓硝酸变黄:

(13)工业上制取粗硅:

(14)硅酸钠溶液中通入少量CO2：

+2+

答案⑴MnO2+4HCl(浓)=^=MnC12+Cbt+2比0(或MnO2+4H+2Cl=^=Mn+

Cl2t+2H2O)

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaC10+泾。(或Cl2+2OH=CP+C1O+H2O)

(3)2KBr+Ch=2KCl+Bn(或2Br"+Cl2=Br2+2CP)

⑷Cu+2H2so“浓)W=CuSC>4+SO2t+2H2O

+

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(或SO2+Br2+2H2O=4H+SOr+2Br")

(6)2H2S+SO2=3SI+2H2O

+

⑺2H2so3+O2=2H2sOM或2H2SO3+O2=4H+2S0F)

+

(8)CUSO4+H2S=CUSI+H2so4(或CU2++H2S=CUSI+2H)

(9)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

(10)4NH3+5O2=^4NO+6H2O

T2h

(11)3Cu+8HNO3(W)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H2O(eK3Cu+8H+2N0；=3Cu+2N0t

+4H2O)

光昭

(12)4HNO3=^=4NO2t+O2t+2H2O

（13）SiCh+2C与幺Si（粗）+2C0t

（14）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2co3（或SiOj+CO2+H2O=H2SiO3I+CO3）

GJ辨析易混易错

判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打“X”

（1）金属及其化合物

①金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火（）

②钠与水和乙醇反应的实质相同（）

③Na?。和Na2Ch晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2：1（