第三单元-物质构成的奥秘总复习

第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘中考考点清单考点一分子、原子考点二原子的结构考点三元素

分子、原子1.物质由微观粒子构成：构成物质的粒子有_____、______、______。（1）水、常见的气体是由______构成的。（2）金属、金刚石是由______构成的。（3）盐是由______构成的。分子原子离子分子原子离子考点一2.用微观粒子（分子）的性质解释常见现象（高频）性质举例（类举）动——微粒是不断运动的，温度越高运动越快闻到气味间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化小——质量和体积都很小一滴水含有很多水分子同——由不同分子构成的物质,化学性质不同H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素都相同，但化学性质不同3.分子运动的实验（1）实验装置（2）实验现象：a.过程Ⅱ____________。b.过程Ⅲ________________。（3）实验结论：_________________。无明显现象A烧杯中溶液变红分子是不断运动的实验视频—分子运动现象的探究（4）实验分析：a.大烧杯的作用是_________________

____________________________________________________________________。b.A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是___________________________________。4.用微观粒子解释物质的变化（1）物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的______发生变化。（2）化学变化：构成物质的分子破裂为_____，_____重新组合成新的分子。

使氨分子局限在一定空间内，使实验现象明显（或防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染）相同条件下，不同分子运动的快慢不同间隔原子原子5.分子与原子的区别和联系分子原子概念分子是保持物质①________的最小粒子原子是②_________中的最小粒子区别在化学变化中分子③_____再分在化学变化中原子④_______再分相同点a.都是构成物质的基本粒子；b.质量和体积都很小；c.都在不断地运动；d.粒子间都有间隔联系分子、原子都是构成物质的粒子，分子是由⑤_____构成的化学性质化学变化可以不可以原子

想一想1.分子是保持物质化学性质的唯一粒子吗？为什么？不是。分子、原子和离子都能保持物质的化学性质。2.H2O和H2O2的组成元素相同，他们的化学性质相同吗？为什么？不相同。过氧化氢与水的分子构成不同，因此它与水的化学性质不同。

原子的结构1.原子的构成原子核外电子：每个电子带一个单位___电荷原子核质子：每个质子带一个单位___电荷中子：_______负正不带电考点二【特别提醒】①原子核是由质子和中子构成的。由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。②原子核内核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。③原子质量主要集中在原子核上，所以有相对原子质量≈质子数+中子数。2.原子核外电子的排布（高频）（1）原子结构示意图：电子层电子数质子数原子核①元素种类由_____________________决定。②_____________________等于核外各层电子数之和。质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）（2）前20号元素的原子核外电子排布规律

①第一层最多排2个电子；

②每层电子数不超过8个；

③最外层电子数不超过8个。（3）最外层电子数与原子性质的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质金属原子___个原子易_____电子非金属原子非稀有气体元素___个原子易_____电子稀有气体元素8个（氦为2）不易得失电子，稳定结论最外层电子数决定了原子的化学性质<4失去≥4得到3.离子（1）概念：______________________叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。（2）分类带电的原子（或原子团）种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）①______形成②_______镁离子：③______铵根离子：④_____阴离子原子（或原子团）⑤______形成⑥_______硫离子：⑦_____，碳酸根离子:⑧_____失电子正电荷Mg2+得电子负电荷S2-（3）离子符号表示的意义（高频）1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子（4）原子与离子的区别和联系原子离子阳离子①________结构示意图构成微粒间的关系核内质子数②___核外电子数核内质子数③___核外电子数核内质子数④___核外电子数区别与联系微粒阴离子＝><原子离子阳离子①_______电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子区别与联系微粒阴离子离子与原子的相互转化“动”悉重难点4.相对原子质量（1）计算公式某原子的相对原子质量＝（2）相关数量关系：原子的质量主要集中在原子核上。在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。近似计算公式为：相对原子质量≈质子数＋中子数。【特别提醒】相对原子质量是两个质量之间的比值，单位为“１”，一般省略不写。

元素1.元素（1）概念：元素是_______（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【特别提醒】理解元素时应注意：①它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+、

;质子数考点三③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+;④不同种元素最本质的区别是质子数不同。（2）含量：在地壳中排在前四位的元素（由大到小）___、___、___、___，其中含量最多的金属元素为___。（3）分类就种类而言，元素可分为_________、___________（包括稀有气体元素）。氧硅铝铁铝金属元素非金属元素2.元素符号（1）元素符号的书写原则（高频）：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个_________来表示元素，若第一个字母相同，则加一个_________来区分。大写字母小写字母元素符号的意义举例（以Fe为例）宏观意义表示一种元素Fe表示铁元素由原子构成的一种物质Fe表示铁这种物质微观意义表示一种原子Fe表示铁原子表示一个原子Fe表示一个铁原子元素符号前加数字表示几个该原子5Fe表示5个铁原子（2）元素符号的意义3.元素周期表（1）原子序数：元素周期表按原子的_________递增的顺序给元素编号。（2）横行（周期）：同一周期电子层数相同，最外层电子数依次增多。（3）纵行（族）：同一族最外层电子数相同，电子层数依次增多。（4）一格（以砷元素为例）核电荷数甘肃三年精讲练命题点1分子的性质——用微粒性质解释常见现象近3年考查6次。2015年4次，2014年1次，2013年1次。主要以选择题形式考查，偶尔在填空与简答题中也会涉及。主要的考查内容有：①分子不断运动；②分子间有间隔；③分子的质量和体积都很小。例1（’15兰州6题1分）下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（）选项操作或现象分子特性A气体可压缩储存于钢瓶中分子间有间隙B物体的热胀冷缩分子的大小是可以变化的C湿衣服晾干分子是运动的D1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小【答案】BA√分子间有间隙，气体受压时，分子间间隙变小，因此能将体积大的气体经压缩储存于体积小的钢瓶中B×物体的热胀冷缩是因为构成物体的分子间的间隙随温度改变而改变，分子的大小没有发生变化C√湿衣服晾干是衣服上的水分子运动到衣服外面的缘故D√一滴水中大约有1.67×1021个分子，说明分子很小【解析】命题点2原子的结构近3年考查10次。2015年2次，2014年2次，2013年6次。主要以选择题的形式考查，偶尔填空与简答题中也有涉及。主要的考查内容有：①阴阳离子结构示意图的判断；②结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；③根据最外层电子数来判断元素种类、化学性质是否相似或结构是否稳定、得失电子情况；④粒子形成化合物的化学式判断。例2（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子【答案】DA×该粒子的质子数小于核外电子数，说明该元素原子在化学反应中易得到电子，该元素属于非金属元素B×该粒子的核外电子数为18C×该粒子的核电荷数为17D√该粒子的质子数为17，核外电子数为18，所以该粒子是阴离子【解析】1.（’13甘南州6题2分）核电荷数大于核外电子数的微粒是（）

A.分子B.原子

C.阳离子D.阴离子C真题演练2.（’14庆阳8题2分）下列是四种粒子结构示意图，其中说法正确的是（）

A.①②表示不同种元素

B.②表示的粒子在化学反应中易失去电子

C.②③的化学性质相似

D.①④表示的是离子C【解析】

①是核电荷数为17的氯离子，②是核电荷数为17的氯原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，B错误；①和②的核电荷数相同，属于同种元素，A错误；③是核电荷数为9的原子，其最外层电子数与②相同，所以②和③的化学性质相似，C正确；④是核电荷数为11的原子，D错误。命题点3构成物质的微粒（分子、原子、离子）近3年考查16次。2015年2次，2014年7次，2013年7次。常结合常见物质的名称或化学式以选择题的形式考查。主要的考查内容有：①物质由分子或原子或离子构成；②不能直接构成物质的微粒。例3（’14兰州11题1分）下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成【答案】AA√分子是由原子构成的，分子在化学变化中可分裂为原子，原子可结合成分子B×由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，所以分子不是保持物质化学性质的唯一粒子C×原子是由质子、中子和电子构成（氢除外）的，其中质子和电子都带电荷D×分子、原子和离子都可以构成物质【解析】1.（’15庆阳9题2分）下列关于分子和原子的叙述正确的是（）A.固体难压缩，说明固体分子间无间隔B.相同原子可以构成不同分子C.一切物质都由分子构成D.化学变化前后原子的数目可能发生变化真题演练B【解析】固体难压缩，说明固体分子间有斥力，分子间隔较小，A错误；相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，B正确；有些物质是由分子构成的，如水、氧气等；有些物质是由原子直接构成，如金属单质、石墨、金刚石等，C错误；化学反应前后原子的数目和种类不变，D错误。故选B。2.（’15甘南州6题2分）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（）

A.黄金B.二氧化碳

C.金刚石D.氯化钠【解析】黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，A错误；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，B正确；金刚石是由碳原子直接构成的,C错误；氯化钠是由离子构成的，由钠离子和氯离子构成，D错误。故选B。B命题点4元素概念的理解及元素周期表中的一格

元素概念的理解近3年考查8次。2015年2次，2014年2次，2013年4次。主要以选择题的形式考查，偶尔在填空题与简答题中也涉及。考查的主要内容有：元素概念的理解、地壳中元素的含量。元素周期表中的一格近3年考查4次，2015年2次，2014年1次，2013年1次。主要以选择题的形式考查，偶尔在填空与简答题中结合粒子结构示意图考查。考查的主要内容有：①原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量；②金属元素与非金属元素的判断。例4（’15兰州8题1分）元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（）

A.原子核内有34个质子

B.是金属元素

C.相对原子质量为78.96D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症【答案】B【解析】从元素周期表中的信息可以看出，硒的原子序数是34，根据在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，A正确；“硒”是“石”字旁，属于非金属元素，B错误；硒的相对原子质量是78.96，C正确；缺硒可能引起表皮角质化和癌症，D正确。故选B。命题点5元素周期表的一格和粒