(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题三第十二讲硫其化合物学案

硫及其化合物[江苏考大纲求]—————————————————————————————————————1．认识硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2．认识物质间转变等方面的实质应用。3．认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。O3和双氧水的性质及应用[教材基础—自热身]1．臭氧的性质与用途构成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。化学性质不稳固O3不稳固，简单分解，反响的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2性能够转变成O3，反响的化学方程式为3O放电2=====2O3强氧化O简单使淀粉-KI溶液变蓝色，反响的化学方程式为2KI＋O＋HO===I＋2KOH＋3322性O2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质退色，可用作杀菌消毒剂用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层能够汲取来自太阳的紫外线，是人类和其余生物的保护伞。2．双氧水的构造与性质构造化学性质加热、光照或加催化剂都能使分解加快，所以H2O2应保留在棕色瓶不稳固性MnO2中并搁置在阴凉处，其分解的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑相当于二元弱酸弱酸性＋－－＋2－22222①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2强氧化性作为消毒杀菌剂；2＋2－②氧化Fe、SO3、SO2等复原性物质：2＋＋3＋H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2HO，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O，H2O2＋SO2===H2SO4；③使润湿的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2HOH2O2中－

1

价的氧遇强氧化剂可失掉电子转变成

0价氧而被氧化。弱复原性2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O[题点全练—过高考]题点一臭氧(O3)的性质1．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中经过放电发生反响：3O2(g)===2O3(g)H＝＋144.8kJ·mol－1；以下对于臭氧说法不正确的选项是( )A．O2和O3互为同素异形体B．O3拥有较强的氧化性C．O2比O3稳固D．植物油等食品为防备细菌污染，可放入消毒柜中消毒分析：选DO2和O3是由氧元素形成的两种不一样的单质，互为同素异形体，A项正确；O能量高，很简单分解，拥有较强的氧化性，B项正确；O比O拥有的能量低，稳固，C项323正确；植物油等食品含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。2．O3是重要的氧化剂和水办理剂，在平流层存在：2O2，O3＋O，粒子X32能加快O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O32(g)＝－144.8kJ·mol－1，t℃时＝3×1076。H以下说法不正确的选项是()A．O3转变成O2的能量曲线可用上图表示B．O3转变成O2为氧化复原反响C．臭氧层中氟利昂开释出的氯原子是O3分解的催化剂23－77D．t℃时，3O(g)，K≈3.33×10分析：选B图像中反响物的总能量大于生成物的总能量，反响是放热反响，据此剖析A正确；O2能够转变成O3，但元素化合价未变，不是氧化复原反响，故B错误；X参加反响，加快了速率，自己的质量和化学性质在反响前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照耀下分解的氯原子在此转变过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反响的K值是正反响K值的倒数，故D正确。题点二双氧水(H2O2)的性质3．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了储存、运输的方便，工业大将其转变成固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质拥有Na2CO3与H2O2的两重性质。请回答以下问题：写出H2O2的电子式：____________，并写出它与SO2反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)若把H2O2当作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：__________________。以下物质不会使过碳酸钠无效的是________。A．MnO2

B．

NaHCO3C．H2S

D．

CH3COOH稀H2SO4不与Cu反响，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反响的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数量：____________________________。分析：(1)H2O拥有氧化性，能将SO氧化成HSO，反响的化学方程式为HO＋SO===HSO。222422224(2)HO是二元弱酸，其一级电离方程式为HO＋－NaCO和H＋HO。(3)因过碳酸钠拥有2222223H2O2两重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S拥有复原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反响放出CO2，D错误。(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反响的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反响中Cu作复原剂，H2O2作氧化剂，1molH2O2反响转移2mol电子。答案：(1)HO＋SO===HSO22224＋－(3)B(2)H2O2H＋HO2硫及其氧化物的性质和应用[教材基础—自热身]1．硫单质自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里。②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，相关化学式以下表：硫铁矿

黄铜矿

石膏

芒硝FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O物理性质颜色状态溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS2化学性质(反响用化学方程式表示)[注意]清洗附着在试管内壁上的硫，可用CS或热强碱液清洗。因为硫单质易溶于CS22也能够与热的强碱溶液反响：△3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性能否易液化无色、刺激性气味气体比空气大易溶于水易液化(2)化学性质(反响用化学方程式表示)(3)SO2对大气的污染与防治①形成硫酸型酸雨的反响过程②SO2对大气的污染与防治根源化石燃料的焚烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脱硫、改良焚烧技术、开发新能源方法一钙基固硫法△反响原理为CaO＋SO2=====CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反响方程除去SO2对环境污染常有的两种方法

△式为2CaO＋2SO＋O2=====2CaSO4方法二氨水脱硫法反响的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4三氧化硫物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准情况下为固态。化学性质三氧化硫拥有酸性氧化物的通性，主要反响以下：[知能深入—扫盲点]提能点一常有能用于漂白的物质的比较用于漂白漂白原理变化种类漂白特色能漂白的物质的物质活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不行一般用于溶液漂逆白Cl2利用HClO的强氧化性进行漂氧化复原漂白，能够漂白所有有次氯酸盐化学变化白不行逆机色质HClONa2O2HO的强氧化性氧化复原漂白，能够漂白所有有化学变化2222不行逆机色质HOSO与HO生成HSO，再与有SO2非氧化复原漂拥有选择性，如品色物质化合生成不稳固的无化学变化白，可逆红、棉、麻、草等色物质[对点练]1．以下能使品红溶液退色，且退色原理基真相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥分析：选C物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质拥有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳固的无色化合物，如SO2；三是该物质拥有很大的比表面积，拥有很强的吸附色素的能力，如活性炭。提能点二SO和CO的鉴识方法22试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液退色的是SO2；不可以使品红—溶液退色的是CO2高锰酸钾使紫色褪去的是SO，无明展现象的是2KMnO＋5SO＋2HO===KSO＋2MnSO＋2422244溶液CO22HSO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明展现象的是Br2＋2H2O＋SO===2HBr＋HSOCO2242[注意]不可以用澄清石灰水鉴识SO和CO，原由是两者都能使澄清石灰水变污浊。22[对点练]如图是查验某混淆气体A(SO2和CO2)的装置图，按要求回答以下问题：(1)B中加入的试剂是__________，作用是________________。(2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________________________。(3)D中加入的试剂是__________，作用是______________________________________

。(4)实验时，

C中应察看到的现象是

______________________________________。分析：必定要理解题意是查验气体成分，查验

SO2用品红溶液，汲取

SO2用酸性

KMnO4溶液，查验

CO2用澄清石灰水；在查验

CO2以前，一定除尽

SO2，因为

SO2也能使澄清石灰水变污浊。C装置的作用是除掉

SO2并查验

SO2能否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，

但不可以褪成无色，若褪成无色则不可以证明

SO2已除尽。答案：(1)

品红溶液

查验

SO2

(2)酸性

KMnO4溶液

除掉

SO2并查验

SO2能否除尽

(3)澄清石灰水查验CO2(4)酸性KMnO溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不退色)4[题点全练—过高考]题点一二氧化硫的性质1．以下各样溶液中通入足量的SO后，时期既无积淀又无气体产生的有( )2①Ba(OH)②Ba(NO)2③NaS④BaCl2232Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种

B．4种C．5种

D．6种分析：选A原性，与Ba(NO3)

①SO2能与Ba(OH)2溶液反响生成BaSO3积淀，但不产生气体。②SO2拥有还2发生氧化复原反响生成BaSO4积淀和NO气体。③SO2拥有氧化性，与Na2S反响生成

S积淀。④盐酸的酸性强于

H2SO3，故

SO2与

BaCl2不反响，切合题目要求。⑤

SO2拥有复原性，与

Ca(ClO)2发生氧化复原反响生成

CaSO4积淀和

HCl。⑥SO2拥有复原性，与Fe(NO3)

3发生氧化复原反响生成

NO气体。⑦

SO2拥有复原性，与

H2O2发生氧化复原反响生成H2SO4，无积淀随和体生成，切合题目要求。⑧

SO2拥有复原性，与

NaClO发生氧化复原反响，生成

Na2SO4，无积淀随和体生成，切合题目要求。2．(2019·徐州模拟

)以下实验能用来证明气体

SO2的存在的是

(

)①能使澄清石灰水变污浊②能使润湿的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色积淀生成，该积淀能溶于盐酸⑤通入溴水使其退色，再加Ba(NO3)2溶液，有白色积淀生成A．①②④⑤

B．都不可以证明C．①⑤

D．⑤分析：选

D

能使澄清石灰水变污浊，也可能是二氧化碳，①错误；能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，可能是氯化氢、二氧化碳等酸性气体，②错误；能使品红溶液退色，可能为氯气等，若加热后恢复红色则为二氧化硫，③错误；通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色积淀产生，该积淀能溶于稀盐酸，积淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，④错误；SO能与溴水反响生成2－2－与Ba(NO)溶液反响生成白色积淀，⑤正确。SO，SO24432题点二二氧化硫与二氧化碳的鉴识3．以下溶液中能够差别SO和CO的是()22①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③

B．②③④C．除①以外

D．所有分析：选CSO2和

CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反响出现白色积淀，气体过度时积淀都会溶解，所以不可以用石灰水来差别；

SO2能与

H2S

反响生成

S单质，能看到黄色沉淀生成，而

CO2不可以；SO2能被

KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且

SO2拥有漂白性，能使品红溶液退色，而

CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来差别

SO2和

CO2。△4．已知：2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO↑＋2HO，以下图虚线框中的装置可用来查验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，填写以下空白：假如将装置中①②③三部分仪器的连结次序变成②①③，则能够检出的物质是________________；不可以检出的物质是

____________。(2)假如将仪器的连结次序变成①③②，则能够检出的物质是

________________；不可以检出的物质是

____________。(3)假如将仪器的连结次序变成②③①，则能够检出的物质是

________________；不可以检出的物质是

____________。分析：装置①为查验产物H2O，只好放在装置②③以前，因为若放在装置②③以后或装置②③之间，则气流经过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则没法考证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反响生成物。装置③和装置②地点也不得更改，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变污浊。故在用澄清石灰水来考证CO2前必定要清除SO2的扰乱。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O题点三SO2对环境的污染与治理5．(2019·南京一中练习)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案以以下图所示，以下说法不正确的选项是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有

(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中

S的化合价不行能为＋

7价分析：选

B

X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故

A正确；气体

a为二氧化硫，故

B错误；

X中加过度硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故

C正确；

S的最高化合价是＋6价，不行能为＋

7价，故

D正确。6．如图是某煤发电厂办理废气的装置表示图。以下说法错误的选项是

(

)A．使用此废气办理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反响有化合、分解、置换和氧化复原反响C．整个过程的反响可表示为2SO＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2COD．可用酸性高锰酸钾溶液查验废气办理能否达标分析：选B装置内发生的反响有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反响以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反响，没有发生置换反响。硫酸及SO24－的查验[教材基础—自热身]1．稀硫酸拥有酸的通性2．浓硫酸物理性质浓H2SO4为无色油状液体，沸点高，难挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中其实不停搅拌。浓硫酸的特征吸水性脱水性强氧化性

常用作干燥剂，但不可以干燥分清浓硫酸的脱水性和吸水性的差别：NH、HS、HI等①吸水性：浓硫酸能汲取物质中游离的水，32可用作干燥剂。能够是物理变化，也能够是将有机物中的H、O以原子化学变化，如浓硫酸汲取CuSO·5HO晶体42数2∶1的比率脱去，如使中的结晶水；蔗糖变黑②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比率脱去①常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化②与Cu反响：Cu＋2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HO24△422③与C反响：C＋2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋2HO24△223.SO42－的查验(1)操作方法：被检液加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液(判断有无―――――――→取清液――――――→有无白色积淀2－)。SO4(2)原理解说：先加稀盐酸的目的是防备2－2－＋溶液，察看332有白色积淀产生，在此过程中可能发生反响的离子方程式：2－＋2－CO3＋2H===CO2↑＋H2O、SO3＋＋＋－2＋2－===BaSO4↓。2H===SO2↑＋H2O、Ag＋Cl===AgCl↓、Ba＋SO4[知能深入—扫盲点]提能点一浓硫酸与金属的反响规律钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面迅速生成致密氧化膜而阻挡反响进一步发生。(2)与开朗金属(如Zn)反响，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。与不开朗金属(如Cu)反响，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO的浓硫酸充分反响，生成的SO小于1mol。42浓硫酸在与金属的反响中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反响中只表现氧化性。[对点练]1．必定条件下，一种反响物过度，另一种反响物仍不可以完整反响的是( )①过度的氢气与氮气②过度的浓盐酸与二氧化锰③过度的铜与浓硫酸④过度的锌与18mol·L－1硫酸A．①②B．②③C．③④D．①③分析：选D①H2和N2制备NH3的反响是可逆反响，反响物不可以完整转变成生成物；②能够加入过度的浓盐酸，使二氧化锰反响完整；③浓硫酸跟着反响进行变成稀硫酸，稀硫酸－1的浓硫酸与锌开始反响产生SO2，跟着反响进行，浓硫酸变成不再与铜反响；④18mol·L稀硫酸，稀硫酸与锌反响产生H。2提能点二2－3个误区4误区1只加可溶性钡盐，而不酸化将致使2－3－2－2－。因上述离子会产生BaCO、Ba(PO)、CO、PO、SO等扰乱离子判断成SO34343342BaSO3白色积淀。误区2＋2－误将Ag判断成SO4如向待测液中滴加BaCl溶液，再加稀盐酸有白色积淀便判定含2－。其错误是未注意24溶液中不含2－，而含＋时也会产生相同的现象：＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。SO4AgAg误区32－判断成2－误将SO3SO4如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色积淀，便误认为有2－－2－4332－而产生扰乱。氧化成SO4[对点练]2．以下四种溶液中必定存在2－的是()SO4A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色积淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色积淀，再加入盐酸，积淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色积淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色积淀产生分析：选C甲溶液中可能存在2－2－＋＋；丁溶液用SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag33硝酸酸化，若溶液中存在2－－2－，从而造成误判。334[题点全练—过高考]题点一硫酸的性质及应用1．以下反响及用途所表现的浓硫酸的性质错误的选项是( )A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性和强氧化性B．氯气除杂过程中通入浓硫酸中，表现浓硫酸的吸水性C．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D．木炭与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性浓硫酸分析：选CC12H22O11――→12C＋11H2O，C和浓硫酸反响产生气体，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，A正确；浓硫酸汲取Cl2中混有的水蒸气，浓硫酸表现吸水性，B正确；浓硫酸与不开朗金属反响既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属单质反响只表现强氧化性，D正确。2．以下表达正确的选项是( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不可以干燥有较强复原性的HI、H2S等气体△B．浓硫酸与单质硫反响的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====3SO2↑＋2H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，获得的气体体积在标准情况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化分析：选DA项，浓H2SO4会汲取NH3，不可以干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，跟着反响的进行当浓硫酸变成稀硫酸时不再与铜粉反响，故获得的气体体积标准情况下小于22.4L。2－题点二SO4的查验3．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色积淀，加入稀硝酸，积淀不溶解，则以下关于该溶液所含离子的推测中正确的选项是( )2－A．必定含有SO42－＋B．含有SO4和AgC．可能含有2－＋2－中的一种或两种SO、Ag、SO43D．可能含有2－2－SO3或CO3分析：选CA项错误，不可以清除＋2－的扰乱；B项错误，因为溶液中2－＋Ag、SO3SO4与Ag反响不可以大批共存；D项错误，由“加入稀硝酸，积淀不溶解”能够判断不行能含有2－。CO34．对某酸性溶液(可能含有－2－＋4234①加热时放出的气体能够使品红溶液退色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色积淀不溶于稀硝酸。依据实验不可以确认其在原溶液中能否存在的是()A．Br－2－B．SO4C．H2SO3＋D．NH4分析：选B①说明溶液中必定含有H2SO，因HSO不稳固，分解产生的SO可使品红3232溶液退色。②说明有NH产生，说明溶液中必定含有＋34－，再加BaCl有白色不溶于HNO的积淀生成，说明此时溶液中含2－，但234可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO产生的，故不可以确立的为2－SO。345．(2019·扬州模拟)有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行以下实验：取少许溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色积淀，再加入过度稀硝酸，充分振荡后仍有白色积淀，以下结论正确的选项是( )A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的积淀中必定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶积淀必定为4BaSOD．此实验能确立NaSO溶液能否已部分氧化23分析：选C硝酸将2－2－BaSO，但加硝酸前的沉SO氧化为SO，加硝酸后的积淀必定为344淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混淆物，所以该实验不可以确立Na2SO3能否已部分氧化。硫及其化合物的互相转变及制备[知能深入—扫盲点]1．硫及其化合物的转变关系(1)当硫元素的化合价高升或降低时，一般高升或降低到其相邻的价态，即台阶式起落，可用如图表示：－2O2(不足)0O2＋4O2＋62S23如：HSH2、△H2SSO――→SO。相同价态硫的转变是经过酸、碱反响实现的。①HO②NaOH④SO2H2SO32NaHSO3223③H2SO4如：SO――→――→NaSO――→写出②、③、④反响的化学方程式：H2SO3＋2NaOH===NaSO3＋2HO。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。2．相邻价态的微粒不发生氧化复原反响如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化复原反响。3．含硫物质的连续氧化2足量O22O23H2O24硫元素O2O3HO24222S――→SO――→SO――→HSO[题点全练—过高考]题点一含硫物质之间的转变关系1．能实现以下物质间直接转变的元素是()＋O2＋H2O＋NaOH或HCl盐单质――→氧化物――→酸或碱――→A．硅B．硫C．铜D．铁分析：选BS与O2生成SO，SO再与HO生成HSO，HSO能够与NaOH生成NaSO和222232323H2O，B项正确；A项中的氧化物为SiO2、C项中的氧化物为CuO、D项中的氧化物为Fe3O4，不与HO反响，故错。22．在以下物质转变中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X不论是强酸仍是强碱时，都有以下的转变关系：XYYZA――→B――→C――→D――→E当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含此外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。OO分析：因D的相对分子质量比22C大16，则Y为O2，从而推知C、D为氧化物，B――→C――→D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该O2O2H2O连续氧化关系为NH3――→NO――→NO2――→HNO3，从而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续OOHO222氧化关系为H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4，从而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O点燃(2)H2SO42H2S＋3O2=====2SO＋2H2O催化剂(3)HNO34NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△如图表示某固态单质A及其化合物之间的转变关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式：____________________________________________________________。(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式：__________________________。将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混淆。①写出反响的离子方程式：__________________________________________；②反响后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。分析：常有的固体单质除了金属以外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反响生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反响，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确立A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，23－123化合物E应为HSO。将5mL0.10mol·L的E(HSO)溶液与10mL0.10mol·－12－＋HO－L的NaOH溶液混淆，两者恰巧完整反响，所得溶液为NaSO溶液；因为SOHSO23323－＋OH，所以溶液显碱性。△答案：(1)S＋H2=====H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O－2－(3)①H2SO3＋2OH===SO3＋2H2O2－②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，SO3水解后溶液呈碱性题点二以陌生物质为载体考察知识的迁徙应用4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做剖析试剂及鞣革的复原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反响：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置以下图。回答以下问题：(1)b中反响的离子方程式为________________，c中试剂为____________________。(2)反响开始后，c中先有污浊产生，后又变澄清。此污浊物是________。(3)d中的试剂为________________。实验中要控制SO2生成速率，能够采纳的举措有____________________(写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不可以过度，原由是________________________________________________________________________。分析：依据装置图可知，最左边装置制备SO2，中间装置制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气办理装置(汲取SO)。(1)b用来制备SO，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)22和硫酸反响生成SO、硫酸钠和水，离子方程式为2－＋－23223＋(NaSO)的方程式可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混22223合溶液。(2)因为SO拥有氧化性，溶液中存在2－，所以两者能发生氧化复原反响生成单质S2S。(3)d是尾气办理装置(汲取SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，能够采纳控制反响温度、调理酸的滴加快度(或调理酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(NaSO)属于强碱弱酸盐，简单与酸发生反响(S2－＋22323222则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)会发生疏解反响致使产质量量减少。答案：(1)SO2－＋－＋3＋2H===SO2↑＋H2O(或HSO3＋H===SO2↑＋H2O)硫化钠和碳酸钠混淆溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液控制反响温度、调理酸的滴加快度(或调理酸的浓度等)若SO2过度，溶液显酸性，产物分解[本讲达标检测][讲堂真题集训—明考向]1．判断以下说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2017O23H2O24)点燃(2)(2016·江苏高考)下述变化能够实现：OHO22FeS2――→SO2――→H2SO4( )煅烧(3)(2016·江苏高考)二氧化硫拥有氧化性，所以可用于漂白纸浆( )(4)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(5)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸必定没有发生化学反响()(6)(2016·上海高考)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr( )(7)(2016·天津高考)用如图装置除掉SO2中的少许HCl()(8)(2016·海南高考)将SO2通入溴水中证明SO2拥有漂白性()(9)(2016·浙江高考)Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．(2017·江苏高考)以下制取SO2、考证其漂白性、采集并进行尾气办理的装置和原理能达到实验目的的是( )分析：选B需用浓H2SO4与Cu反响制取SO2，A项不可以达到实验目的；SO2能够使品红溶液退色，以考证其拥有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法采集，导气管应“进步短出”，C项不可以达到实验目的；SO与饱和NaHSO溶液不反响，23应用碱液(NaOH溶液)汲取，D项